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化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。
若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
第二节 化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。
你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。
(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。
(3)思考题 二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。
2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。
3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。
注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。
4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键 （即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。
注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。
③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。
离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。
⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。
⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。
注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。
③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。
四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。
化学键第一课时说课稿各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五个方面进行说课。
一、对教材的分析1、教材的地位和作用初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
化学键第一课时授课稿各位评委大家好！今天我给大家授课的内容是离子键，位于高中高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
接下来我将从教材剖析，学情剖析，教育目标建立，教法与学法剖析和详细教育经过五个方面进行授课。
一、对教材的剖析1、教材的地位和功效初中化学中已经介绍了离子的见解，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电功效结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、份子和离子三种微粒发生的，但并无涉及离子键的相关见解。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对份子结构知识的学习，目标是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，进而提示化学反应的本色，也为今后更深品位的学习化学奠定基础。
2、教材内容的剖析教材是经过复习初中学过的单纯的金属钠跟单纯的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的经过，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，尔后在此基础上提出离子键的见解，并引出电子式及用其表示离子化合物的发生经过。
3、本课时的教育内容首要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的发生经过。
二、学生情况剖析本节教材涉及的化学基本见解很多，内容抽象。
依据高中高一学生的心理特质，他们虽拥有必然的理性思想本领，但抽象思想本领较弱，仍是易于接受感性认识。
三、教育目标简直立依据学生的本色情况和教育内容并结合《新课标》的内容规范：认识化学键的含意，知道离子键的发生。
我判断了以下三维目标：知识与技术掌握离子键的见解。
掌握离子键的发生经过和发生条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的发生经过。
经过与方式经过本节课的学习学生会用对峙一致规律认识问题；学生能掌握由各别到正常的研究问题的方式；从宏观到微观，从现状到本色的认识事物的科学方式。
感情、态度与价值观1、激发学生研究化学反应的本色的好奇心；2、经过离子键的发生经过的剖析，学生能够获得思疑、求实、改革的精神。
四、教育重难点剖析依据知识自己的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我判断了一下教育重难点。
![[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《第1课时 离子键》课件(人教版必修2)](https://img.taocdn.com/s1/m/20d64acad5bbfd0a7956731f.png)
第三节化学键第1课时离子键课时过关·能力提升基础巩固1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物答案:B2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8答案:B解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。
3下列叙述正确的是()A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素D.非金属元素间不能形成离子键答案:B解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。
4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
5下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。
6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应产生B单质D.Z一定是A2B型化合物答案:A解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
7下列叙述中正确的是()A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案:C解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B 项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。
8有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。
C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。
(1)写出A、B、C、D的离子符号:。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是。
(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:。
答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-(3)[∶Cl ····∶]−Ca2+[∶Cl ····∶]−、Ca 2+[∶S ····∶]2−、K +[∶Cl ····∶]−、K +[∶S ····∶]2−K +解析:A 2+与Ar 的电子层结构相同,说明A 的核电荷数为20,即为钙元素。
B 有三个电子层,在第三周期,第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B 为Cl 。
C 的核外电子比A 少一个,应是K 。
D 与B 同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫。
9A 、B 、C 、D 是元素周期表前三周期中的四种元素,A 能与D 形成AD 2型化合物,AD 2中核外电子总数是30,D -的核外电子排布与Al 3+相同;B 和C 可以形成BC 型化合物,BC 分子中质子总数是18,BC 水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)用电子式表示AD 2: 。
(3)D 单质与水反应的化学方程式为 。
答案:(1)镁 氢 氯 氟(2)[∶F ····∶]−Mg2+[∶F ····∶]−(3)2F 2+2H 2O 4HF+O 2解析:由于D -结构与Al 3+相同,故D 元素为F 。
由AD 2中核外电子总数为30,推知A 为Mg 。
BC 水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B 为H,C 为Cl 。
能力提升1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C 项中Na 和Cl 符合题意。
2下列电子式中,不正确的是( )A.Na ×B.Na ∶Cl ····∶C.[∶Br ····∶]−D.[H ∶]−Ca2+[∶H]−答案:B解析:NaCl 的电子式为Na +[∶Cl ····∶]−。
3下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子的电性及所带单位电荷的数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 答案:B解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A 项正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B 项错误;由离子的形成过程知C 项正确;失去电子,形成阳离子,半径减小;得到电子,形成阴离子,半径增大,D 项正确。
4下列说法正确的是( )A.钠原子与氯原子反应生成NaCl 后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失答案:A解析:金属钠和氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成最外层为8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错误;稀有气体原子既难失电子,又难得电子,C项错误;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀,D项错误。
5下列说法中正确的是()A.凡是金属元素与非金属元素化合都形成离子键B.形成离子键的粒子必须是金属阳离子与阴离子C.含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用D.非金属元素之间不能形成离子键答案:C解析:一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,但AlCl3中不含离子键。
金属阳离子与阴离子都能形成离子键,但不能说只有金属阳离子与阴离子才能形成离子键,如NH4+与阴离子也能形成离子键,但它不是金属阳离子。
(NH4)2SO4、NH4Cl等属于离子化合物,但全由非金属元素组成。
6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,根据Y、W的原子序数之和是Z 的3倍,则有n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
元素原子半径:Si>N>O,A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg 形成MgO、MgCl2,两者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D 项错误。
★7X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y答案:A解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。
所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。
★8某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3B.X2(SO4)3C.XCl2D.KXO4答案:B解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。
★9A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:,,。
答案:(1)Na Al Si P(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。
三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al。
D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为Si。
E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。
★10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。
