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硅酸盐材料【学习目标】1、了解硅酸盐的概念，会用氧化物表示硅酸盐的组成2、掌握三大传统无机非金属材料，熟悉常见的新型无机非金属材料【主干知识梳理】一、硅酸盐材料1、无机非金属材料(1)元素组成：无机非金属材料一般含有硅、氧元素(2)特点：具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能(3)物质组成：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如：制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥2、硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分(2)性质：硅酸盐性质稳定，熔点较高，多数难溶于水(3)硅酸盐的结构：在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接。
其结构示意图为(4)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成表示顺序是：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，但化学式前面的系数不能为分数例如：硅酸钠Na2SiO3表示：Na2O·SiO2镁橄榄石Mg2SiO4 表示：2MgO·SiO2高岭石Al2Si2O5(OH)4表示：Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石KAlSi3O8表示：K2O·Al2O3·6SiO2钾云母(KH2Al3Si3O12) 表示：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O3、最简单的硅酸盐——Na2SiO3(1)俗名：泡花碱，水溶液俗称水玻璃(2)物理性质：白色固体，可溶于水(3)化学性质①与酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)②与CO2反应：Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3(胶体)＋2NaHCO3(4)用途：①制硅酸；②黏合剂(矿物胶)；③耐火阻燃材料；④防腐剂4、传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃窑——主要原料石灰石和粘土纯碱、石灰石、石英(过量) 黏土反应原理复杂的物理化学变化Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑复杂的物理化学变化主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2Na2O·CaO·6SiO2——特性水硬性(跟水掺和搅拌后容易凝固变硬)非晶体，无固定熔点，在一定范围内软化可制成各种形状抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘【对点训练1】1、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )A ．钙沸石[CaAl 2Si 3O 10·3H 2O]表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)表示为MgO·12SiO 2 C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D ．滑石(Mg 3H 2Si 4O 12)表示为3MgO·4SiO 2·H 2O2、下列叙述正确的是( )A ．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B ．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C ．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D ．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火3、下列有关硅酸盐的说法中正确的是( )A ．硅酸盐中的阴离子都是SiO 2－3B ．硅酸盐都难溶于水C ．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D ．Na 2SiO 3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂二、新型陶瓷1、新型陶瓷的特点：新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能2、常见的新型陶瓷及特点(1)碳化硅(SiC)：俗称金刚砂，碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。
第三节常用金属材料的一般知识一、金属材料的性能金属材料的性能通常包括物理性能、化学性能、力学性能和工艺性能等。
（一）金属材料的物理化学性能1．密度物质单位体积所具有的质量称为密度，用符号P 表示。
利用密度的概念可以帮助我们解决一系列实际问题，如计算毛坯的重量，鉴别金属材料等。
常用金属材料的密度如下：铸钢为7．8g／cm3，灰铸铁为7．2g／cm3，钢为8．9g／cm3，黄铜为8．63g／cm3，铝为2．7g ／cm3。
2．导电性金属传导电流的能力叫做导电性。
各种金属的导电性各不相同，通常银的导电性最好，其次是铜和铝。
3．导热性金属传导热量的性能称为导热性。
一般说导电性好的材料，其导热性也好。
若某些零件在使用中需要大量吸热或散热时，则要用导热性好的材料。
如凝汽器中的冷却水管常用导热性好的铜合金制造，以提高冷却效果。
4．热膨胀性金属受热时体积发生胀大的现象称为金属的热膨胀。
例如，被焊的工件由于受热不均匀而产生不均匀的热膨胀，就会导致焊件的变形和焊接应力。
衡量热膨胀性的指标称为热膨胀系数。
5．抗氧化性金属材料在高温时抵抗氧化性气氛腐蚀作用的能力称为抗氧化性。
热力设备中的高温部件，如锅炉的过热器、水冷壁管、汽轮机的汽缸、叶片等，易产生氧化腐蚀。
一般用作过热器管等材料的抗氧化腐蚀速度指标控制在≤0．1mm／a。
6．耐腐蚀性金属材料抵抗各种介质（大气、酸、碱、盐等）侵蚀的能力称为耐腐蚀性。
化工、热力设备中许多部件是在腐蚀条件下长期工作的，所以选材时必须考虑钢材的耐腐蚀性。
（二）金属材料的力学性能金属材料受外部负荷时，从开始受力直至材料破坏的全部过程中所呈现的力学特征，称为力学性能。
它是衡量金属材料使用性能的重要指标。
力学性能主要包括强度、塑性、硬度和韧性等。
1．强度金属材料的强度性能表示金属材料对变形和断裂的抗力，它用单位截面上所受的力（称为应力）来表示。
常用的强度指标有屈服强度及抗拉强度等。
（1）屈服强度钢材在拉伸过程中，当拉应力达到某一数值而不再增加时，其变形却继续增加，这个拉应力值称为屈服强度，以σs表示。
第三节用途广泛的金属材料（1课时）【学习目标】1、了解合金的概念以及性质特点，了解常见的合金的主要组成和性能。
【学习重难点】2、初步认识合理使用金属材料的意义，学会正确选用金属材料。
一、常见合金的重要应用1、合金的概念：合金是有两种或两种以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。
不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。
改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。
2、特性：（1）合金的熔点一般比它的各成分金属要。
（填“高”或“低”，下同）（2）合金的硬度及机械性能一般比它的纯金属成分要。
3、常见的合金（1）铜合金铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等）及_____________（含镍、锌及少量锰）。
（2）钢钢是用量_________、用途_________的铁合金。
根据化学成分，钢可以分为两大类：____________和____________。
其中碳素钢可以分成____________、____________、_____________。
二、正确选择金属材料1、在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。
2、稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。
包括原子序数57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。
稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。
如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。
〖交流〗（1）小组交流课前预习收获与疑惑。
化学·必修1(人教版)第三节用途广泛的金属材料1．铁和钢习惯上总称为钢铁。
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A．它们的组成元素是相同的B．耐腐蚀的性能不同C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是()A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO43．现在，我国用量最多、用途最广的合金是()A．钢B．青铜C．铝合金D．塑料制品4．下列合金抗腐蚀性能较好的是()A．铝合金B．青铜C．碳素钢D．生铁5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀D．制造保险丝——硬度大6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C ．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D ．镁铝合金在盐酸中无法溶解8．将10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g ，则此铁碳合金是( )A ．生铁B ．高碳钢C ．中碳钢D ．低碳钢9．铜和铁作为金属材料一直被广泛应用。
第三节用途广泛的金属材料一、单项选择题1．(2012年广东广州检测)下列关于合金的说法不正确．．．的是()。
A．合金的硬度通常大于组成它的纯金属的硬度B．合金的熔点高于组成它的纯金属的熔点C．在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金D．钢、不锈钢都是合金2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关．．的性质是()。
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生，不能．．用于区别其真伪的方法是()。
A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观4．下列物质中，可称为合金的是()。
A．钠和氯气熔合而成的物质B．铝粉和铁粉的混合物C．表面镀锌的铁制品D．铁和少量石墨熔合而成的物质5．(2012年广东梅州检测)纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为()。
A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化6．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中，得到1.4 g沉淀，则此铁碳合金是()。
A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢二、双项选择题7．有资料显示，铝元素在人体内的积累量过多会对大脑发育产生不良影响，建议多用不锈钢替代铝合金作为材料制作餐、厨具等日用品。
下列说法不正确．．．的是()。
A．不锈钢中的主要元素是镍、铬B．不锈钢属于铁合金C．不锈钢是无腐蚀性的D．不锈钢在任何条件下都不被腐蚀的8．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。
下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()。
金属Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃2750 2595 907 2212 2707 5627A.Fe B．ZnC．Ag D．W三、非选择题9．请用直线把Ⅰ、Ⅱ中相关的两项连起来。
第三节生活中两种常见的有机物——乙醇(第一课时)【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念【基础知识】1.乙醇的物理性质乙醇俗称_______，是_______有_ ___气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
思考：如何检验酒精中是否含水?如何除去酒精中的水?2.乙醇的分子结构乙醇的分子式，结构式，结构简式，电子式乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被__ __取代的产物；_____________________________________________________ __叫烃的衍生物，__________________ _____叫官能团，常见的官能团有乙醇的官能团是___ ___，CH3CH2Cl中的官能团是__ ___。
3.乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反应实验3-2在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在反应的化学方程式_________________________________⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_________________，方程式为___________________________②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
上述各步反应的化学方程式为__________________________________、______________________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为___________。
第3节常见的材料[知识疏理]1．常见的材料有金属材料（合金）、无机非金属材料（水泥、玻璃、陶瓷等）和有机合成材料（合成塑料、合成纤维、合成橡胶等）。
其中钢（由碳和铁等元素形成）是最常见、应用最广的一种合金。
无机非金属材料和有机合成材料各具有特殊的特性。
2．金属材料锈蚀既与周围环境里水、空气等物质作用有关，也与金属内部结构有关。
防锈常用的方法有干燥、保护膜法和改变金属内部结构法等。
[解题指引]例1．下列物质所用的合成材料，你认为具有热固性的是（）A.塑料凉鞋B.自行车内胎C.电线外面的塑料护套D.电熨斗的塑料部件指引：解答此题的关键在于的阅读理解。
热固性是指在较高的温度下不会熔化，特殊材料有其特殊的用途，根据题中各用品的应用，电熨斗工作时温度较高，要求其塑料部件具有耐高温的特点。
答案：D例2．金属陶瓷是由陶瓷和粘接金属组成的非均质的复合材料。
粘接金属主要是铬、钼、钨、钛等高熔点金属。
将陶瓷和粘接金属研磨混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结可制得，它兼有金属和陶瓷的优点。
广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处。
则你认为金属陶瓷具有哪些优点呢？指引：由材料可知金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，金属具有硬度高、耐磨、导热性好的优点，而陶瓷具有密度小、质轻的优点。
又据材料可得它具有熔点高的特点。
答案：密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。
[达标训练]1.钢是一种常见的合金，质地坚硬，应用非常广泛。
下面有关合金的说法中不正确的是（）A．合金中一定含有金属B．合金中的元素以化合态存在C．合金具有金属的特性D．合金有许多性质比纯金属优异2．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（）A．生铁和钢都是铁合金，他们在用途和性能上差别不大B．生铁和钢都能完全溶解在盐酸中C．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化D．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀3．为创建国家级卫生城市，我市在学校、市场和居民区等场所设置了废电池收集箱，其主要目的是为了（）A．回收电池的外壳材料 B．防止废电池对大气造成光化学烟雾污染C．回收石墨电极 D．防止汞、镉、铅等金属离子对土壤、水源的污染4．防止“白色污染”、增强环境意识是保护环境重要措施之一，则“白色污染”是指（）A．白色的建筑废料B．工厂烟囱冒出的白色烟尘C．不易分解的塑料垃圾D．所有的工业和生活垃圾5．六朝古都南京地铁建设过程中出土了许多文物，考古兴趣小组的同学们从中选择了两件进行探究，第一件表面附有红棕色固体，第二件表面附有绿色粉末，有关这两件文物下列说法中正确的是（）A．第一件可能是铁器，表面的物质是氧化铁B．第二件可能是铜器，表面的物质是氧化铜C．第一件可能是铁器，表面的物质是氧化亚铁D．第二件可能是铜器，表面的物质是氢氧化铜6．在家庭电路中常选用铅锡合金制成的熔丝作保险丝，这主要是利用了铅锡合金的下列哪些性质：○1电阻率大○2熔点较低○3质地较柔软○4价格较便宜（）A．○1、○2B．○1、○3C．○2、○4D．○1、○2、○37．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（）A．水中含有钾盐，发生了复分解反应B．水中含有铁盐，发生了置换反应C．水中含有钙盐，出现了水垢D．水中含有钠盐，发生了氧化反应8．从对人体是否有害的角度出发，你认为炒菜的锅最好是用（）A．铝锅B．不锈钢锅C．铁锅D．银锅9．生铁和钢都是____的合金，炼铁的主要反应原理是_______________________________，为了除去铁矿石中难熔的脉石（如SiO2），通常加入______作熔剂，反应后生成____________（即炉渣），化学方程式是________________________________。
10．可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行降解的塑料，能有效地减少塑料对环境造成的污染。
可降解塑料一般分为四大类，请你根据（1）的命名方法填空：（1）光降解塑料──在塑料中掺入光敏剂，在日照下使塑料逐渐分解掉。
它属于较早的一代降解塑料，其缺点是降解时间因日照和气候变化难以预测，因而无法控制降解时间；（2）________降解塑料──指在自然界微生物(如细菌、霉菌和藻类)的作用下，可完全分解为低分子化合物的塑料。
其特点是贮存运输方便，只要保持干燥，不需避光，应用范围广，不但可以用于农用地膜、包装袋，而且广泛用于医药领域；（3）___________降解塑料──光降解和微生物降解相结合的一类塑料，它同时具有光和微生物降解塑料的特点；（4）____降解塑料──在塑料中添加吸水性物质，用完后弃于水中即能溶解掉，主要用于医药卫生用具方面(如医用手套等)，便于销毁和消毒处理。
11．废金属的回收循环再生产有利于资源的节约和环境保护。
请你根据下列材料填空：废旧金属可分为生产性和非生产性两类，前者是指用于生产领域的在生产过程中已失去原有价值的金属材料制品和生产设备，后者是指已失去原有使用价值的城乡居民和企事业单位的金属生活用具和用于农业生产的金属小型农具等。
现有○1废炉具○2废镰刀○3废铸钢○4线材厂的废电缆电线○5含金属的工业废水○6废金属牙膏皮○7机械加工厂的钢屑和铁屑。
其中属于生产性废金属的是______________，属于非生产性废金属的是_____________。
12．在平时生活中我们注意到以下的情况：（1）厨房里切过咸菜的刀，没有洗净的锅，都很容易生锈。
（2）铁器在夏天比冬天容易生锈。
（3）锄过地的铁锄等农具，农民总要及时擦拭干净。
（4）沾过水的铁钉比干燥的铁钉容易生锈。
由此可得出的结论是______________。
13．某铝土矿中含有氧化铝(Al2O3)88％，在理论上要用多少吨这种矿石做原料才能制得金属铝10吨？(用氧化铝制铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑)[问题解答]实验：1．铅是略带蓝色的具有金属光泽的晶体，锡是银白色的具有金属光泽的晶体，铅锡是略带灰色的具有金属光泽的晶体。
2．铅：最小；锡：最大；铅锡合金：较大。
3．最深的是铅，最浅的是铅锡合金。
4．铅锡合金最先熔化，铅最后熔化。
讨论：1．纯金属有好的韧性、很高的导热性和导电性，但纯金属在应用方面受到很大的限制。
合金比纯金属具有更好更多的物理和机械性能，如硬度、弹性、强度、抗腐蚀能力高于纯金属材料，而不同种类的合金则能满足多方面的要求。
合金的应用更广泛，是因为它的内部结构的种类多，而且具有可以人工控制的优点。
2．合金广泛应用于化工生产容器、管道、制造医疗器械、建筑装饰材料及日常生活用品、炊具等。
如生产生活中一般使用铁的合金钢制作各种工具和用具。
又如铝合金具有密度小、强度大的特点，被广泛用建筑装饰材料等。
3．不锈钢是由铬和镍组成的铁合金，含碳量较低。
实验：实验方案是：取A、B、C三支试管，A中放入适量的蒸馏水和铁片（或铁钉），并使铁片和水接触，B中注满蒸馏水，使铁片（或铁钉）浸没在水中，C中加生石灰和铁片（或铁钉），然后将B、C试管口用塞塞好静置，几天后观察铁钉的锈蚀情况，从而得出结论。
实验装置图：如右图。
金属锈蚀条件：金属与水和空气接触；没有生锈，因为纯铁的内部结构与普通的铁不同，不易生锈。
讨论：常用的方法有干燥、保护膜法和改变金属内部结构法。
其中保护膜法是生活中最常用的方法，如：油漆、涂油、在表面镀上不易生锈的金属等。
讨论：1．金属污染大大浪费了金属资源、侵占了土地、污染了环境。
2．我国采用工业废水处理后排放、废旧金属的回收，使之循环再生、运用高科技除污技术（筛除、过滤、药剂、水洗等）除去土壤中的重金属污染等方法来解决这些问题。
思考：1．要注意防潮。
水泥遇水发生化学反应而凝胶，因为水泥中的CaO和水反应生成Ca(OH)2，又与其中的SiO2反应生成CaSiO3（硅酸钙），从而变硬。
2．用沙、石和水泥按一定的比例混合加水配制成凝浆状，然后修补。
讨论：房屋和汽车的门窗、灯具、玻璃工艺品、玻璃钢瓦、各类面镜和透镜等；化学性质稳定，具有耐水、耐腐蚀、绝缘性能好等特点。
思考：具有化学性质稳定，耐水、耐腐蚀等特点。
讨论：透光性好、脆而易折断、耐磨性差、质轻、能溶于有机溶剂；透光性差、韧性好、抗腐蚀性能强、耐水、机器强度大、电绝缘性好；透光性差、机器强度大、耐化学腐蚀、质轻、低温易老化等。
观察：它们是由金属（钢、铁、铝等）、塑料、橡胶、陶瓷、玻璃、纤维等材料制成的。
讨论：几乎没有留下什么了，因为日常用品中大多数含有塑料。
讨论：一般地，家庭人口越多、生活条件越好每天购物就越多，带回来的塑料袋也就越多；大多数家庭是将用弃的塑料袋直接扔入垃圾桶；应该分类投入垃圾桶，由有关部门分类回收和处理后排放，才能使之对环境产生污染最小。
[知识链接]生铁和钢：纯铁质软，不宜用来制造机械和其他用品。
日常生活中用到的铁都是铁的合金，其主要成分都是铁。
根据碳元素含量不同，可分为生铁（含碳质量分数为2%~4.3%）和钢（含碳碳分数为0.03%~2%）。
生铁硬而脆，无韧性、可铸不可锻轧，分为炼钢生铁（白口铁）、铸造生铁（灰口铁）和球墨铸铁三种，其中球墨铸铁的机械性能接近于钢，而制取比钢简单、成本低，生产上常用它来代替某些钢材。
钢坚硬，有韧性、有弹性和延展性，机械性能好，可铸，可锻轧，可压延。
钢一般分为碳素钢和合金钢两大类，其中根据碳元素含量不同，碳素钢又可分为低碳钢（含碳质量分数0.3%以下）、中碳钢（含碳质量分数0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳质量分数高于0.6%），含碳质量分数越低，钢的韧性越好，含碳质量分数越高，钢的硬度越大。
合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素而制成的具有特殊性能的钢，常见的有锰钢、硅钢、钨钢和不锈钢等。
