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福建省永春一中2016年高一化学7月暑假作业1

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永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一）一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。

臭氧的化学式为O3，它是一种（）A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A、外观澄清透明B、胶体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、下列叙述正确的是（）A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。

下列说法中正确的是（）A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反应不能实现的是（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质13、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、石油液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A、该氯原子的摩尔质量为 a g/molB、x g该氯原子的物质的量一定是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、下列提纯方法不正确的是（）A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、下列物质的检验方法正确的是（）A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3加入100mL3mol/L的盐酸中充分反应，产生气体在标准状况下的体积为多少升？如果反应后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？（）A、3.36 3B、3.36 1C、4.48 3D、4.48 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为（）A、3xB、12xC、1.5xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO3CaO+CO2↑26、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体带电荷B、胶体能通过半透膜C、胶体具有丁达尔效应D、胶体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L29、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、下列电离方程式错误的是（）A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－31、下列叙述正确的是（）A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：（）A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、下列说法正确的是（）A、同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。

B、3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g /mol。

C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为1.5 : 2。

D、100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl－物质的量浓度相等34、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为Na+ :Mg2+ :Cl =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A 2 mol/LB 3 mol/LC 4 mol/LD 8 mol/L35、下列实验操作中错误的是（）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大36、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时观察液面俯视D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外、37、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（）A.b=2aB.a=2bC.b﹥2aD.b﹤2a38、下列说法不正确的是（）A、用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，以排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+ 的干扰。

B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。

C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ 。

D、在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。

39、下列物质的水溶液均能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）A、HClB、Cl2C、SO2D、NH340、在一定条件下，某固体化合物受热分解X=2A↑+B↑+C↑，测得反应后混合气体的密度是甲烷密度的3/2，则X的摩尔质量为（）A 、24g/molB 、96 g/molC 、32 g/molD 、48 g/mol二、简答题41、（1）HCl 的相对分子质量为 ，HCl 的摩尔质量为 ，49 g H 2SO 4的物质的量为 ；（2）0.5 mol 的Fe 含 个铁原子，质量是 g ，12.04×1023个铁原子约是 mol 。

42、有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO 4溶液、NaOH 溶液、FeSO 4溶液、H 2SO 4溶液、Na 2SO 4溶液。

它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D （2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断溶液中A 、B 、C 、D 、E 及固体甲、乙、丙的名称。

A 、_________B 、___________C 、___________D 、___________E 、_________ 甲、__________ 乙、__________ 丙、____________43、有一固体粉末，其中可能含有Na 2CO 3、K 2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、CuCl 2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

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高一化学七月暑假作业1高一全册化学试题2

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虾对市爱抚阳光实验学校高一化学 暑假作业10一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1．以下化学用语表达正确的选项是( )A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式 2．以下对能量转化的认识中，不正确的选项是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能转化为光能3．下面关于化学反的限度的表达中，正确的选项是( ) A ．化学反的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反的限度C ．可以通过化学反的时间改变化学反的限度D ．当一个化学反在一条件下到达限度时，反即停止 4．以下各组物质中，均能发生水解反的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖5．以下各组物质中，互称为同分异构体的是( )A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3 D ．C 与CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 36．以下元素的原子半径：元素 N S O Si 原子半径/1010m0.751.020.747根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×1010m B ．0×1010m C ．0×1010m D ．0.70×1010m7．尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一条件下可发生反生成N 2和CO 2。

以下关于此反的说法中，正确的选项是( )A ．减小压强能增大反速率B ．增大压强能减小反速率C ．使用适当的催化剂能增大反速率D ．升高温度对反速率无影响 二、非选择题8．下表是元素周期表的一, 针对表中的①～⑨种元素,填写以下空白：主族 周期 ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4⑨〔1〕 在这些元素中，化学性质最不活泼的是： 〔写元素符号〕该原子结构示意图为 。

高一化学暑假作业试题练习及答案

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高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。

福建省永春县第一中学2015-2016学年高一暑假作业数学1试题 含答案

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永春一中2018届高一年暑假作业（一）班级 姓名 自评一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，每小题选出答案后，请用．．2B ．．铅笔把答案填涂在答题卡相应位置上。

．．．．．．．．．．．．．．．．． 1．若集合{|13}A x x =-≤≤，{|2}B x x =>，则A B ⋂等于（ ）.A ．{|23}x x <≤B ．{|1}x x ≥-C ．{|23}x x ≤<D ．{|2}x x > 2．下列函数中,既是偶函数又在区间[0,)+∞上是增函数的是（ ）.A ．3y x = B ．2xy = C ．24y x =-+ D ．||y x =3．函数1lg(1)lgy x x=-+的定义域为（ ）. A ．{|0}x x > B ．{|x x ＞1} C ．{|x x ＜0或x ＞1} D ．{|x x <0或x ≥1} 4．设3log 0.2a =，0.23b =，0.30.2c =，则有（ ）.A ．a b c <<B ．c b a <<C ．c a b <<D ．a c b << 5．设01a <<，则在同一坐标系中函数xy a -=与log a y x =的图象是（ ）.6．如果22log 2x x x <<，那么x 的取值范围是（ ）.A 、（1，2）B 、（2, 4）C 、(0，2)D 、（1, 4）7．已知()f x 是奇函数,当0x >时，()(1)f x x x =-+,当0x <时，()f x 等于（ ）. A ．(1)x x -- B ．(1)x x - C ．(1)x x -+ D ．(1)x x + 8. 根据表格中的数据，可以判定方程20xe x --=的一个根所在的区间为（ ）.A ．(1,0)-B ．(0,1)C ．(1,2)D ．(2,3)9. 一批设备价值a 万元，由于使用磨损，每年比上一年价值降低b%，n 年以后这批设备的 价值为（ ）.A ．(1%)na b -B ．(1%)a nb -C ．n(1%)a b - D ．()1%n a b ⎡⎤-⎣⎦10．已知函数()f x =的定义域是R , 则实数m 的取值范围是（ ）.A ．0＜m ≤4B ．0≤m ≤1C ．m ≥4D ．0≤m ≤411．函数2230()2lg 0x x x f x x x ⎧+-≤=⎨-+>⎩，，的零点个数为（ ）.A ．2B ．2C ．1D ．012．已知函数2()log |1|f x x =+，若关于x 的方程2[()]()0f x af x b ++=有6个不同实根，且其中最大实根为7，则a b +的值是（ ）. A ．-3 B ．0 C ．3 D ．6二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把答案填．．．．．写．在答题卡的横线上．．．．．．．．。

高一化学暑假作业2(2021学年)

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(2)Cl2＋2ＨBr=２HCl＋Br2
（3)2ＫMn0４+16ＨCl(浓)=２KCｌ+2ＭnCl２+5Cl２↑＋８H2O
推断氧化性（氧化剂）由强到弱的顺序是。
还原性(还原剂）由强到弱的顺序是.
1６．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式;若不能,简要说明理由.
(1）CaCO3、Ｎa2CＯ3分别跟盐酸反应
（２)还原性（还原剂)Ｐ＞HＢr＞HCl>MｎCl2。
16. (1)不能.CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为:CaCＯ3+2H＋=Ca2++CO2↑+Ｈ2O;Ｎa2CO３易溶于水,在溶液中以Na+和CＯ32—存在，其离子方程式为：
CO32－+２H+=CO2↑+Ｈ２Ｏ
(２)可以,CuO＋２H+=Ｃu2+＋H2O
（4）写出生成B的离子方程式:
1８.现有X、Y、Ｚ三种元素，已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体.
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成ＸＺ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出Ｘ＋和Z-。XＺ的水溶液可使石蕊试液变红.
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Ｙ,X２Y常温下为液体.
m（HCｌ)=29。2g
被氧化的HCl =２９。2ｇ× =１８。25g
（2) Vm =71g/ｍｏｌ÷3。１7ｇ/L=22.4Ｌ／ｍoｌ
2KMnO4～5Cl2↑
2mol５moｌ×22．4Ｌ/mol
0．1molv（Cｌ２）
v(Cl２）＝５。6 Ｌ
答:(1）15。8gKMnＯ4能使29。2克HCl发生上述反应有１８。2５克ＨCｌ被氧化