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《盐类的水解》公开课ppt人教

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盐类的水解演示PPT人教版PPT

盐类的水解演示PPT人教版PPT

NH4Cl＋ H2O 或：NH4＋ ＋ H2O
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
NH3N·H3H·2OH2＋O HCNlH3·H2O ＋ H+
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（3）强酸强碱盐的水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与
水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质， 所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水 的电离平衡，因此其溶液显中性。
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
练习：1.请分析NH4Cl溶液中 (1)各离子的浓度大小顺序 c(Cl-)> c(NH4＋)> c(H＋) >c(OH－)
(2)请列出电荷守恒等式 c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
(3)请列出物料守恒等式 c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O) (4)请列出质子守恒等式 c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
二、影响盐类水解的因素 盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀课件）
1、内因 （1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度越大，溶液酸性越强。 （2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。 2、外因
1) 温度：
盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
盐类的水解演示PPT人教版PPT（优秀 课件）
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2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确
的是 C
A. c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—) B. c(SO42—)>212c(K+)>c(Al3+) ＞c(OH—) ＞ c(H+) C. c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+) ＞ c(H+) ＞c(OH—) D. c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)

人教版《盐类的水解》优质ppt课件

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pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-

盐类的水解PPT精品教学人教版PPT

盐类的水解PPT精品教学人教版PPT
NH4Cl Al2(SO4)3
NaCl
盐类的水解PPT精品教学人教版PPT【P PT实用 课件】
pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 pH=7
碱性 碱性 酸性 酸性 中性
归纳总结
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3.强酸强碱盐的水溶液——显中性
CH3COONa溶液
C（H＋）和 C（OH－）相 C（H＋）＝C（OH－） C（H＋）＞C（OH－） C（H＋）＜C（OH－）
对大小
溶液中的 粒子
Na+、Cl-、H+、OH-、NH4+、Cl-、H+、 OH-、 CH3COOH-、Na+、H+、OH-、
H2O
NH3·H2O、H2O、 NH3 CH3COOH 、 H2O
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；——条件 越弱越水解，都弱双水解；——内因 越稀越水解，越热越水解；——外因 谁强显谁性，同强显中性；——结果
随堂练习
盐类水解的过程中正确的说法是（ B ）
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
练习
将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3＋的水解程 度变化 Al3＋+ 3H2O Al(OH)3+3H＋
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：
(3)溶液酸碱度:
加深
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
浓度：
Al3+ + 3H2O
1
Al(OH)3 + 3 H+ △H>0

课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版1

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盐类水解的离子方程式
多元弱 碱强酸
盐
弱酸弱 碱盐中 阴阳离 子水解 相互促
进
多元弱碱强酸盐水解过程复杂，故一步书写，CuCl2：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍
是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：
第3节 盐类的水解 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，
铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进 弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
第1课时 探究盐溶液的酸碱性及原因
目录
COnTEnTS
1. 盐及盐溶液的酸碱性 2. 盐类的水解 3. 盐类水解离子方程式的书写
酸碱性
中性 酸性
碱性
盐类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
取决于溶液中c(H+)与C(OH-)的相对大小
盐溶液 酸碱性
第3节 盐类的水解
NaCl 电离出的H+或OH-结合成弱电解质，才能发生水解（条件）
谁强显谁性，都强显中性。 “ ”而不用“==” 这些离子与H+或OH-结合成弱电解质才能发生水解。
CH3COO- + H2O
CO + H O 某盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？
2- 谁强显谁性，都强显中性。 3 NH4Cl == NH4+ + Cl-
2
（2）弱酸的酸式盐：
NH4+ +H2O
NH3.

人教版《盐类的水解》公开课课件PPT

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BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?

《盐类水解》优质ppt人教版


（3）、单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液
c(Na） c(Cl ) c(H ) c(OH )
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
完全电离
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 很微弱
H2O
H+ + OH-
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。
两个“微弱”
二、水解理论：
(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
2 PART 单一溶液离子浓度大小比较
1、单一溶质（酸、碱）溶液：
（1）一元弱碱溶液，如： NH3 ·H2O 溶液中：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
《盐类水解》优质ppt人教版（精品系 列PPT ）
练习
（1）等浓度NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 氨水溶液中c(NH4+) (NH4)2SO4 > NH4Cl > 氨水
（2）比较等浓度 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 氨水、 CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 (NH4)2CO3溶液中c(NH4+)
(NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水
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（3）c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4HCO3 其物质的量由小到大的顺序是： （NH4）2SO4 ＜ NH4HSO4 ＜ NH4Cl ＜ NH4HCO3

盐类的水解公开课课件

A. 该溶液中，c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) B. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3-)增大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大
多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！
小结：酸式盐溶液的酸碱性判断方法
关键：分析各点溶质的组成！
请完成学案上的形成性练习
答案：（1）③>②>①； ①> ② > ③
（2）<；
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-显碱性，
HPO42-
H+ + PO43-显酸性，水解大于电离。
（3）BC
谢谢！
利用表中数据你能获得盐类水解有哪些规律和特点？
请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。
考点2：水解平衡的影响因素
在Na2CO3溶液中
条件 ①升温 ②通少量HCl(g)
移动方向 右移 右移
n(OH-) 增大 减小
c(OH-)
水解 程度
增大 增大
减小 增大
③加少量NaOH(s) 左移
增大
增大 减小
④加水
右移
增大
减小 增大
⑤加少量Na2CO3(s) 右移
增大
增大 减小
[2019天津]室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3 溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，
有关结论错误的是（ C ）
A． 升高温度，c(CO32-)变小 B． 加入少量CaO，溶液中
增大
C． 加入 H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—)增大 D． 加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大

人教版(中职)化学通用类 6.3 盐类的水解 课件(23张PPT)


Na2CO3
Na+ OH- 2H+ CO32-
强碱 NaOH
H2CO3
弱酸
类型:强碱弱酸盐
NH4Cl
NH4+ OH-
H+ Cl-
弱碱 NH3•H2O HCl
类型:强酸弱碱盐
强酸
练习
判断下面盐的类型
❖ NH4NO3 Na2SO4
❖ FeCl2
Na2S
强酸强碱盐： Na2SO4
CH3COONa NaHCO3
平衡。水解后溶液呈弱酸性或弱碱性
判断溶液酸碱性方法
盐的水解规律
遇弱则水解 都强不水解
谁强显谁性 溶液显中性
练习
判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？
❖ (NH4)2SO4 Na2SO4
❖ FeCl2
Na2S
CH3COONa NaHCO3
强酸强碱盐： Na2SO4 中性
强酸弱碱盐： (NH4)2SO4 、 FeCl2、 Na2S 酸性
结论：强酸强碱盐不能水解，溶液显中性
盐类的水解规律
盐溶液 CH3COONa
盐的类型
能否水解
溶液的 酸碱性
强碱弱酸盐
能
碱性
NH4Cl NaCl
强酸弱碱盐
能
强酸强碱盐 不能
酸性 中性
盐的水解的实质
生成弱电解质
促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性
盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的、程度小、动态
如何判断盐的类型？
复习：酸碱中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 +碱= 盐+ 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2 H2O
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谁强显谁性，强强显中性，弱弱具体定； 谁弱谁水解，不弱不水解，弱弱都水解。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值
变小，可加入的物质是（ CD ）
A、适量的盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液 C、适量的氢氧化钾溶液 D、适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，
加热后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量
的氯化钡溶液，观察到现象是 ， 产生白色沉淀，红色褪去
原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）
。在纯碱溶液中CO32-水解，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，
加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，
加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小 ，水解平衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
3°相互促进，双水解彻底，离子方程式 用“=”、“↑”、“↓”。
一般生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底
常见能发生完全双水解反应的离子：
Al3+
－
与
HCO3－、CO32－、S2－、HS－
、AlO2
Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、 AlO2NH4+ 与 AlO2－、SiO32－
1、普通泡沫灭火器内的玻 璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液， 铁筒里盛有NaHCO3溶液， 灭火时先将泡沫灭火器倒 置，两种溶液混合即产生 大量泡沫。
Na2SiO3 + 2NaHCO3 = H2SiO3↓ + 2Na2CO3
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
1、如若能发生复分解生成更难溶的沉淀， 则两种盐发生复分解。
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4 2、能发生氧化还原反应则发生氧化还原
S2- + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+
向右 减小
加NaOH 向左 增大
减小 增大
减小 减小
增大 减小
④盐与盐混合双水解的问题
（1）两种盐水情况相似
如：NaHCO3溶液和Na2SiO3溶液 Na2SiO3的水解程度远大于NaHCO3溶液， 因此Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解， 而促进了HCO33-的电离。HCO33-电离SiO32-。
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
1°如若能发生复分解生成更难溶的沉淀， 则两种盐发生复分解。
Na2S + CuSO4 = CuS↓ + Na2SO4
2° 能发生氧化还原反应则发生氧化还 原 S2- + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+
④盐与盐混合双水解的问题
（2）两种盐水情况相反
增大
现象 黄色变浅
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
FeCl3 HCl NaOH
右移 左移 右移
增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大
减小 减小 增大
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀
符合勒夏特列原理
2、外因 ①温度：
T↑，水解平衡→，溶液酸（或碱）性↑，水解度↑
②浓度 ☞
： 加盐本身，→，溶液酸（或碱）性↑，水解度↓
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第二课时
三、影响盐类水解的因素
1、内因：盐类自身的性质（越弱越水解）
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱， 水解程度就越大，溶液相应的碱性 或酸性就越强
例：等浓度的CH3COONa和NaClO，
溶液pH大的是 NaClO
。
酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
加水稀释，→，溶液酸（或碱）性↓，水解度↑
③酸碱度 加入酸或碱，能够促进或抑制水解 ：
②浓度：
Al3+ + 3H2O
1
Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
4
加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大
☜
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解 加酸抑阳促阴，加碱抑阴促阳
2、外因-外界条件对水解平衡的影响
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
43;) c(H+)
pH值
右移 增大 增大 减小
Fe3+水 解程度
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
感谢观看，欢迎指导！
水解后OH-浓度越大
溶液碱性越强
pH值越大
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 HX>HY>HZ 。
2、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，请 推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的 顺序是：NaClO > CH3COONa > NaNO2 。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
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2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
⑴其中的化学反应原理是：
Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
⑵ 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?
原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3 反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2 的速率慢。
3、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 ：
改变C条H件3COO平 移-衡 动+H2OC(CH3COO-)CHC3(COOHO-)H+CO(HC-H3COOH)
水解 程度
加入固体 CH3COONa
向右
通入HCl 向右
升温
向右
增大 减小 减小
增大 减小 增大
增大
增大 增大
减小 增大 增大
加水
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
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9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。