高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新必修2

第三节化学键（第一课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．关于离子键的叙述一定正确的是（）A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．金属与非金属化合，一定都能形成离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成2．下列哪一组元素的离子间形成的离子键最强烈（）原子：a b c d e f gM层电子数：1 2 3 4 5 6 7A．a、c B．a、f C．a、g D．b、g3．下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH44．下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（）A．18和12 B．6和8 C．11和16 D．12和95．下列不是离子化合物的是（）A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO36．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl7．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B 放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B二、非选择题10．如图所示，玻璃管的左端与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管右端塞一团浸有NaOH浓溶液的棉花球。

先给金属钠预热，到钠熔成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气。

请回答下列问题：（1）通入氯气时，玻璃管中的现象为___________________________________，该反应的化学方程式为____________________________________________。

【成才之路】2013-2014学年高中化学1-3-1离子键课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(2012·玉溪高一检测)下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1答案：B点拨：离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如AlCl3，C错误；在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O2－2、Na＋，个数比是1：2，D错误。

2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大答案：B点拨：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。

阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。

由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。

故D项正确。

3．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是()A．原子的半径一定比对应离子的半径大B．阴离子一般具有氧化性C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同答案：C点拨：离子有阴离子和阳离子之分。

原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。

阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。

有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键一、化学键及分类1．概念直接相邻的________或________之间存在的强烈的相互作用。

2．分类原子间价电子的得失形成________键。

原子间价电子的共用形成________键。

3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的________和生成物中化学键的________的过程。

二、离子键1．形成过程(1)钠在氯气中燃烧现象化学方程式(2)NaCl的形成过程钠离子和氯离子通过________结合在一起。

2．离子键(1)定义带________________________________之间的____________________称为离子键。

(2)离子键的理解①成键微粒：________________。

②实质：________。

③成键条件(元素)：__________________________________之间。

三、离子化合物1．定义由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：___________________________________等。

四、电子式1．概念____________的式子。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：________________________________Mg：________________________________Cl：_________________________________S：__________________________________Na＋：_______________________________。

第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

一离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。

构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。

(2)离子键的实质是静电作用。

这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。

3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。

[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。

若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。

2A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。

第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。

(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。

(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。

(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

(4)全部的物质中都含有化学键。

(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。

2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。

第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。

答案选A。

2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。

答案选D。

3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。

答案选B。

4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。

2021高中化学第一章第3节化学键课后练习新人教版必修2一、单项选择题（选择一个正确的选项）1 、以下有关钠与氯气的反映的表达，正确的选项是( )A、钠在氯气中猛烈燃烧，生成黑烟B、钠熔化成小球，与氯气缓慢反映，有蓝色火焰C、该反映的化学方程式为：D、反映后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子取得电子变成氯离子2 、以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A、NaOH、H2SO4 (NH4)2SO4B、MgO、Na2SO4NH4HCO3C、Na2O2KOH、Na2SO4D、HCl、Al2O3MgCl23 、以下各式用电子式表示的物质的形成进程，其中正确的选项是( )A、B、C、D、4 、16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A、16O2与18O2互为同分异构体B、16O与18O核外电子排布方式不同C、通过化学转变能够实现18O与16O间的彼此转化D、标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含个氧原子5 、以下说法不正确的选项是( )A、凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B、原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C、具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D、一样情形下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键6 、2020年上海世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。

已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一路做成。

以下说法中不正确的选项是( )太阳光伏电池的光电转换系统A、光伏发电是将太阳能转变成电能B、图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从a流向bC、YAG中钇显＋3价D、Ga与N在元素周期表中不处于同一主族7 、能形成离子键的是( )A、任意两种元素之间的化合B、两种非金属元素之间的化合C、任何金属元素与非金属元素之间的化合D、专门活泼金属元素与专门活泼非金属元素之间的化合8 、以下物质的电子式正确的选项是( )A、B、C、D、9 、以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )A、6和8B、16和8C、12和9D、7和810 、以下化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是( )A、B、C、D、11 、以下各数值表示有关元素的原子序数，所表示的各原子组中能以离子键形成稳固化合物的是( )A、10与19B、6与16C、14与8D、11与1712 、以下表示电子式的形成进程正确的选项是( )A、B、C、D、13 、以下说法中正确的选项是( )A、KOH中不仅含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B、N2属于单质，不存在化学键C、MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D、NH4Cl中含有共价键，又全数由非金属元素组成，属于共价化合物14 、以下化学用语书写正确的选项是( )A、B、C、D、15 、以下性质中，能够证明某化合物内必然存在离子键的是( )A、晶体可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电16 、以下说法中正确的选项是( )①只由一种元素组成的物质，必然是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反映的实质确实是旧化学键断裂、新化学键形成的进程A、都正确B、①②④C、③④D、①②17 、以下表达不正确的选项是( )A、活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C、离子所带电荷的符号和数量与原子成键时得失电子有关D、阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大18 、M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

2021年高中化学 1-3-1 离子键课时作业新人教版必修2一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素中，两个氯离子之间也存在离子键B．在化合物MgCl2C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3．(多选)下列电子式有误的是( )4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶15.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子6．(多选)下列说法中正确的是( )A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )10．X元素原子最外层有7个电子。

第三节化学键[目标导航]1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

如：②形成过程：高中化学专题，优选资源精品化学资料 2警示NH 4Cl 是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。

【议一议】 1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl 3。

(2)不一定。

离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH 除含有离子键外还含有O —H 共价键。

二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H 2、O 2、N 2、O 3。

②共价化合物，如CO 2、HCl 、H 2SO 4、SiO 2。

③某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、Na 2CO3、NH 4Cl 。

(5)分类(6)表示：。

素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。

C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。

D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】 A7．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。

B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。

C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。

D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。

【答案】 C9．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2·―→Mg2＋B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na＋2【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。

化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键水平检测1. XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( )A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F解析：该题应当通过化合价来考虑。

由题意可知Y为F(Y不能是O，因为Y如果为O，则X为Si，而此时X和Y形成的就不是离子键)，即X化合价为＋2，可知为Mg。

答案：D2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第Ⅵ A、Ⅶ A族的非金属元素)之间容易形成离子键。

答案：B3．下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )A．Be2＋中的质子和电子B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：Be2＋中的质子数为4，电子数为2，A项符合题意；12H中的中子和质子数目均为1，故B项不符合；NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比值为1∶1，BaO2固体中的阴离子和阳离子和Na2O2一样也是1∶1，故C、D两项都不符合。

答案：A4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。

答案：A5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。

答案：D6．(双选题)下列物质结构中有离子键的是( )A．干冰 B．NH4ClC．Na2O2 D．HI解析：A、D两项都属于共价化合物。

离子键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·山东东营高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。

【答案】 B2．(2015·浙江嘉兴高一检测)与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A．MgBr2B．Na2OC．KCl D．KF【解析】符合题目要求的只有KF，故D项正确。

【答案】 D3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【解析】A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH＋4与酸根阴离子之间也能形成离子键。

【答案】 B4．(2015·河南高一检测)下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )A．6和8 B．11和13C．11和16 D．12和17【解析】6号元素与8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属离子化合物，11号元素与13号元素不能形成化合物，11号元素与16号元素形成的化合物是Na2S属离子化合物，但不是AB2型离子化合物。

12号元素与17号元素形成的化合物MgCl2属于AB2型离子化合物，故选项D正确。

第三节化学键第1课时离子键一、离子键1．形成过程(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过____________结合在一起。

2．离子键(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。

(2)离子键的理解①成键微粒：____________。

②实质：____________。

③成键条件(元素)：________________________________________________之间。

二、离子化合物1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：______________________________________等。

三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________ Mg：____________Cl：____________ S：______________Na＋：__________ Mg2＋：__________Cl－：__________ S2－：____________(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_________________________________________________________。

MgCl2：_________________________________________________________。

Na2S：_________________________________________________________。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：__________________________________________________________。

第三节化学键第1课时离子键1.下列关于电子式的说法错误的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子解析:电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。

答案:D2.(2013·福建福州高一检测)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。

答案:C3.下列电子式中,不正确的是( )A.Na×B.Na∶∶C.[∶∶]-D.[∶H]-Ca2+[∶H]-解析:NaCl的电子式为Na+[∶∶]-。

答案:B4.(2013·山西太原高一检测)下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B错误;由离子的形成过程知C正确;失去电子,形成阳离子,半径减小,得到电子,形成阴离子,半径增大,D正确。

答案:B5.下列说法正确的是( )A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失解析:金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错;对于C选项,可用稀有气体原子说明,稀有气体原子既难失电子,又难得电子;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,D项错。