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在无限稀释的溶液中,离子淌度用UA,0 表 示,称为离子的极限淌度。 在电解质完全电离的情况下,离子淌度和 摩尔电导率的之间有如下关系:
m U U F
,m U F
(F为法拉第常数)
和
,m U F
---摩尔电导率随浓度的变化,是由离子淌度的 变化引起的; --- 正、负离子摩尔电导率之差,是 由离子淌度的差异引起的。
摩尔电导率为正离子和负离子的摩尔电
导率之和。
即:
o ,
0, m
0 , 0 ,-
式中, 、 分别代表无限稀释的溶液
o ,-
中正离子和负离子的摩尔电导率。
在无限稀释的溶液中,正、负离子的电导率只取决 于离子的本性,不受其他共存离子的影响。
例如:已知离子极限摩尔电导率可计 算弱电解质的λNO3Λ
则
c G m 22 . 7 10
3
53
4
( 349 . 82 71 . 44 ) 10
28 . 6
mol· -3 m
即c = 0.0286mol· -1 L
例4:在25℃时,用面积为1.11cm2,相距 1.00cm的两个平行的铂黑电极来测定纯 水的电导,其理论值为多少?
解:纯水的极限摩尔电导率; Λm=λH+ +λOH-=547.42×10-4S· 2· -1 m mol 纯水中氢离子、氢氧根离子的浓度均为 10-7mol· -1,即c=10-4mol· -3 L m 由纯水的电导率为k=cΛm=5.4742×10-6S· -1 m 所以纯水电导为G=kA/l=5.4742×10-6×1.11×10-2 =6.08×10-8S