浙教版九年级科学—化学综合实验探究题

1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。

某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。

目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。

靖根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。

2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。

某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。

他们设计了图18所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法. （2）装置A中反应的化学方程式为. （3）装置E中的现象是，装置F的作用是（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g；假设塑料的组成为C x H y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“ 偏大”或“无影响” ）（6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有_____检验此物质应在____和____之间加______ ___3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置(假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：OH CO CO O C H 22422+↑+↑−−→−∆浓硫酸通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

浙教版科学期末复习专题九年级上册实验探究题（培优）参考答案1.【答案】（1）CuSO4（2）NaCl、Na2CO3、NaOH（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸【解析】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。

（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。

2.【答案】（1）H2SO4（2）过滤（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。

CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O80 1608克xx＝16克设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。

CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4160 80 14216 g y a；y＝8克；a＝14.2克所用氢氧化钠溶液质量分数＝×100%＝20%（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。

H2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O80 14260克×20% b；b＝21.3克所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克【解析】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4；（2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤；（3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数；（4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。

近三年（2017-2019）浙江省九年级上册科学期末考试试题（化学部分）实验探究题一．实验探究题（共20小题）1．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？（2）用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量；（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。

你认为是否正确并说明原因：2．酸碱反应是常见的反应，某兴趣小组将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线（如图甲、图乙所示），根据图象回答问题。

（1）反应是放热反应，你的依据为。

（2）当反应进行到第20s时，此时溶液中含有的溶质是（填写化学式）。

3．在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。

为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是。

（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T 和pH的变化曲线。

你能从中获得的一条信息是。

（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是。

A、氧化铜粉末B、氯化钠C、铁粉D、氯化铁溶液4．工业生产的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质。

为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。

（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性），实验设计如下：（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。

1. 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3)，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。

某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

【进行实验】实验装置如图2所示。

每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程序号温度试管内径CO2流速(个/秒)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失①25 10 mm 5－8 5′17″7′19″8′17″②32 10 mm 5－8 3′50″4′09″4′28″③40 10 mm 5－8 3′48″4′06″4′18″④25 14 mm 5－8 6′36″7′38″8′28″⑤25 25 mm 5－8 X 9′43″10′22″⑥25 10 mm 10－13 5′02″6′40″7′58″⑦25 10 mm 2－5 5′40″10′45″12′36″(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有______________________________________(写出一条即可)。

(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。

除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成，该反应的化学方程式为______________________________。

(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。

(4)表中X应该是________。

A. 6′05″B. 8′45″C. 9′55″(5)通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________(填实验序号)。

1．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。

分析并回答问题：（1）A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。

其反应的化学方程式为：（任写一个）。

（3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填字母）。

（4）小雨同学将C组（均已经证明了酸与碱能发生反应）实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请你猜想烧杯中溶液的可能组成为（不写酚酞）：猜想一：溶质为Na2SO4、NaCl；猜想二：溶质为；猜想三：溶质为；猜想四：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下：取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊溶液，你认为他的实验设计合理吗？（填“合理”或“不合理”）。

2．学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。

观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。

【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。

实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中。

（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是。

（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。

【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过证明反应的发生。

1. 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3)，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3，由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。

某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

【进行实验】实验装置如图2所示。

每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程序号温度试管内径CO2流速(个/秒)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失①25 10 mm 5－8 5′17″7′19″8′17″②32 10 mm 5－8 3′50″4′09″4′28″③40 10 mm 5－8 3′48″4′06″4′18″④25 14 mm 5－8 6′36″7′38″8′28″⑤25 25 mm 5－8 X 9′43″10′22″⑥25 10 mm 10－13 5′02″6′40″7′58″⑦25 10 mm 2－5 5′40″10′45″12′36″(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有______________________________________(写出一条即可)。

(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。

除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成，该反应的化学方程式为______________________________。

(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。

(4)表中X应该是________。

A. 6′05″B. 8′45″C. 9′55″(5)通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________(填实验序号)。

1.过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。

溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。

为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。

(已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水)(1)过碳酸钠的用途不合理的是。

A. 鱼池供氧剂B. 消毒剂C. 干燥剂D. 漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。

判断样品中有硅酸镁。

(填“可能”或“一定”)(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液①取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。

②取少量步骤①所得的滤液于试管中，加入，振荡后静置，观察到的现象是。

③取少量步骤②所得的溶液于试管中，；观察到，说明样品中有MgSO4；观察到，说明样品中没有MgSO4。

2.某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。

某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是。

【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式。

3.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？【猜想假设】①溶液中，NaHCO3和NaOH要反应②__________________________【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子(2)部分碱、盐的溶解性表(室温)(1)根据实验1中无明显现象，可得到的结论是________(选填字母编号)。

2024浙教版科学中考第二轮复习化学实验探究题专题练习一、实验探究题1．某兴趣小组做了如下实验①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中，接着打开止水夹K1，发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后，试管B留下的溶液也显红色②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫。

C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>” “=” “＜”）2．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。

（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。

（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

3．小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a ；b 。

（2）装置A中发生反应的化学方程式。

（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。

（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。

（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数%。

4．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

1.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。

【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。

说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。

（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。

讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②，加入等量的镁片。

（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。

（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是___ _____。

2.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是___ _____。

3.某市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。

请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________。

（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液作指示剂的原因是。

（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是____。

1.过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。

溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。

为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。

(已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水)(1)过碳酸钠的用途不合理的是。

A. 鱼池供氧剂B. 消毒剂C. 干燥剂D. 漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。

判断样品中有硅酸镁。

(填“可能”或“一定”)(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液①取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。

②取少量步骤①所得的滤液于试管中，加入，振荡后静置，观察到的现象是。

③取少量步骤②所得的溶液于试管中，；观察到，说明样品中有MgSO4；观察到，说明样品中没有MgSO4。

2.某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。

某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是。

【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式。

3.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？【猜想假设】①溶液中，NaHCO3和NaOH要反应②__________________________【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子(2)部分碱、盐的溶解性表(室温)(1)根据实验1中无明显现象，可得到的结论是________(选填字母编号)。

九上生化实验探究（一）1.科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。

他们觉得很奇怪。

（1）【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。

他们马上否定了猜想③，否定的依据是________；【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。

实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。

说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用________检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。

（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是________；（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别________；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为。

查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。

2.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________。

第一章实验探究题1．某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。

【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：【实验现象】Ⅰ和Ⅰ中小花不变色，Ⅰ中小花变红色。

【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。

【实验结论】。

【交流反思】Ⅰ从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体Ⅰ紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。

2．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：中放置试管的仪器名称是。

Ⅰ由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。

（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”）。

3．为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。

小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：步骤1：打开活塞Ⅰ，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞Ⅰ；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。

步骤2：关闭K1，打开活塞Ⅰ，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞Ⅰ。

步骤3：一段时间后，打开K2。

（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：。

（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。

仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。

判断并说明理由；写出生成白色沉淀的化学方程式。

4．有许多化学反应没有明显的现象产生，比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此，如何证明两者发生了化学反应呢？某兴趣小组同学开展如下探究：【分析讨论】同学们认为，如果氢氧化钙和盐酸减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

初三化学实验与探究专项练习1.有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。

某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

(1)先对实验做了如下设想和分析。

取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。

请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象结论①只含C②含C、CuO③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。

为了进一步探究C、CuO 的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈颜色。

实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请回答：①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式、。

2．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：A B C D（1）装置B中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO 3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO 3)2受热分解的另外两种生成物。

第九讲化学实验与科学探究1(2分). 如图所示为某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。

实验的操作步骤为:①连接仪器，装好药品;②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。

下列描述中，错误的是( )A.“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D.可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟2(2分). 如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )。

3(2分). 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是( )。

4(2分). 用如图所示的装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8，下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )。

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝C.CuO没有全部被还原D.Ⅲ装置后缺少干燥装置5(8分). 如图所示为常见实验装置，请根据要求回答下列问题：(装置可重复使用)(1)检验水蒸气存在的现象是______________。

(2)证明CO2存在的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)若要吸收大量的CO2气体，则选择的装置是____(填字母)。

(4)若要验证混合气体中含有H2、CO和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为__________（填字母）。

6(8分). 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为________________________________________。