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人教版高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)离子键》教学课件

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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键

人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
目标导航 预习引导
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
目标导航 预习引导
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
目标导航 预习引导
1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。

人教版高中化学必修二1.3化学键课件

人教版高中化学必修二1.3化学键课件

[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3
什么是
离子键？ 化学键？（课本 P21、22、23）
共价键？
离子键：阴阳离子之间的相互作用 ————
非金属：易得到电子
则最外层差8几个电子就有几个键（H特殊）
Na Mg Al C N
最外层电子数 1 2
3
45
键数 1 2
3 43
技巧：几价就有几个键
OF 67
21
电子式
（三）物质电子式的书写
第一步：看键数
第二步：排原子： 键多的在中间 第三步：分析键种类 金属 非金属 离子键 非金属
非金属 共价键
课堂练习
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
课时2、3
原子成键和最外层电子有关，那么如何 形象地表示原子的最外层电子？
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
共价键：通过共用电子对所形成的相互作用 ————
化学键：离子或原子相结合的作用力。 ——
相互作用包括： 相互吸引 和 相互排斥
Na +11 2 8 1

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

人教版高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)》实用课件

人教版高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)》实用课件
×× ××
[ Cl ]-Ca2+[ Cl ]- 不能合并。
××
××
××
O Na+ [
×× ××
]2- Na+
××
[练习]写出CaO、MgCl2、K2S的
电子式：
××
×× ××
××
CaO： Ca2+[ O ]2-
××
××
××
MgCl2：[
××
Cl
××
××
]- Mg2+[
Cl
××
××
]-
×× ××
××
思考：离子化合物溶于水或熔化时离子键是 否发生变化?
转化成自由移动的离子,离子键被破坏。
注意
思考 1、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成
稳定化合物的是： C
A.10与12
B.8与17
C. 11与16
D.6与14
原子的电子式
5.
电
离子的电子式
子 式
离子化合物的电子式
离子键的形成过程
在元素符号周围用小黑 点(·)或小叉(×)表示 原子的最外层电子的式 子叫电子式
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
4.某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
[ ：Y····：]- X2+[ ：Y····：]-

高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

人教版高中化学必修二1.3《化学键》讲课课件

人教版高中化学必修二1.3《化学键》讲课课件

阴、阳离子结合在一起， 彼此的电荷是否会中和呢？
不会！ 因为阴、阳离子接近到 某一定距离时，吸引力和排 斥力达到平衡，阴、阳离子 间形成稳定的离子键。
一、离子键
定义 ：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
相互作用： 静电作用（静电引力和静 电排斥力）
离子化合物:由离子键构成的化合物 叫做离子化合物。
·S·····
··
·· B·r··
[ ：S····：]2-
用电子式可以直观地
[ ：B·r·：]··
表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
含有离子键的化合物就是离子化合物
思考
哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？
离子化合物
典型的活泼金属元素（IA，IIA） 和典型的活泼非金属 元素（VIA， VIIA）之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
强碱、大部分金属氧化物 、大 部分盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并，
不能把“→”写成“====” 。
使阴阳离子结合成化合物
的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定 是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒 或物质

人教版高中化学必修2 第二章第一节 化学键--离子键 课件

人教版高中化学必修2 第二章第一节 化学键--离子键 课件
练习1. 下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
【交流与研讨】 阅读课本P33《知识支持》-电子式
1.原子的电子式
氢原子 H ·
（一）离子键 1.概念： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 。
2.成键粒子： 阴离子、阳离子
。
静电引力
静电引力
3.成键实质：
静电斥力
。
活泼的金属元素（IA，IIA）和
4.成键元素： 活泼的非金属元素（VIA，VIIA） 。
特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）
思第Ⅰ考A族、哪些元素间易能形成离子键？
第ⅡA族
卤素（VⅡA）
的金属
活泼非金属 及O、：由离子键构成的化合物 就叫做离子化合物
2.组成元素：活泼金属元素（NH4+）+活泼非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）
课堂练习
课堂练习
练习 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
钠原子 氧原子 氯原子 。
2.简单阳离子离子的电子式 氢离子 H+ 钠离子 镁离子 钙离子 。

人教版高中化学必修二化学键ppt课件

人教版高中化学必修二化学键ppt课件

·· C··l ·
→
[ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
··
··
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2
型离子化合物的是( )D
A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
.
19
3.下列说法正确的是（ D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
A2B型
.
16
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
MgBr2:
Br Mg Br
Br Mg2 Br
.
17
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数
应相等
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
即
箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
.
21
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
氢氧键 氢氯键 氮氢键
【思考】是不是所有的物质中都有化学键？
稀有气体分子中不存在化学键
.
7
导学案
• 练一练
注：只有化学键的断裂或者只有新化学 键形成的过程不是化学反应。
例如：HCl溶于水 NaCl晶体析出
.
8
一、离子键
实验： 金属钠在氯气中燃烧 现象： 钠燃烧、黄色火焰、大量白烟
化学方程式：
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl

人教版高中化学必修二1.3《化学键-离子键》课件

人教版高中化学必修二1.3《化学键-离子键》课件

二·电子式 : ①概念：在元素符号周围用“ · ” 或“×”来表示原子最外层电子的式 子，叫电子式
②表示方法：
［注意］一般要求要表明成对的电子 与未成对电子，并注意对称
电子式书写
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素符号右上角标出 “n+”电荷字样。
Na2O2
NH4Cl
失去阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而 现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无 而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出， 地做，重复的做，用心去做，当你真的努力 了，你会发现自己潜力无限！再大的事，到 就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记， 世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 你就是自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱 努力，才是人生的态度。不安于现状，不甘 就可能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的 原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步；
4、离子化合物— 含有离子键的化合物。
5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中
如:NH4CL
NaOH
合作探究
①、离子键的实质是一种静电作用，其包括 了哪些作用？
②、活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成 离子键吗？
③、非金属元素之间也有可能形成离子化合物 吗？
④、含有离子键的化合物均为离子化合物？
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用课堂课件教学课件

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用课堂课件教学课件
以共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物
6.成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数 目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于 平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系 总能量降低。
7、表示方法：电子式、结构式
1、大多数非金属单质 电子式 H H 结构式 H—H
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
HH Cl Cl
化学反应的过程
分子原子观点
分解
重新组合
物质
原子
新物质
旧键断裂
新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键
键型
概念
带相反电荷离
离子键 子之间的相互 作用
非
极
共 价 键
性 原子间通过共 键 用电子对而形 极 成的化学键
性
键
特点
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子
的共价键称为非极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件

人教版高中化学必修二1.3《化学键》实用授课课件

①电子式
HCl的电子式
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
分子
H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
3、成键的本质和条件
①成键元素： 一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl 特例：AlCl3
例如：H2O2 HCl CO2
学与问
NH4+ NaOH
你能用电子式表示H2O的形成过程吗？
H ×+ O + ×H → H × O × H
【学与问】
含含有有离共价子键键的的化化合合物物一一定是定共是价离化子合化物合物 含全有部共由错非价，金如键属：的元N化a素O合组H物成N不的a2S化一O合定4 物是一共定价是化共合价化物合, 物
Na+ [··O ··H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离 子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
5、共价键的存在：广泛存在于非金属单质， 共价化合物以及复杂离子或离子化合物中
2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电 子式表示AB2的形成过程。
。
氢分子的形成： H ·＋ ·H → H H
··
氯氯化氢分子的形成： 化 氢 分 子 的 形 成：
·· ··
H ·＋
·C····l： →
H

C··l ··
氢分子的形成：

高中化学必修二课件-1.3化学键20-人教版

高中化学必修二课件-1.3化学键20-人教版
1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化 合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键

【化学】1.3.1《化学键》(新人教版必修2)PPT课件

【化学】1.3.1《化学键》(新人教版必修2)PPT课件
[：O····：]2[：C··l ：]·· 2021/2/10
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
2021/2/10
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
3、铵盐都是离子化合物
2021/2/10
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原N子a的电·M子g式·：·CO····l···· 离·子的电子式： ··
··
原子的电子式：在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
2021/2/10
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键29

人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键29

小结
概念 （静电作用）
离子键
形成条件
含离子键 离子化合物
电子式书写
种类
课堂练习
1、判断下列化合物哪些为离子化合物？
①④⑦ ⑧ ⑨
①NaOH ②H2
③CO2
④CaO ⑤H2O2 ⑥NH3
⑦KI
⑧NH4Cl ⑨CaCO3
பைடு நூலகம்
2：写出下列离子化合物的电子式 CaCl2、K2S、Na2S、KBr
3.下列电子式是否正确
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
二、离子化合物
1、定义：由离子键构成的化合物 2、存在：金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝
大部分的盐。
三、离子化合物形成过程的表示法——电子式法
3.简单阴离子的电子式：
例题：写出下列离子的电子式 氯离子 氧离子
练习：氟离子、硫离子、溴离子、 氢负离子
▪ 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说：“ 跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
▪ “老师，同学们，早上好！”一个声音从广播里传出来，“现作文在公布全级期末考试成绩排名 前二十名同学的名单……”顿时，大家都安静了下来，心里既紧张又充满了期待。“第四名，202 ，王跳跳。第五名……”这时全班同学都尖叫了起来，纷纷看着我，眼里充满了羡慕。我也开心 得差点就跳起来了。
▪ 这次期末，我得了好多好多奖：年级第四名、文明生、三好学生……
▪ 放学后，我跟着思颐去她家。她家很好看，很精致。我们一起当老师，很好玩，很开心。
三、离子化合物形成过程的表示法——电子式法
4、离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，

高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)》实用课件

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Байду номын сангаас
每一种创伤，都是一种成熟。 作者不一定能写到老，但是他一定应该学到老。 蝴蝶如要在百花园里得到飞舞的欢乐，那首先得忍受与蛹决裂的痛苦。 没有激流就称不上勇进，没有山峰则谈不上攀登。 每天告诉自己一次，“我真的很不错”。 炫耀是需要观众的，而炫耀恰恰让我们失去观众。 大器不必晚成，趁着年轻，努力让自己的才能创造最大的价值。 认识自己，降伏自己，改变自己，才能改变别人。 踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。 别太注重自己和他人的长相，能力没写在脸上。如果你不是靠脸吃饭，关注长相有个屁用！ 你能够先知先觉地领导产业，后知后觉地苦苦追赶，或不知不觉地被淘汰。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。

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没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 生命在前进的同时，它就是在走向死亡。 没有所谓失败，除非你不再尝试。 生活充满了选择，而生活的态度就是一切。 如果你不知道从哪里来，那么你就不知道到哪里去；如果你不知道该到哪里去，那么你就不能够持久的走在一条正确的道路上。 爱情是一朵美丽的浪花，然而你生命的航船却要绕开它小心翼翼的行驶，因为你稚嫩的双桨运载不动神圣的职责。 当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 浪费生命是做人的最大悲剧。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 只要你确信自己正确就去做。做了有人说不好，不做还是有人说不好，不要逃避批判。 女人，不需要倾国倾城，只需要一个男人为她倾尽一生。 你要结交敢于指责你缺点，当面批评你的人，远离恭维你缺点，一直对你嘻嘻哈哈的人！ 人类的精神与动物的本能区别在于,我们在繁衍后代的同时,在下一代身上留下自己的美理想和对于崇高而美好的事物的信念。——苏霍姆林斯 基
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[对应要点2]电子式 5．用电子式表示下列物质的结构： (1)铝原子____________。 (2)硫离子____________。 (3)MgBr2____________。 (4)(NH4)2S____________。 (5)Na2O2____________。 (6)Ca(OH)2____________。
(2)离子键的存在 离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强 碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、 NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离 子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。
2．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响 (1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。离子 半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。 (2) 一 般 来 说 ， 离 子 键 越 强 该 离 子 化 合 物 的 熔 点 、 沸 点 越 高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强， NaCl的熔点比KCl的熔点高。 (3)与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一 般具有较大硬度、较高熔点。 (4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导 电。
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：
下列电子式中，正确的是－
B．Na＋∶C····l∶－
C．Ca2＋[∶B····r∶]22－
D．Na＋ 2 [∶O····∶]2－
重点诠释
1.离子键的形成过程及存在 (1)离子键形成的本质原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得 到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结 合成化合物，可用图示表示如下： 活活泼泼非金金属属原原子子M―N－―＋―n―e→m－→eM－Nn＋m－―作静―用电→离子键
答案：(1)·A·l · (2)[∶S····∶]2－ (3)[∶B····r∶]－Mg2＋[∶B····r∶]－
(4)
(5)Na＋[∶O····∶O····∶]2－Na＋ (6)[H∶O····∶]－Ca2＋[∶O····∶H]－
6．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)KBr____________________________________，
第三节 化学键 第一课时 离子键
离子键
1．形成 (1)实验探究NaCl的形成过程
(2)NaCl形成过程的微观解释
2．概念及其理解 (1)定义： 带相反电荷离子 之间的相互作用。
(2)成键粒子： 阴离子 和 阳离子 。 (3)成键本质：阴、阳离子 间的 静电 作用。 (4)成键元素： 活泼金属 元素和 活泼非金属 元素
(2)Na2S____________________________________， (3)MgCl2__________________________________， (4)Na2O___________________________________， (5)CaBr2__________________________________， (6)KF_____________________________________。
(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。 (2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。 (3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。 (4) 不 是 只 要 含 有 金 属 元 素 的 化 合 物 就 是 离 子 化 合 物 ， 如 氯 化 铝 是 共 价 化 合 物。
答案：(1)K B····r∶―→K＋[·×B····r∶]－
··
(2)Na S··
Na―→Na＋[×·S·····×]2－Na＋
(3)∶C····l Mg C····l∶―→[∶C····l× ·]Mg2＋[·×C····l∶]－
··
(4)Na O··
[对应要点1]离子键、离子化合物 1．对于NaCl，下列叙述正确的是( B ) A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键 C．Na＋与Cl－的电子式相同 D．在氯化钠中，存在许多钠原子和氯原子
2．下列物质中有氧离子存在的是( B )
A．H2O C．KClO
B．CaO D．KOH
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各
(1)化学键只存在于分子之间。( ) (2)化学键只存在于离子之间。( ) (3)化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用。( ) (4)化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
离子化合物
1．定义：由 离子键 构成的化合物。 2．常见物质： 强碱 ：如NaOH等；绝大多数 盐 ：如 NaCl、K2SO4等；活泼金属氧化物，如Na2O、CaO等。 3．表示方法 (1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电最子外)的层式电子子。
原子间能以离子键形成稳定化合物的是( D )
A．10与19 B．6与16
C．14与8
D．11与17
4．[2013·湖北重点中学高一联考]据报道，意大利科学家 用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列 关于化学键的叙述正确的是( D )
A．化学键是原子间的相互作用 B．化学键是两个或多个原子间的相互作用 C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间 D．化学键是使离子或原子相结合的作用力
针对训练1 以下叙述中错误的是( C ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增 强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外， 还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．离子化合物中只存在离子键 D．非金属元素间也能形成离子键
针对训练 2 下列电子式书写错误的是( D ) A．Na＋的电子式：Na＋ B．OH－的电子式：[∶O····∶H]－ C．KOH 的电子式：K＋[∶O····∶H]－ D．K2S 的电子式：K＋ 2 [∶S····∶]2－