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分子构型与物质的性质PPT课件

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高分子材料的结构及其性能PPT(36张)

高分子材料的结构及其性能PPT(36张)
态。 此时，只有比链段更小的结构单元如链节、侧基等能够运动。 受外力作用时，只能使主链的键长和键角有微小的改变，外力去除后形变能迅速回复，这 是一种普弹性状态。
B、高弹性 随着温度的升高，当T＞Tg 时，分子的动能增加，使链段的自由旋转成为可能，此时，试
样的形变明显增加，在这一区域中，试样变成柔软的弹性体，称为高弹态。 高弹态时，弹性模量显著降低，外力去除后，变形量可以回复，有明显的时间依赖性。由
如图16-7，在间同立构高聚物中， 原子或原子团会交替分布在主链两侧； 在全同立构高聚物中，原子或原子团 则全部排列在主链同一侧；而在无规立构高聚物中，主链两侧原子分布是随机的。
这种化学成分相同，但由于不对称取代基沿分子主链分布不同的现象，就叫做 高分子的立体异构现象。
2、大分子链的构象及柔性 高聚物结构单元是通过共价键重复连接形成线型大分子，共价键的特点是键能
2、单体 高分子化合物是由低分子化合物通过聚合反应获得。
组成高分子化合物的低分子 化合物称作单体。所以我们经 常说，高分子化合物是由单体 合成的，单体是高分子化合物 的合成原料。如图16-2，聚乙 烯是由乙烯（CH2＝CH2）单 体聚合而成的。 高分子化合物的相对分子质 量很大，主要呈长链形，因此 常称作大分子链或者分子链。 大分子链极长，可达几百纳米以上，而截面一般小于1nm。
物，简称高聚物材料，是以高分子化合物为主要组分的有机 材料，可分为天然高分子材料和人工合成高分子材料两大类。 天然高分子材料包括如蚕丝、羊毛、纤维素、油脂、天然橡 胶、淀粉和蛋白质等。 人工合成高分子材料包括如塑料、合成橡胶、胶粘剂和涂料 等。工程上使用的主要是人工合成的高分子材料。
一、高聚物的基本概念 1、高聚物和低聚物 高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，其相对分子质量在5000

第一单元分子构型与物质的性质

第一单元分子构型与物质的性质

• NCl3：n= (5+3)/2=4 ， • sp3 杂化，孤电子对数为 1 ，空间构型为 三角锥形 。
• Cl2O ：n= (6+2)/2=4 ， • sp3杂化，孤电子对数为 2 ，空间构型为
V形 。
• H3O+：n= (6+3-1)/2=4
，
• sp3 杂化，孤电子对数为 2 ，空间构型为 三角锥形 。
相等、成分相同的轨道—杂化轨道。 2、三种杂化方式：
直线形
平面三角形
正四面体
规律小结：
二、空间构型的判断
1、价层电子对互斥理论
（1）价层电子对相互排斥，趋向彼此远离，
形成对称结构
F
F
B
120
°F
价层电子对数：2
3
4
CH4
二、空间构型的判断
1、价层电子对互斥理论
（1）价层电子对相互排斥，趋向彼此远离，
H :C: H H
=
O H-C-H
H H-C-H
H
平面 正四面体
三角形
• 思考讨论：
• 1、画出O 、C的轨道表示式
• 2、结合共价键的饱和性（课本p44），解释O和H 结合形成的水分子是H2O，而不是H3O或H4O？
• 3、C和H结合形成甲烷的分子式为CH4，如何理解?
一、杂化轨道理论 1、杂化：能量相近的原子轨道“混合”，形成能量
形成对称结构
F
（2）孤电子对的互斥作用最强
F
B
120
°F
NH3分子结构示意图
H2O分子结构示意图
二、空间构型的判断
1、价层电子对互斥理论
（1）价层电子对相互排斥，趋向彼此远离，

高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质

高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质

[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？

分子的空间构型

分子的空间构型
2s 2p 激发 2s 2p 杂化 正四面体形
1.杂化轨道理论简介
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H H
C H H
109°28’
sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
杂化及杂化轨道： 指不同类型能量相近的原子轨道，在形 成分子的成键过程中重新组合成一系列能量 相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程 叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个 碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成 σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ 键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴 方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以 叁键相结合。
注：杂化轨道一般形成σ键，π键是由没有杂 化的p轨道形成。
2、举例：
价电子 成键电 孤电子 对数 子对数 对数 2 2 0 3 4 3 4 3 2 0 0 1 2 分子构型 实例
直线
平面三角形 正四面体 三角锥形 V形
BeCl2\CO2
BF3 CH4\CCl4 NH3 H2O
NH3
H2O
NH3
HNH = 107.3
2p
ο
sp3杂化
ο
2s
H2O
HOH = 104.5
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正 三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分 别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩 余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂 化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此 肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一 个σ键和一个π键构成。

人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT

人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸

高二化学《物质结构与性质》精品课件8：2.2.1一些典型分子的空间构型

高二化学《物质结构与性质》精品课件8：2.2.1一些典型分子的空间构型

4．sp 型杂化轨道分类
杂化类型
sp1
sp2
sp3
参与杂化的原子 1 个 s 和 1 1 个 s 和 2 1 个 s 和 3
轨道及数目 个 p 轨道 个 p 轨道 个 p 轨道
杂化轨道的数目 _2___
_3___
4
杂化轨道间的夹
_1_8__0_°_ _1_2__0_°__ _1_0_9__.5_°_
2
。
其中配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子，硫原 子、氧原子不提供价电子，即提供价电子数为0。
例如：
代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型
CO2
12(4＋0)＝2
sp1
CH2O 12(4＋2＋0)＝3
sp2
CH4
12(4＋4)＝4
sp3
SO2
12(6＋0)＝3
sp2
NH3
12(5＋3)＝4
sp3
典例 (高考组合题)(1)(2012·山东高考节选)甲醛(H2C O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原 子的杂化方式为________，甲醇分子内的 O—C—H 键角 ________( 填 “ 大 于 ”“ 等 于 ” 或 “ 小 于 ”) 甲 醛 分 子 内 的 O—C—H 键角。
氰化 H—C≡N
氢 sp1
乙炔 H—C≡C—H
2个σ键 2个π键 3个σ键 2个π键
180° 直线形 180° 直线形
4.当杂化轨道中有未参与成键的孤对电子时
由于孤对电子对成键电子对的排斥作用，会使分子的 构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3 杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，其分子不呈正四面体 构型，而呈V形；氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤 对电子占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。

初中化学《分子》课件

初中化学《分子》课件

元素和化合物的区别
元素
元素是由相同类型的原子组成的纯物质。它们无 法通过化学反应分解为其他物质。
化合物
化合物是由两个或两个以上不同类型的元素通过 化学反应结合而成的物质。它们具有特定的化学 配比。
原子和分子的区别
1 原子
原子是构成分子的基本单位。它是由质子、中子和电子组成的微小粒子。
2 分子
分子是由两个或两个以上原子通过共享电子或化学键结合而成的微小粒子。
分子的定义和基本特征
共享电子
分子中的原子通过共享电子，形成共价键， 保持稳定的结构。
化学反应参与者
分子参与化学反应，通过重组键和原子来形 成新的物质。
微小粒子
分子非常微小，无法被肉眼或显微镜直接观 察到，需要借助特殊技术进行研究。
基本单位
分子是构成所有物质的基本单位，不同的分 子组合形成不同的物质。
初中化学《分子》PPT课 件
欢迎来到初中化学《分子》PPT课件。在本节课中，我们将深入探讨分子的 定义、结构、性质以及在生命体系中的应用。让我们一起开始这个令人兴奋 的化学之旅吧！
什么是分子？
分子是由两个或两个以上原子通过共享电子或形成化学键结合而成的微小粒 子。它们是构成物质的基本单位，也是化学反应的参与者。
摩尔的概念和计算方法
1 摩尔
2 摩尔质量
摩尔是物质的计量单位，用来表示一定数 量的物质。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间 的比例关系。
分子式和组成式的区别
分子式
分子式表示分子中每种元素的原子数，用化学 符号和下标表示。
组成式
组成式表示化合物中各种元素的相对摩尔比。 它用化学符号和分数表示。
化学式的命名规则
1 极性分子

分子空间构型与物质性质

分子空间构型与物质性质
BF3 , C2H4
sp3
1s + 3p 4个sp3 杂化轨道 10928 ْ’ 正四面体
CH4 , CCl4
等性杂化和不等性sp3杂化
与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没 有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。
中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ轨道，如H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和 孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化。
BF3、BCl3、SO3、乙烯、苯、石墨等，SO2 （V型）
BeCl2、乙炔、CO2、CS2等
小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型
杂化轨道类型SP SP2
SP3
不等性 SP3
参加杂化的轨道 杂化轨道数
成键轨道夹角 分子空间构型
s+p
s+(2)p
s+(3)p
s+(3)p
2
3
4
4
180 120 10928' 901029'8
实例 中心原子
直线形 三角形 四面体 三角锥 V型
BeCl2 BF 3
HgCl2 BCl 3
Be(ⅡA)
B(ⅢA)
Hg(ⅡB)
CH 4 SiCl 4
C,Si (ⅣA)
NH 3
PH 3
N,P (ⅤA)
H2O
H 2S
O,S (ⅥA)
等电子原理 • 原子数相同、价电子数（指全部电子总数或价电子总数）相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的
极性键
非极性分子
H2O H2S SO2
角型
极性键
极性分子
四原子分子

新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)

新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)

微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。

分子空间构型与物质性质

分子空间构型与物质性质
2020/6/16
思考、讨论
3、下列分子中哪一个分子的空间构型为正
四面体（ Ｄ ）
A、CHCl3 B、CH3Cl C、BBr3 D、 4S、n下Cl列4 分子和离子中，中心原子的价电子 对几何构型为四面体，且分子(离子)空间
构型为V形的是（ Ｄ）
A、NH4+ B、SO2 C、H3O+ D、OF2
2020/6/16
2p
2p
激发 2s
sp2 sp2杂化
BF3 的形成
2020/6/16
3.sp杂化
180°
BeCl2的空间构型为直线形 Cl Be Cl
Be：2s2 2s
2p
2020/6/16
Be：2s2 2s
2p
2p
激发 2s
sp
sp杂化
Be采用sp杂化生成BeCl2
2020/6/16
【例题选讲】
例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道 理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
2020/6/16
1.sp3杂化 CH4的空间构型为正四面体
C：2s22p2
2p
2s
2020/6/16
C：2s22p2 2s
2p
2p
激发 2s
sp3杂化
sp3
CH
的形成
4
2020/6/16
2.sp2杂化
BF3的空间构型为平面三角形
F
B 120°
F
F
2p
B： 2s22p1
2s
2020/6/16
B：2s22p1 2s
1个S
1个P
1个S 2个P 1个S 3个P
杂化轨道数 2个SP
3个SP2 4个SP3

无机化学分子结构课件

无机化学分子结构课件
分析酸碱分子的结构特点，讨论结构与酸碱强度 之间的关系。
3
酸碱反应机理
详细介绍酸碱中和反应的机理，包括质子的转移 和电子的重新排布等。
氧化还原反应与分子结构关系
氧化还原反应基本概念
解释氧化数、氧化态、氧化还原电对等基本概 念。
氧化还原反应与分子结构
探讨分子结构对氧化还原反应活性和选择性的 影响。
氧化还原反应机理
离子晶体的结构类型
包括简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2） 等。
金属晶体结构
金属键的形成
自由电子与金属离子间的相互作用形成金属键，构成金属晶体。
金属晶体的特性
良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
金属晶体的结构类型
包括简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积等。
共价晶体结构
分子构型
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，呈正四面体构 型。
键合方式
甲烷分子中，碳原子与氢原子之间通过共价键连接。
物理性质
甲烷在常温下为无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质
甲烷是一种稳定的烷烃，不易发生化学反应。但在特定条 件下，如高温或催化剂作用下，可以发生裂解反应生成碳 和氢气。
氯化氢分子结构及其性质
疏水相互作用和π-π堆积作用
疏水相互作用的定义
疏水相互作用是非极性分子之间 的一种相互吸引力，它是由于非 极性分子在水中相互聚集以降低 体系能量的结果。
π-π堆积作用的定义
π-π堆积作用是芳香环之间的一 种相互吸引力，它是由于芳香环 中π电子的离域作用而产生的。
疏水相互作用和π-π 堆积作用的影响
分子构型
氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成， 呈三角锥形构型。

分子的空间构型 PPT

分子的空间构型 PPT

BeCl2分子形成
2p 2s

2p
2s 激发
杂化 直线形
Be基态
180
Cl Be
激发态
Cl
键合
sp杂化态 直线形
化合态
根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
sp3
C－C
sp2
C＝C
sp
C≡C
2、判断中心原子的杂化类型一般方法
（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原 子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？
等电子体原理
具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子 或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。 这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括 化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90 等特定的角度。
2s
2p
激发 2s
2p
杂化 正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109°28’
sp3 杂化态
sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
SP2
思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的 要求，B和Be原子的价电子排布应如何改 变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结 构的改变。
CO2 和 N2O 。
Li Be B C N O F Ne

物质结构与性质：2-2-2分子的空间构型

物质结构与性质：2-2-2分子的空间构型

3.分子的极性
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
极性分子：
电荷分布不均匀 不对称的分子
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
第2节 共价键与分子的空间构型
第三课时
复习
杂化 参与杂 类型 化的原
子轨道
杂 sp
化
轨 道
sp2
理 论 sp3
1个s + 1 个p
杂化 轨道 数
3
4
杂化轨 道间夹 角 180°
120°
109028’
空间构型 实例
直线
BeCl2 ，
C2H2
平面三角形 BF3BCl3
四面体形
CH4CCl
4
杂化类型
sp型的三种杂化
H
H
H
H
109.5º C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。
ABm分子极性的判断方法
1. 化合价法
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在 的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分 子； ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则 为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
条件：当四个不同的原子或基团连接在碳 原子上时，形成的化合物存在手性异构体。 其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子 称为手性碳原子。
课堂练习
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( B )
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正四面体
孤对电子数 0
0
0
1
2
分子空间构 型
直线
实例
BeCl2 乙炔
正三角形 正四面体 三角锥
BF3 乙烯
CH4
NH3
V形 H2O
键角
180° 120° 109°28′ 107°18′104.5°
2021/3/7
12
分子构型与物质的性质
思考题：观察书本P62图，回答乙烯 与乙炔分子的成键情况。
乙烯 sp2杂化 5个σ键，1个π键 乙炔 sp杂化 3个σ键，2个π键
*CH2= CH2
2021/3/7
8
3、BeCl2
sp杂化
2p 2s
2p 2s
2p sp
excited
hybridization
*CH≡CH
直线形
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挑战自我：NH3、H2O分子分别 是三角锥形分子、V形分子，如何 用杂化轨道的知识解释。
NH3、H2O分子中N、O原子 都是sp3杂化，由于孤电子对的影 响使键角都小于109.50。
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CH4分子中C原子的杂化和成键情况
1、CH4
sp3杂化
CH4分子中的C原子是sp3杂化，4个 sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，与 4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键。
CH4分子具有正四面体的空间构型
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关于杂化轨道的注意点
（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化（如2s， 2p）,空轨道一般不参与杂化。 （2）原子轨道的杂化只在成键过程中才会发生。 （3）杂化前后轨道数目不变，但形状、方向、 能量改变。 （4）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。 （5）杂化轨道所形成的均为σ键
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请判断下列分子价电子对的几 何分布构型
分子 BeCl2 BF3
价电子 2 对数
Байду номын сангаас
3
几何 构型
直线 平面 形 三角
形
CH4
4
正四 面体
CO2
2
直线 形
NH3
4
正四 面体
H2O
4
正四 面体
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请判断下列分子的几何构型
分子 BeCl2 BF3
价电子 对数
2
3
价电子 几何构 型
2、应用 （1）预测等电子体空间构型 （2）预测等电子体物理性质
物理性质
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NH3、H2O键角分别为107.30、104.50。
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几种常见的杂化轨道类型
杂化类型 SP
SP2
参与杂化 1个s+1 1个s+2
轨道数 个p
个p
杂化轨道 数
2个sp
3个sp2
SP3 1个s+3个p
4个sp3
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杂化类型 SP
SP2
SP3
杂化轨道空 直线 间取向
正三角形
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预测分子（或离子）空间构型的简易方法 用分子或离子中的价电子对数去判断!
1、对于ABm型分子（A是中心原子，B是配 位原子），确定中心原子价层电子数n
中心原子的价 n＝ 电子数 ＋
每个配位原子提供的 价电子数 ×m
±离荷子数电
2
①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。
②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子， 氧原子和硫原子按不提供价电子计算。 ③孤对电子数(n-m)
分子构型与物质的性质
什么化学键叫σ键？什么化学键叫π键？
原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的 方式重叠形成的共价键叫做σ键。
原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的 方式重叠形成的共价键叫做π键。
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1
分子构型与物质的性质
请完成下列各题: 写出C、N、S的电子排布式和轨道表示式
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一、分子的空间构型
（三）等电子原理
具有相同价电子数（指全部电子总数或价 电子总数）和相同原子数的分子或离子具 有相同的结构特征和物理性质。
1、等电子体特征：
①组成微粒原子数目相同 ②组成微粒价电子数相同 ③分子结构相似
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下列各组分子中所含电子数和价电子总数
均相等的是
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思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的 要求，B和Be原子的价电子排布应如何改 变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结 构的改变。
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
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2、BF3
sp2杂化
2p
2p
sp2
2s
2s
激发
杂化
2s2p轨道
正三角形
直线 形
平面 三角
形
分子几 直线 何构型 形
平面 三角 形
CH4
4
正四 面体
正四 面体
CO2
2
直线 形
直线 形
NH3
4
正四 面体
三角 锥形
H2O
4
正四 面体
V形
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杂化轨道数 = 价电子对数
BeCl2
BF3
CH4
NH3 H2O
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*孤对电子对对键角的影响
孤对电子对～孤 > 孤～成键电 子对 > 成～成
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关于碳原子的成键
三键
sp
2个∏键
用2个p 轨道
双键
Sp2
1个∏键
用1个p 轨道
全单键
Sp3
无∏键
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一、分子的空间构型
（二）价层电子对互斥理论（VSEPR）
分子中的价电子对（包括成键电子 对和孤对电子对）由于相互排斥作用， 而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分 子尽可能采取对称的空间构型。
A、H2O、H2S C、CO、CO2
B、HF、NH3 D、NO2、SO2
答案：B
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根据等电子原理，判断下列各组分子属于
等电子体的是
A、H2O、H2S C、CO、CO2
B、HF、NH3 D、NO2、SO2
答案：A
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1、等电子体特征：
①组成微粒原子数目相同 ②组成微粒价电子数相同 ③分子结构相似
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分子构型与物质的性质
请完成下列各题:
甲烷分子的空间构型是什么？
思考：甲烷分子中的C原子的电子排布 式是1s22s22p2，只能形成两个共价键， 且键角应该是大约900，而现在形成四个 共价键，且键角是109.50，怎么解释？
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一、分子的空间构型
（一）杂化轨道理论
原子在形成分子时，为了增强成键能 力，使分子的稳定性增加，原子在成键时， 同一原子中能量相近的不同类型的原子轨 道重新组合为一组新轨道。这种重新组合 称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨 道。