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专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·金华十校4月联考·10）下列说法正确的是（ ）A ．CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B ．CH 3—Si —CH 3和CH 3—Si —Cl 互为同分异构体C ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（2018·广州7校联合体第三次测试题·9） 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（） A. 标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B.0.2 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N AC.在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D. 4g 氦气所含分子数为N A3.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·2）下列有关化学用语表示正确的是A ．BeCl 2分子的电子式：B ．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv ）原子：293116LvC ．氯离子的结构示意图：D ．苯甲醇的结构简式：CH 3OH4.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C －H 键总数目为2N AB ．1molFe 与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N AC ．标准状况下，44.8L 乙醛中含乙醛分子总数目为2N AD ．常温常压下，200g 质量分数为17%H 2O 2溶液中含氧原子总数目为2N A5.（2019届·南京三模·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1 N A Cl Cl CH 3ClCH 3 C 2H 5B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AC．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 N AD．1 mol CH5＋中含有的电子数目为11 N A6.（2018·通扬泰淮四市三模·5）设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子7.（2018·徐州、宿迁、连云港三市三模·6）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1讲物质的组成、性质及分类【2019·备考】最新考纲：1。
了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2。
理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．元素、物质及微粒间的关系（1）构成物质的微粒①原子:原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。
②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子：离子是带电荷的原子或原子团.离子有阳离子和阴离子之分。
(2）物质的组成①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
②元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
③同素异形体概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
“物质的组成、分类和性质”考点归类解析和规律总结作者：张宝如来源：《中学教学参考·理科版》2019年第08期[摘; ;要]“物质的组成、分类和性质”是高考化学的重要考点之一，主要涉及物质的组成与分类、物质的性质与变化、物质类别与物质性质的关系、分散系与胶体等内容。
结合典型例题对“物质的组成、分类和性质”进行解析、考点归类及规律总结，可有效提升学生对该内容的复习效率。
[关键词]物质;组成;分类;性质[中图分类号]; ;G633.8; ; ; ; [文献标识码]; ;A; ; ; ; [文章编号]; ;1674-6058（2019）23-0056-03“物质的组成、分类和性质”是高考化学的重要考点之一，难度不大，本应是高考的送分题，但学生却经常出错，非常可惜。
现结合典型例题对这部分的重要考点做如下解析及规律总结，以期提升学生对该部分内容的复习效率。
考点一; ;物质的组成与分类【例1】下列物質中：①冰水混合物、②水煤气、③铝热剂、④普通玻璃、⑤水玻璃、⑥有机玻璃、⑦漂白粉、⑧盐酸、⑨硫酸、⑩一水合氨、⑪花生油、⑫福尔马林、⑬密封保存的NO2气体、⑭CuSO4·5H2O、⑮液氯、⑯氯水、⑰TNT、⑱分子式为C4H10的烃、⑲分子式为C7H8的芳香烃，一定为纯净物的是____________，一定为混合物的是____________，可能为纯净物，也可能为混合物的是____________。
解析：首先要熟悉常见物质的组成，再根据混合物和纯净物的定义进行判断。
①冰水混合物中只有水，是纯净物;②水煤气的主要成分为CO和H2，是混合物;③铝热剂是指发生铝热反应的铝和某些金属氧化物的混合物;④普通玻璃主要含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，是混合物;⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物;⑥有机玻璃属于聚合物，是混合物;⑦漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物;⑧盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物;⑨硫酸是纯净物，而稀硫酸、浓硫酸属于混合物;⑩一水合氨是纯净物，要注意与氨水的区别;⑪花生油属于油脂，是混合物;⑫福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物;⑬密封保存的NO2气体会部分转化成N2O4，是混合物;⑭CuSO4·5H2O是结晶水合物，是纯净物;⑮液氯是氯单质的液态形式，是纯净物;⑯氯水是氯气的水溶液，是混合物;⑰TNT是三硝基甲苯，是纯净物;⑱分子式为C4H10的烃，有同分异构体，可能是纯净物，也可能是混合物;⑲分子式为C7H8的芳香烃只有甲苯一种物质，是纯净物。
第5讲物质的组成、性质及分类一、选择题1．(2018·安徽宣城联考)化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是( )A．烃与烷烃属于ⅠB．电解质与非电解质属于ⅡC．离子反应与氧化还原反应属于ⅢD．酸性氧化物与非金属氧化物属于Ⅰ解析：大部分非金属氧化物属于酸性氧化物，部分酸性氧化物是金属氧化物，两者属于交叉关系。
答案：D2．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂或生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。
答案：B3．(2018·甘肃甘谷一中一检)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学所做的下列归纳与右图对应正确的是( )物属于化合物之一，C错误。
答案：D4．(2018·海南师大附中五模)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④ B.①②④C．①③⑤ D．②③④解析：根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，⑤错误。
2019年高考化学一轮复习第3讲物质的组成、性质和分类练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习第3讲物质的组成、性质和分类练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3讲物质的组成、性质和分类一、选择题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ( )A．禁燃烟花的原因之一是燃放烟花时生成SO2B．古代人们利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．煤干馏制备焦炭和石油分馏生产汽油均发生化学变化D．服用阿司匹林出现水杨酸反应，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒2．下列说法正确的是（)①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应4．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是（) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金5．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
高考化学专题练习物质的组成性质和分类一、选择题1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P O不可用作食品干燥剂25C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂6．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系．下表各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是（）17．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）A ．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B ．石墨和60C 互称为同位素 C ．磷酸钙是可溶性强电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化18．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是（ ）A ．图①：日光下的树林B ．图②：长江三角洲的形成C ．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D ．图④：钠的焰色反应实验19．（双选）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节物质的组成、性质和分类1．（2017·高考全国卷Ⅰ，7,6分)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（)A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣解析:选A。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一系列加工制成的,它属于合成纤维，A项正确；宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛,属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维,D项错误。
2．(2016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B。
氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性,发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂,是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
2019届高考化学一轮复习针对训练物质的组成、性质和分类一、单选题1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是( )A.水银、石灰石、过氧化氢B.氮气、空气、二氧化碳C.镁、海水、氧化钠D.铁、氢氧化钙、氧化铜3.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,不可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于氧化物的是( )A.COB.KOHC.HNO3D.CaSO46.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物7.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )A.AB.BC.CD.D8. 10.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( )A.NaOH——腐蚀品B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂9.以下分类正确的是( )单质氧化物酸碱盐A HD 水硫酸烧碱胆矾B 氯水NO2盐酸石灰水水银C 碘酒一氧化碳硝酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A.AB.BC.CD.D10、下表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物非电解质弱电解质碱性氧化物A 液氨氢氧化铁胶体CO 氢化酸Al2O3B 明矾漂白粉乙醇硫酸钡Na2OC 碱石灰碘酒Cl2HClO K2OD 磁性氧化铁水玻璃SO2冰醋酸CaOA.AB.BC.CD.D11.分类是学习和研究中一种常用的科学方法,下列分类不正确的是( )A.纯碱、烧碱均属于碱类B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C.盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养素12.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是（ ）A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO 、24H SO (浓)、3HNO 均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. 2a N O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 、22a N O 都属于钠的含氧化合物13.下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物14.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是( ) A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片 C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D.具有强氧化性,可作织物漂白剂15.下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A.绿矾一427FeSO H O ⋅B.芒硝一24210Na SO H O ⋅C.明矾一()242312Al SO H O ⋅D.胆矶一425CuSO H O ⋅16.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
专题2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
基础知识成网络：一、物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系()；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
【典型例题1】【上海市格致中学2018届高三10月月考】只含有一种元素的物质，不可能是 （ ）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物 【答案】D成，属于纯净物，故B 不符合题意；C 项，只含有一种元素的物质可能是单质，例如臭氧由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故C 不符合题意；D 项，由不同元素组成的纯净物属于化合物，化合物最少由两种元素组成，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物，故D 符合题意。
专题08 物质的组成、性质及分类一、物质的组成1．元素（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
过关秘籍（1）基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
二、物质的性质和变化三、物质的分类1．基本概念（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。
（2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
2．分类的方法（1）交叉分类法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。
在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。
（2）树状分类法根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。
1．纯净物和混合物（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。
只含一种元素的物质也可能是混合物。
如O2和O3，金刚石和石墨。
（2）含水的物质不一定是混合物。
物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。
但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4·5H2O。
2．氧化物（1）氧化物通常可分为三类：①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
（2）氧化物类别的辨析酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO。
四、分散系1．概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
2．分散系的分类（1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。
共九种分散系。
实用举例（2）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（3）溶液、胶体、浊液的比较3．胶体（1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
（2）胶体的性质及应用①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
④电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。
4．胶体的提纯（1）方法：渗析。
（2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。
5．胶体的制备（1）物理方法：研磨法。
如制豆浆。
（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。
Fe(OH)3AgI考向一物质分类的应用典例1 下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤【答案】A1．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物特例反驳法速解分类正误判断型选择题当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。
列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
考向二物理变化和化学变化的区别与联系典例1 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【答案】C2．下列有关变化过程的叙述不正确的是A ．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B ．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C ．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D ．激光法蒸发石墨得C 60发生的是化学变化常见的物理变化和化学变化考向三 胶体的性质与用途典例1 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应【答案】B3．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L−1、c(FeCl2)=0.1 mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−Fe 3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开易错点击对胶体的本质理解不准确，导致解题时误用特性（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~ 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
（3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于 2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~100 nm(10−9~10−7 m 或1 nm~0.1μm)之间，两者的颗粒大小有差异。
（4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。
将含1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目远小于N A的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。
1．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥3．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④4．下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1～100 nmC.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应。
