二诊模拟1
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化学8+4练习题（一）
可能用到的原子量：N ：14 C ：12 O ：16
1、改革开放后的中国经济得到迅猛发展，环保问题也成为全世界人民关注的焦点，以下有关环保说法正确的是（ ）
A.工业制硫酸中用水吸收SO 3
B.空气中臭氧的含量超过10-4
℅（体积分数），不会对人体造成伤害 C.常用于浸制生物标本的甲醛的质量分数为35%-40% D.正常雨水的pH 约为5.6
2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A 个电子时，产生的气体体积一定为11.2L
B ．常温下，1L0.1mol/L 的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N A
C ．在标准状况下，2.24L 的乙烷中含有共价键的数目为0.6N A
D ．常温常压下，56g 氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N A 3、下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O
B ．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H ++23NO
=3Fe 2++2NO↑+4H 2O
C ．向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液2+
--2-3332Ca
+2HCO +2OH =CaCO +CO +2H O ↓
D ．用铜作阳极,碳棒作阴极电解饱和食盐水:--
2222Cl +2H O 2OH +Cl +H 电解
↑↑ 4、在室温下，下列叙述正确的是
A ．将1 mL 1.0×10-5 mol/L 盐酸稀释到1000 mL ，得到pH ＝8 的盐酸
B ．将1 mL pH ＝3的一元酸溶液稀释到10 mL ，若溶液的pH ＜4，则此酸一定为弱酸
C ．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
D ．pH ＝2的盐酸与pH ＝1的硫酸比较，c (Cl —)＝c (SO 42—
) 5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1
，则水分解的热化学方程式为：
2H 2O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g)；△H ＝－571.0 kJ·mol －1
B ．已知2C(石墨，s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221 kJ·mol －1
，
则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol －1
C ．已知N 2(g)＋3H 2(g) 2 NH 3(g) ；△H ＝－92.4 kJ·mol －1
，则在一定条件下将1molN 2和3molH 2
置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ 的热量
D ．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol －1和1411.0 kJ·mol －1
，则乙烯水化制乙醇的热
化学方程式为：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝C 2H 5OH(l)；△H ＝－44.2kJ·mol －1
6、某有机物A 的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．1mol A 最多可以与2mol Br 2发生反应
B ．A 在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C ．一个A 分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D ．1mol A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
7、一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。
反应进行至2 min 、4 min 时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时
间t (min)变化如图，下列说法不正确．．．的（ ） A ．平衡涉及反应为4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O
B ．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C ．第4至5分钟平衡在右移，NH 3的转化率提高
D ．2 min 、4 min 时改变条件可能为降温、加入O 2
8、浓度相同的NaOH 溶液各100ml 倒入A 、B 、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO 2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A ．原NaOH 溶液的浓度为0.25mol/L
B ．B 烧杯中通入的CO 2 体积为448mL
C ．通入CO 2后，不能确定A 烧杯中的溶质
D ．通入CO 2后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为
n (NaOH)：n (Na 2CO 3)= 2: 1
9、下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H 。
回答下列问题：
（1）用电子式表示F 的形成过程 （2）写出I 的化学式及其化学键类型：I 、 （3）写出反应③的化学方程式： ； （4）写出反应⑥的离子方程式： ；
（5）B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开
发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：。
E
NaOH aq ②
J
⑥
＋ 常见的钠盐
K
I
B
①
1500℃ C
SiC D
A E
④
③
E
G
F H
⑤
V (CO 2)
V (盐酸)/mL
A B C
25
50
75
100
10、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化
关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的电子式是。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，
若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
11、（14分）肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。
下图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸
甲酯H等有机物的合成信息：
已知：①
②F为含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是；G→H的反应类型是；
（2）D转化为G的化学方程式是；
（3）D转化为E的化学方程式是；
（4）F的结构简式是；
（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式。
①结构通式可表示为：（其中X、Y均不为H）；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液呈紫色。
12、某化学小组用右图装置制取溴苯。
（1）安装仪器后，必须先进行的操作是： 。
（2）按图所示加入药品，将注射器内的液溴推入干燥管甲中，反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：。
甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是 。
（3）为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中 色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的 （填仪器名称） 中，充分振荡，静置，分离时溴苯从 （填“上口”或“下口”）排出。
写出该过程中有关的化学方程式 。
（4）本实验根据观察到干燥管乙中 （填现象），即可说明苯与溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
该现象所涉及的有关化学方程式是 。
液溴
甲 蘸有四氯化碳
的棉花
蘸有浓氨水 的棉花
乙 铁粉、苯
9、（12分） （1）略
（2）NaAlO 2 （
2分） 离子键（1分） 共价键（1分） （3） （2分） （4） CO 2＋2AlO 2－
＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
（2分）
（5） Al 4SiC 4＋2N 24AlN ＋SiC ＋3C （2分）
10、（12分）（1）①
、 ② HCO 3－
＋OH －
＝H 2O ＋CO 32－
③ 2NaCl ＋2H 2O
电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑、 3Cl 2 + 6OH －
+ I －
＝6Cl －
+ IO 3－
+ 3H 2O
（2）① Cl 2 ＋2Fe 2+＝2Cl －
＋2Fe 3+
② Fe 3＋＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H +，酸性条件抑制了Fe 3＋
的水解，不能生成Fe(OH)3胶体
11、（14分）（1）反应类型是 消去反应 ；反应类型是 酯化反应（或取代反应）；
（2）
；
（3）化学方程式是
；
（4）结构简式是 ；
（5）结构简式 、 。
12、（1）气密性检验
（2）反应液微沸 红棕色气体充满干燥管甲 除去HBr 中的Br 2 （3）褐 分液漏斗 下口 Br 2 +2NaOH →NaBr+NaBrO+H 2O （4）白烟 NH 3+HBr →NH 4Br
4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O。
