甘肃省2019年高考化学模拟试题及答案

2019年甘肃高考《化学》模拟试题及答案1.下列几种说法中正确的是()A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g答案： C2.下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L 水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1答案： C3.( ·山东师大附中模拟)下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A 错;托盘天平的精确度为0.1 g，B错;用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错;量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。

答案： D4.( ·汕头模拟)下列有关说法正确的是()A.7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B.1.00 mol NaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C.1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L解析：7.45 g NaClO的物质的量为0.1 mol，但NaClO是离子化合物，不存在NaClO分子，A项错;1个ClO-含有26个电子，B项正确;水解反应为可逆反应，Al3+不可能完全转化为Al(OH)3，并且形成的氢氧化铝胶体粒子数远远小于水解生成的Al(OH)3的数目，C项错;1.00 L 水配制溶液后，溶液体积不是1.00 L，D项错。

甘肃省达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K22．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。

其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种3．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol4．某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．下列化学用语正确的是A．中子数为2的氢原子：21H B．Na+的结构示意图：C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种8．许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。

2019-2020学年甘肃省兰州一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>aB．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)【答案】B【解析】【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；故合理选项是B。

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如下图所示。

2019-2020学年甘肃省新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。

【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

2．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B. 晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C. 四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；D. 碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；答案选D。

甘肃省达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D2．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—+53N N-，若+5N离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A．+5N有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同C．3N-质子数为20 D．+5N中N原子间形成离子键3．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体4．能确定为丙烯的化学用语是（）A．B．C3H6C．D．CH2=CH-CH35．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se6．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。

下列说法正确的是（）A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极7．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

2019-2020学年甘肃省示范名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)＋CO 2(g)=COS(g)＋H 2O(g)。

在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，经过4 min 达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是( )A ．CO 2的平衡转化率α＝2.5%B ．用H 2S 表示该反应的速率为0.001 mol·L －1·min －1C ．在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D ．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意列出三段式，如下：()()()()222(mol/L)0.160.0400(mol/L)x x x x H S g CO g CO (mol/L)0.16-x0.04-xxH O g xS g ƒ起始变化平衡＋＋根据平衡时水的物质的量分数为2%，则2%0.2x=，故x=0.004mol/L ， A 、CO 2的平衡转化率α=0.004100%0.04⨯=10%，选项A 不正确； B 、用H 2S 表示该反应的速率为0.004/4mol Lmin=0.001 mol·L －1·min －1，选项B 正确；C 、当温度升高到620K 时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C 正确；D 、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D 正确。

答案选A 。

2．银精矿(其化学成分有：Ag 、Zn 、Cu 、Pb 、S 及 SiO 2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO 3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。

甘肃省白银市2019届高三化学模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是A．将生活垃圾分类处理 B．将废旧塑料深挖填埋C．选用一次性碗筷和纸杯 D．利用焚烧秸杆施肥8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。

下图中工厂名称正确的是A．焦化厂 B．炼铁厂 C．发电厂 D．水泥厂9．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．将0．1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1N AB．在7.8 g Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3N AC．使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5N AD．标准状况下，2. 24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1N A10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。

Z原子最外层的电子数是W 原子的最外层电子数的2倍。

下列叙述错误的是A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素Z的含氧酸只有两种D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

2019-2020学年甘肃省甘南新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。

当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理．．．的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu【答案】C【解析】【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。

当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C 。

【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

2019-2020学年甘肃省兰州市甘肃一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网【答案】D【解析】【分析】【详解】由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。

2．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性【答案】A【解析】【详解】溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确；答案选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。

使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

3．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A ．脱氢维生素C 分子式为C 6H 8O 6B ．维生素C 中含有3种官能团C ．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D ．维生素C 不溶于水，易溶于有机溶剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 根据物质结构简式可知脱氢维生素C 的分子式为C 6H 6O 6，A 错误；B. 根据维生素C 结构可知维生素C 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B 正确；C. 1分子维生素C 与I 2发生反应产生1分子脱氢维生素C 和2个HI 分子，维生素C 分子失去两个H 原子生成脱氢维生素C ，失去H 原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C 错误；D. 羟基属于亲水基团，维生素C 含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D 错误； 故合理选项是B 。

甘肃省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6C12有4种同分异构体B．乙烯与Br2的CC l4溶液反应后，混合液分为两层C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于14．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。

向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+) 6．下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素7．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋8．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—10．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小11．下列关于有机物（）的说法错误的是A．该分子中的5个碳原子可能共面B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液12．温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。