北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(Word版)

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

东城区2014—2015学年度第二学期期末教学目标检测高一物理第 I 卷（机读卷 共48分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意的。

（每小题4分，共48分）请将答案填写在下面的表格中。

1．下列各物理量的国际单位中，能量的单位是A ．牛顿B ．焦耳C ．瓦特D ．赫兹 2．下列几种运动中，不属于．．．匀变速运动的是 A ．竖直上抛运动 B ．自由落体运动 C ．平抛运动 D ．匀速圆周运动3．降落伞在下落一定时间后的运动是匀速的。

若在有风的天气，风可以使跳伞员以3m/s 的速度沿水平方向向东运动，且无风时跳伞员竖直匀速下落的速度为4m/s ，有风时跳伞员落地时速度的大小为A ．3m/sB ．4m/sC ．5m/sD ．7m/s 4．如图1所示，在光滑水平面上，质量为m 的小球在绳的拉力作用下做半径为r 的匀速圆周运动，小球运动的角速度为ω，则绳的拉力F 大小为A ．m ωrB ．m ωr 2C ．m ω2r D ．2m r5．火星探测器“凤凰”号曾经在火星上进行科学探究。

在“凤凰”号飞向火星的过程中，距地心的距离为r 时，所受地球的引力为F ，则当“凤凰”号距地心的距离为2r 时，所受地球的引力为 A ．41F B ．31F C ．F D ．3F6．下列所述的实例中（均不计空气阻力），机械能守恒的是A ．小球在竖直平面内做匀速圆周运动的过程B ．电梯在竖直平面内加速向上运动的过程C ．木箱沿粗糙斜面匀速向下滑行的过程D ．铅球被抛出后在空中运动的过程图1图5v7．如图2所示的皮带传动装置，皮带与圆盘O 、O ’之间不打滑．将三个相同的小物块分别放在圆盘O 、O ’边缘的A 、B 两点和圆盘O 上的C 点，三个小物块随圆盘做匀速圆周运动。

A 、B 、C 三物块做圆周运动的半径r A ＝2r B ，r C ＝r B 。

小物块A 、B 运动的线速度之比和小物块B 、C 运动的周期之比分别为A ．1:1；1:2B ．2:1；1:1C ．1:1；2:1D ．2:1；1:28．如图3所示，若从同一炮台的某高度处沿水平方向发射炮弹，忽略空气阻力，则以下说法中正确的是A ．炮弹的质量可以影响炮弹在空中的飞行时间B ．炮弹的质量可以影响炮弹在空中的飞行轨迹C ．炮弹的初始速度可以影响其在空中的飞行时间D ．炮弹的初始速度可以影响其在空中的飞行轨迹9．2004年，中国正式开展月球探测工程，并命名为“嫦娥工程”。

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。

下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。

北京市东城区（南片）2013-2014学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是．．A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但K w不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。

XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案2015年XXX高2017级高一下期期末考试化学试题卷，共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D。

2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+ B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH+4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。

北京二中 2014-2015 第四学段高一年级期末考试一试卷化学必修I 必修 II一.选择题（ 1~10 题，每题 1 分； 11~25 题，每题 2 分；共 40 分，每题只有一个选项正确）1. 以下设施工作时，将化学能转变为电能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2. 以下表达合理的是（）A.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必定条件下都可发生水解反响D. 我国从 2008 年 6 月 1 日，商家不得无偿供给塑料袋，目的是减少“白色污染”金属的使用是人类拓展自己能力的标记之一。

人类利用几种金属的先后次序挨次为：金、铜、铁、铝，之因此有先后主要取决于（）金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的开朗性强弱D. 金属的导电性强弱以下举措不合理的是（用 SO2 漂白纸浆和凉帽辫C. 用硫酸冲洗锅炉中的水垢）B. 高温下用焦炭复原SiO2 制取粗硅D. 用 Na2S 作积淀剂，出去开水中过的Hg2+以下实验操作中，正确的选项是（）在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干焰色反响实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外延灼烧至没有颜色实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中廉价氢氧化钠溶液配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解已知反响： X+Y=M+N为放热反响，则以下说法正确的选项是（A. 断裂 X 和 Y 的化学键所汲取的能量必定高于形成M 和B. X 和 Y 的总能量必定高于M 和 N 的总能量C. Y的能量必定高于N）N 的化学键所放出的能量D.由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生7. 以下相关说法中，不正确的选项是（）A. 煤干馏后的产物能够制造氮肥C. 可用新制的氢氧化铜查验葡萄糖B. 可在周期表的过分元素中找寻半导体资料D. 可用氯气制备漂白粉以下相关有机物说法正确的选项是（）乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸苯和乙烯都能够与溴的四氯化碳溶液反响而使之退色石油分馏可获取乙酸，苯及其衍生物以下相关物质分类或概括的说法中，正确的一组是（ ） 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示，它们互为同分异构体 聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子 盐酸，漂白粉，天然油脂都是混淆物 分馏，干馏，裂化都是化学变化 植物油，裂化汽油都可与溴水反响A. ①③⑤B. ②③④C. ①③④D.②④⑤以下相关化学研究的正确说法是（ ）同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出相关规律从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递加的事实，推出 F 、Cl 、 Br 、 I 的非金属递加的规律 决定化学反响速率的最主要要素:反响物自己的性质D. 依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液 以下相关物质性质的应用正确的选项是（ ）液氯汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸 生石灰能与水反响，可用来干燥氯气氯化铝是由金属元素和非金属元素构成的化合物，属于离子化合物 NA 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是（ ）含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L 标况下， 22.4L 空气中含有 NA 个单指分子 1molCl2 参加反响转移电子数必定为 2NA在 18g18O2 中含有 10NA 此中子已知 33As 、 35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是（ ）A. 原子半径： As ＞ Cl ＞ PB. 热稳固性： HCl ＞ AsH3＞ HBrC. 复原性： As3-＞ S2-＞ Cl-D. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞ H3PO4以下解说事实的方程式不正确的选项是（）氨水显碱性： NH3·H2O=NH4++OH-B. 将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 ==== Cu2++2Cl-D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 通电2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15. 可逆反响： 2NO2 2NO+O2 在恒定密闭容器中反响，可作为达到均衡状态的标记是（ ）① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；②单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO ；③ 混淆气体的颜色不再改变；④ 混淆气体的密度不再改变的状态；⑤ 混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态．A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①③④D.①②③④⑤将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见积淀生成，而后通入Y 气体，有积淀生成。

北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质不属于．．．有机物的是A. C2H6B. C12H22O11C.C6H12O6D.CaCO32. 下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅3. 下列属于吸热反应的是4. 下列做法不符合．．．绿色化学原则的是A. 提高能源的利用率B. 应用无毒无害的催化剂C. 使用可以再生的资源D. 工业及生活废水的任意排放5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是A. NaB. AlC. FeD. Ag6. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。

下列分子中存在的化学键的极性最强的是A. HFB. HClC. HBrD. HI8. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9. 不能．．鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A. 氢氧化铜B. 碳酸氢钠C. 石蕊溶液D. 金属钠10. 下列物质不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 二氧化硫11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一。

其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是A.使用催化剂B. 减小反应体系的压强C. 降低反应体系的温度D. 将SO3从体系中分离出来12. 下列有关海水淡化的叙述不正确．．．的是A.离子交换法淡化海水发生了化学变化B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。

2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2OC．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱4．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+5．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列有关说法中，不正确的是（）A．煤干馏后的产物可以制造氮肥B．可在周期表的过度元素中寻找半导体材料C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖D．可用氯气制备漂白粉8．下列有关有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物④分馏，干馏，裂化都是化学变化⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤10．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB．标况下，22.4L空气中含有N A个单指分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．在18g18O2中含有10N A个中子13．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO414．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑15．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能17．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键18．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣19．列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．用H2O2制O2时加入MnO2D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液21．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应22B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br224．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应．⑦能与碳酸钠溶液反应⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气．A．①④ B．只有⑥C．③⑤ D．②⑥25．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）二.填空题（5小题，共60分）26．（2015春•北京校级期末）我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有．（2）检验滤液中含有SO42﹣的方法．（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应．（4）向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融MgⅣ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：①（写出离子方程式）；②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．其中反应②中氧化剂是；还原剂是．（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：．（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是．①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯．27．（2015春•北京校级期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole﹣，理论上负极质量减少g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．2222等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件22的物质的量之比为 ，实验二中反应的离子方程式为 ．28．（2013春•西城区期末）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示．请回答下列问题．（1）乙烯的结构简式 ，电子式 ．（2）A 物质所含官能团的名称是 ．（3）反应②的反应类型是 ．（4）反应③的化学方程式是 ．（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D ，反应①的化学方程式是 ． （6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）．a ．CH 3CH 3b ．CH 3CHCl 2c ．CH 3CH 2Br ．29．（2015春•北京校级期末）葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu （OH ）2，加热，其现象是 ．（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式 ．（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ．②试管b 中盛放的试剂是饱和 溶液．③实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是．（4）有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，的化学方程式⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式．30．（2015春•北京校级期末）据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第周期第族．（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是．A．硼 B．氮C．碳 D．氟（3）下列推断正确的是（填序号）．A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3D．氧化性：Tl3+＞Ag+E．Tl+最外层只有1个电子F．Tl能形成+3价和+1价的化合物（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是．31．（2015春•北京校级期末）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），（1）若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，则E是（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则E（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为mol，混合气体在标准状况下的体积为L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．32．（2010•西城区二模）火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列说法正确的是（）A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂B．1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol O2C．1mol Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4molD．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+233．（2015春•北京校级期末）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据34．（2015春•北京校级期末）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO 气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．（2）生成硝酸铜的物质的量为mol（3）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g．（4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．（5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误．故选A．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．2．下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2OC．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；金属和非金属；常见的生活环境的污染及治理；葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题；化学应用．【分析】A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体；B．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；C．蚕丝、羊毛是蛋白质，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素；D．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．【解答】解：A．非金属材料石墨是导体，故A错误；B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故B错误；C．蚕丝、羊毛是蛋白质，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素，燃烧还生成氮氧化物，故C错误；D．商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故D正确．故选D．【点评】本题考查导体，蛋白质的性质，水解反应，白色污染，难度不大，平时注意知识的积累．3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．4．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．碳与二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅；C．硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；D．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，能够漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B．碳与二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，工业用来制备粗硅，故B正确；C．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故C错误；D．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，所以可以用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+，故D正确；故选；C．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解【考点】蒸发和结晶、重结晶；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干；B．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；C．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；D．容量瓶不能用来溶解固体．【解答】解：A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能直接蒸干，故A错误；B．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故B正确；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C错误；D．容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键．6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．7．下列有关说法中，不正确的是（）A．煤干馏后的产物可以制造氮肥B．可在周期表的过度元素中寻找半导体材料C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖D．可用氯气制备漂白粉【考点】氯气的化学性质；元素周期表的结构及其应用；煤的干馏和综合利用；葡萄糖的性质和用途．【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；糖类与蛋白质专题．【分析】A．依据煤干馏产物中含有氨气解答；B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料；C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故A正确；B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故C正确；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．8．下列有关有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物【考点】有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙烷与钠不反应；B．蛋白质可水解生成氨基酸；C．苯与溴的四氯化碳不反应；D．石油分馏不生成乙酸．【解答】解：A．乙烷与钠不反应，含有羟基、羧基的官能团可与钠反应，故A错误；B．蛋白质可水解生成氨基酸，故B正确；C．苯与溴的四氯化碳不反应，溶液不褪色，故C错误；D．石油分馏不生成乙酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物④分馏，干馏，裂化都是化学变化⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】物质的分类专题；化学用语专题．【分析】①依据蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②依据合成高分子是人工合成和天然高分子是自然界含有的物质分析；③依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；④依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断；⑤依据使溴水褪色的物质，结构中含有不饱和键能发生加成反应．【解答】解：①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体，故①正确；②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，故②错误；③盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，故③正确；④分馏是混合物根据沸点不同分离的方法，是物理变化，干馏、裂化是化学变化，故④错误；⑤植物油中含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色；裂化汽油中也含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查了纯净物、混合物、高分子化合物、同分异构体等概念的应用，注意区分分馏、干馏、裂解等操作以及区分植物油和裂化汽油的成分和性质．10．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【考点】化学反应速率的影响因素；分散系、胶体与溶液的概念及关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】物质的分类专题；元素周期律与元素周期表专题；化学反应速率专题．【分析】A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素；D．溶液和浊液没有丁达尔效应．【解答】解：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素，故C正确；D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分类、非金属性强弱判断、化学反应速率影响因素等知识点，为高频考点，明确分类标准、非金属性强弱判断方法、化学反应速率影响因素与决定因素的关系是解本题关键，易错选项是B．11．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。