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人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)

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⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一，一般省略不写。
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量：
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1／12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的质量主要集中在原子核上
（3）、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的，所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线，发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流，这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现，不论阴极材料是什么， 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子，那么原子 就是可分的。
，其中构成原子核的是： B

新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)

新人教版化学九年级上册课件：3.2《 原子的结构》(共47张PPT)
2、原子中:质子的质量≈中子的质量 3、原子的质量主要集中在原子核上。
练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相 对原子质量为（ C ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.993×10-26 Kg/12
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则 碳和镁的原子质量最之比为 ( D ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
•原子和离子的区别 •原子不带电（质子数=电子数） •离子带电（质子数≠电子数）
2、离子的形成
学习目标：
1.掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系； 2.掌握原子结构示意图； 3.了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点； 4.了解离子形成过程，掌握离子符号的书写。
氧 化 汞 分 子 的 分 解
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
计算:氢碳氧的 相对原子 质量
已知：
一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量
氢原子的实际质量 氢的相对原子质量=
3X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共17张PPT)

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共17张PPT)
课题2 原子的结构 第三课时
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
e- e- e- e-
e-
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
Na
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
e-
Cl
e-
e-
钠原子与氯原子的邂逅。。。
e- e- e- e-
阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子

人教版九年级化学上册课件：3.2原子的结构课件(共30张PPT)

人教版九年级化学上册课件：3.2原子的结构课件(共30张PPT)
原子的构成与 核外电子排布
课堂教学展示 新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。 .
原子Βιβλιοθήκη 乒乓球 地球部分原子的结构示意图
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气 体原子最外层电子数有什么特点？ 金属原子最外层电子数一般少于4个。 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个 电子)。
【特别提醒】
（1）原子结构示意图中的小圈和圈 内的数字表示原子核和核内质 子数。 （2）弧线表示电子层。
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 原子核 质子
原子
中子 核外电子
电子层
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子核 核外电子的排布 排布规律
原子结构示意图
课后反馈总结 课本习题 练习与应用
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
氧 硫
核电 荷数
8
质子数
中子数 8 16
核外 电子数
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8 个质子和8 个中子构成原子核，有8 个电子在核 外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子 不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷 数= 质子数= 核外电子数，由于整个原子中正负电荷数 相等，所以整个原子不显电性。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(第二课时)(课件)(共46张PPT)

人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(第二课时)(课件)(共46张PPT)
数值相等
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素

九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构 课件

九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构 课件

1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将 电荷数和电荷正负标注在元素符号的右上角， (“1”省略不写)。 3、离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数 决定。
Hale Waihona Puke 电子层： 离核远近： 能量高低：
一二三四五六七
近
远
低
高
一.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
原子核 电性
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数， 且2+6=8
二、核外电子排布特点：
（1）先排满第一层再排第二层，依次类推（先里后外）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
2．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原
子核外电子数为( )
A．6
B．8
C．12
D．14
3.下图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易得到电子 D．有3个电子层 4．下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子
例 下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是 ACD 。 （2）属于阳离子的是 E 。 （3）电子层结构相同的是 BE 。

人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 课件

人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 课件
3.最外层不超过 个电子
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
A
B
C
D
4、我们试着画一画下列原子的原子结构示意图
1氢原子 2 氦原子 6碳原子 8氧原子 11 钠原子 12镁原子 14 硅原子 17氯原子 10氖原子
B 1、原子（普通的氢原子除外）的原子核是（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
原子的结构 （第一课时）
【新课导入】
【新课导入】
我们知道原子弹威力强 大，所以它是一个国家国 防实力的象征。那么为什 么原子弹的爆炸会产生如 此巨大的能量呢？要了解 这个问题，我们首先要弄 清原子结构的奥秘。
【学习目标】
1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。 2、了解原子核外电子的排布规律。
原子 质 中 核外电 核电 原子 种类 子数 子数 子数 荷数 序数
氢1 0
1
1
1
氧8 8
8
8
8
钠 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
3.同一种原子质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
根据下列图表思考问题：
粒子种类 质子 中子
电性 1个单位正电荷
不带电
电子
1个单位负电荷
1、原子核所带电荷是由 质子 提供的； 思 考 2、原子中存在着带电的粒子，为什么
整个原子不显电性？
原子核 所带电荷数

人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)

人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)

电子层
Si +14 2 8 4
该电子层上 的电子数
核电荷数、核内质子数
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
小试牛刀 • 请试试画出1-20号原子的结构示意图
• 请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属 原子
• 看看它们的最外层电子数有什么特点
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
电子不超过2个。
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
1.分层排布（高速运动）
电子层 一 二 三 四 五 六 七
近
远
离核远近
能量高低 低
高
思考：如何直观、形象地表示电子的 分层排布呢？
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
原子核
原子结构示意图的意义
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
二、原子核外电子排布 原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电 子数目，跟原子的化学性质有密切关系。
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
几种原子的构成
你的结论是什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
（1） （2） （3） （4）
人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT)
一、原子的构成
质子（带 电） 原子核

人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件 (共23张PPT)

人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件 (共23张PPT)

过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病
甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为
53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原
子的说法正确的是 A．中子数为88
（B．核）外电B子数为53
C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为
131g
下列叙述错误的是 （D ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质
规律
1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数
2.质子数不一定等于中子数 3.不是所有原子都有中子，但一定有质子
4.质子数不同，原子种类不同，即原子核内 的质子数决定了原子的种类。
自学指导2:1分钟
自学内容 P56 相对原子质量
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
和核外带 电的
构成的。原子核是
由
两种粒子构成的。每个质子带一
个单位的
，中子
，所以原子核
所带的正电Байду номын сангаас数等于核内
。
自学效果检测1（2分钟）
1. 原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核 和核外带 负 电的 电子 构成的。原子核是 由 质子和中子 两种粒子构成的。每个质子带一 个单位的 正电荷 ，中子不带电 ，所以原子核 所带的正电荷数等于核内质子数 。
课前回顾
1.什么是分子？什么是原子? 2.分子和原子的区别是什么？
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构 成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会 查相对原子质量
自学指导1
自学内容 P53 原子的构成
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求 独立完成思考题
学生自学，教师巡视1（5分钟）

人教版化学九年级上册课件：3.2原子的结构 (共34张PPT)

人教版化学九年级上册课件：3.2原子的结构 (共34张PPT)

练习1
正电 的原子核和核外带______ 负电 1.原子是由居于原子中心带______ 质子 中子 的电子构成，原子核是由 _______和 ______构成。由于它们所 相等 相反_____，所以整个原子 不显______（填显 带的电荷 _______ ，电性 或不显）电性。 分子；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是 质子 原子核_； 最小粒子是______ _ _和_____ 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
碳原子（C—12）结构动画
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子
质子
原子核
-
原子核 6+ 原子
质 子 6+
中子 （不带电）
核外电子 6 -
粒子种类
质子
电性
1个单位正电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带 正 电，中子不带 电，电子带 负 电。 2、中子不带 电，所以原子核的电性由 质子决定， 因此原子核带 正 电，（核电荷数）数目跟质子相等。 3、质子和中子的质量 几乎 相等，但比 电子 大得多。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是 _____
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？

3.2原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件

3.2原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件

设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的
CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。
原子接龙大赛
游戏规则： 一、所选原子必须为1----18号原子。 二、下一次所写原子序数必须大于上一次所写原子。 三、必须把该原子结构示意图画在对应的位置。
讲授新课
二、原子核外电子的排布
观察与思考
1.核外电子的分层排布
观察了钠原子核外电子运动动画， 你有什么发现？
小组活动 1、核外电子是分层排布吗？ 2、每层电子的能量相同吗？
各小组讨论交流 汇报正确的结果。
结论：
1、核外电子的分层排布
2、电子在不同区域能量不同 【答案】A
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量 相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
73
44
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
【解析】
讲授新课
交流与讨论
一二三四五六七 电子层 K L M N ....

人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)

人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)

四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaC
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+ +11 2 8
阳离子
1.离子
Cl-
静电作用
-
Na+ Cl
+17 2 8 8
阴离子
定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。
｛ 分类 阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子： 质子数=核外电子数
Na+ +112 8 原子失去电子， 质子数＞核外电子数， 带正电，形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8 原子得到电子， 质子数＜核外电子数， 带负电，形成阴离子。
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
第三单元 物质构成的奥秘
原子结构
教学目标：
1、掌握原子的构成，以及构成粒子间的关系， 2、了解原子核外电子是分层排布的， 3、学会书写原子结构示意图， 4、了解离子的概念及相对原子质量
教学重难点：
原子的构成及核外电子的排布
知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 最小粒子
2.化学变化的实质：
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献， 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。

人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共45张PPT)

人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共45张PPT)
观察下列原子的质量：
一个氢原子质量＝ 0.000000000000000000000000000167kg 一个氧原子质量＝ 0.0000000000000000000000000002657kg 一个碳原子质量＝ 0.00000000000000000000000000199kg
说一说你对上述数据的感觉。
汤姆逊1906年 获诺贝尔物理学奖
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
电子的发现摧毁了“原子不 可再分”的观念，打开了通往原 子世界的大门，科学家们纷纷提 出了自己的原子结构模型......
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
汤姆逊原子模型
原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了电 荷，形成了中性原子。原 子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电 子像面包里的葡萄干镶嵌 其中。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
【画一画】 请试着画出氧、镁、氩的原子结构示意图。
O
Mg
Ar
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
以小组为单位认真研读图3-12部 分原子的结构示意图，回答：
稀有气体的原子结构有什么特点？ 原子如何达到相对稳定结构？
课题2 原子的结构
第三单元 物质构稀成的有奥气秘 体原子： 最外层电子数为8（氦为2）
+1 1 相对稳定结构
最外层电子数为8，若只有一个电
氢H
子层则2电子稳定
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8

人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)

人教版九年级化学课件：3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)

数为13，该离子的核外电子数为
_1_0___，该离子的名称是铝__离__子__，
符号是_A_l_3_+ ，该离子的结构示意图
是：
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为___，
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子，X值为_1_2_，符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示 离子的个数。
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属 另一些单质由分子构成。如：气态非金属
化合物由分子或离子构成。 一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
原子结构 示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
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A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2.原子（除了氢原子）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
人教版九年级上册化学课件3.2原子的 结构课 件(共4 7张PPT )
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课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的， 并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之 间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是 空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由 原子核和 核外电子构成的。原子核是由 和 质子 构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷 ，一个电子带 1个负电荷 ，
电子在核外是分层排布的。先排内层，后排外层。
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
+11 2 9 +11 2 7 2
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中子不带电 。 4、质子数等于核外电子数 。
自学检测
将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥离 子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是___①__②__⑥____ （2）构成原子的基本粒子是__③__④__⑤_____ （3）显示电中性的粒子是__①__②__④_______ （4）带正电的粒子是__③__（__⑥_） （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__①_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是___③__⑤__________
电子在核能量越低越靠近原子核， 能量越高，离原子核越远 电子层：一 二 三 四 五 六 七
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KL MNOPQ
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核外电子的排布规律
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1、不同种原子之间有哪些区别？
同种原子的
不同原子的质子数、电子数不同。质子数相同
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都 有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
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后教 原子结构示意图
原子核带正电
原子核
电子层 电子层上的电子数
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核电荷数 （质子数）
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当堂训练
1. 某元素的原子结构示意图为：
该元素的原子核内（16）个质子， +16 2 8 6 最外层有（ 6 ）个电子。
2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
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后教
1、原子的结构 原子是由原子核 和电子构成的， 原子核位于原子 的正中心，电子 在核外空间做高 速绕核运动
2、为什么电子要 绕核运动？
原子核中的质子带正电荷，而电子带负电荷，相互 吸引，使得电子一直做绕核运动
3、为什么质子数 粒子
等于电子数 质子带正电荷，
电子带负电荷，
种类 质子
中子不带电，故 质子个数必须等 于电子个数才能
先学
阅读课本54页内容，5分钟后请同学回答下列问题 1、在多电子原子中，核外电子具有 不同的 运动状态， 离核越近，能量 越低，离核越远，能量越高 。 2、离原子核最近的电子层成为第一层 ，次之为第二层， 以此类推，离核最远的称为 最外层 。核外电子的这种 分层运动又叫分层排布 。 3、原子核外电子层最少有 一 层，最多有 七 层，最 外层电子不超过 8 个，第一层电子不超过 2 个
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观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？
中子 电子
使整个原子呈电
电性
1个单位 正电荷 不带电 1个单位 负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
1.6749×10-27 质子质量的 1/1836
中性。且原子核由质子和中子组成，中子不带电，故：
核电荷数=质子数=电子数
4、原子的质量？
质子和中子的质量很小，但比电子大得多，所以原 子的质量主要集中在原子核
3.(双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的(
)
BD
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不 同 D．电子数不同
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质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ， 所以原子不带电
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当堂训练
1、下列对原子结构的认识错误的是（ D ）