18-19 专题1 第2单元 第1课时 离子键

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学习目标：1.知道化学键的概念。

2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。

(重点)3.能用电子式表示简单的离子化合物。

(难点)[自主预习·探新知]一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。

2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。

二、离子键与离子化合物1．离子键的形成(以NaCl为例)(1)图示(2)分析2．离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。

3．离子键(1)离子键的定义使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。

(2)成键微粒：阴、阳离子。

三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

2．电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。

(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。

()(2)离子化合物中一定含有金属元素。

()(3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

()【答案】(1)√(2)×(3)×2．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用C[化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。

在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。

]3．下列电子式书写正确的是()B[A中，氧原子的电子式不用中括号，A错。

B正确。

C中，两个氟离子不应合并写，正确的电子式为，C错。

D中，钾离子不用加中括号，正确的电子式为。

][合作探究·攻重难]离子键、离子化合物的辨析观察下面漫画，思考有关问题。

[思考交流](1)观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？【提示】活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得电子形成阴离子，阴阳离子之间形成离子键。

即元素周期表中ⅠA族(不含H 元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。

(2)金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？【提示】离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。

(3)离子键与离子化合物的关系是怎样的？【提示】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

1．离子键(1)特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。

即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。

(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。

(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。

2．离子化合物(1)常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。

(2)离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。

如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。

电子式的书写[背景材料][思考交流](1)怎样正确书写离子的电子式？【提示】书写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。

对阴离子还要加一个“[]”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。

像钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号，自然也就不再加“[]”了。

但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“[]”，如。

(2)观察Na2O2电子式，思考CaCl2的电子式能写成吗？【提示】不能。

CaCl2的电子式应写成。

电子式的书写及注意事项书写要点及注意事项原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

例如：简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。

如：Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。

简单不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并阴离子在右上角用“n-”标明电荷。

例如，氧离子：。

复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角用“n-”或“n＋”标明电荷。

例如，铵根离子：、氢氧根离子：。

离子化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。

例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。

题组1离子键的形成1．以下叙述中错误的是()【导学号：13572019】A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠时，放出大量的热，体系能量降低C[有些离子键的形成过程中不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。

]2．Na、Mg、O、Cl四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()【导学号：13572019】A．2种B．3种C．4种D．5种C[两两之间只以离子键结合的化合物有Na2O、NaCl、MgO、MgCl2，共4种。

]题组2离子化合物3．下列叙述中不正确的是()A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物B[活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A选项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B选项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C选项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D选项正确。

]4．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()【导学号：13572021】A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D[A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。

B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。

C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。

D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

]离子键及其化合物易错分析(1)形成离子键的阴、阳离子之间不仅存在静电引力，还存在静电斥力。

(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定含有离子键或是离子化合物。

如BeCl2、AlCl3等含有共价键，是共价化合物。

(3)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(可能含有离子键)，如NH4H、NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物。

(4)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O；H＋＋CH3COO－===CH3COOH等，反应产物均是共价化合物。

题组3电子式的书写5．下列关于电子式的说法不正确的是()A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子D[电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。

]6．写出下列物质的电子式：【导学号：13572019】(1)F________，S________。

(2)K＋________，O2－________。

(3)KCl________，Na2S________，CaCl2________。

【答案】离子化合物电子式书写的注意事项(1)离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是判断离子化合物电子式的第一步，如把MgO的电子式写成肯定错误。

(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如A＋2B－12型，应写为，不能写成或＋12B－2型应写为。

；同理A。