2019高中化学第四单元非金属及其化合物单元测试(二)新人教版必修1

第四章《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④2.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪3.下列关于氮气的说法中错误的是 ()A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂4.能证明硫酸为强酸的实验事实是 ()A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢5.标准状况下氯气和氢气共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜B．b＜C．b＞D．b＞6.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．仅①③④C．仅①②④D．仅②③④7.把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。

当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A． 50 mL B． 55 mL C． 60 mL D． 70 mL8.已知锌与硫酸有如下两个反应：①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，②Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是()A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气C．锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等9.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸10.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一11.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅12.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分) 1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。

答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2B．②④⑤A．①③⑥D．③④⑤C．②⑤⑥解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。

SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。

答案：B 3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2 C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。

第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；①加水煮沸；①过滤；①加稀盐酸；①加稀硫酸。

正确的操作顺序是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。

剩余物质的组成是()A． NaCl、Na2SO4B． NaCl、NaBr、Na2SO4C． NaCl、Na2SO4、I2D． NaCl、NaI、Na2SO43.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有一氧化氮B．只有二氧化氮C．一氧化氮和二氧化氮D．无法确定7.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为①将圆底烧瓶固定在铁架台上；①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；①用药匙向圆底烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；①检查装置的气密性；①在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。

操作步骤排序正确的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①8.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气9.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应11.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1①2①3，欲使这些离子个数比变为3①2①1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A． 1①2B． 2①1C． 1①3D． 3①112.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

2018-2019学年高一上学期第四单元训练卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ba ：137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，不．含有硅酸盐的是( )A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥 2．下列关于氯气的说法不．正确的是( )A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3．(2010·南京模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是( )A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D ．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）4．将Cl 2制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力A ．①②B ．②③④C ．②③D ．② 5．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液 6．下列符合化学实验“绿色化”的有( ) ①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③ 7．潮湿的Cl 2和SO 2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后，再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ② 溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( ) A ．Al 2O 3、SO 2、CO 2、SO 3 B ．Cl 2、Al 2O 3、N 2O 5、SO 3 C ．CO 2、Cl 2、CaO 、SO 3 D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、Cl 2 9．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNOC．0.06molNO D．0.03molNO22．下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A．氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B．工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C．氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D．钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是A．氯化钠B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．硫酸钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用SO2漂白食品D．用小苏打发酵面团制作馒头5．在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：4 6．下列有关pH试纸的描述正确的是()A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红7．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用如图装置吸收NH3，并防止倒吸C．用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用如图装置制取Fe(OH)2沉淀8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率B．沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源C．硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用D．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸9．世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A11．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。

人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反响，质量添加7.1 g，这种元素能够是()A．钠B．铝C．铁D．铜2.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中能否搜集满二氧化硫气体。

那么该溶液是() A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．廓清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ()A． KSCN溶液B． BaCl2溶液C． AgNO3溶液D． NaOH溶液4.浓硫酸与以下物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.以下各组反响中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是〔〕A． C+HNO3B． H2S+HNO3C． Fe〔OH〕3+HNO3D． Cu+HNO36.近年来，环境效果越来越惹起人们的注重。

温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等曾经给我们赖以生活的环境带来较大的影响，形成酸雨的主要有害物质是 ()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的运用及其污水的排放7.依据以下实验理想得出的相应结论正确的选项是()A． AB． BC． CD． D8.以下说法不正确的选项是〔〕①钠、氢气都能在氯气中熄灭生成白色烟雾①铜丝在氯气中熄灭，生成蓝绿色的氯化铜①液氯就是氯气的水溶液，它能使枯燥的有色布条褪色①久置的氯水，因氯气简直完全挥发掉，剩下的就是水A． ①B． ①和①C． ①和①D． ①①①①9.以下物质不属于硅酸盐的是()A．粘土B．硅藻土C． Al2(Si2O5)(OH)4D． Mg2SiO410.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到672 mL气体(规范状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰恰使气体完全溶解在水中，那么需求规范状况下的氧气体积为()A． 504 mLB． 336 mLC． 224 mLD． 168 mL11.以下溶液中，常温下可以用铁罐装运的是〔〕A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.以下说法中，正确的选项是〔〕A．硅元素在自然界里均以化合态存在B． SiO2不能与水反响生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中大批的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发作的反响为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂处置废气的装置表示图，装置内发作的主要反响中不含()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．氧化恢复反响14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相反的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

每小题只有一个正确答案)1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 ()选项 A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料消毒剂制光导纤维作涂料2.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部3.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A.①②B.②③C.③④D.①④4.下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是()A.NH3易溶于水,可用作制冷剂B.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂D.漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂5.《本草纲目拾遗》中载有的一种药物“鼻冲水”,其条目下有:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。

气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅。

”则“鼻冲水”是指()A.石灰水B.氢氟酸C.氨水D.稀硫酸6.下列陈述正确并且有因果关系的是 ()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Cl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3 molB.小于0.3 molC.介于0.3~0.6 mol之间D.以上都不正确8.用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却、过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中S O42-的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.00 mol·L-1D.3.18 mol·L-19.利用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是()选项①②③实验结论A 浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B 浓盐酸浓硫酸空气制取并收集HClC 浓氨水氧化钙空气制取并收集NH3D 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性:硫酸>碳酸>硅酸10.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

第4单元《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色。

D瓶中装的是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和NaCl溶液A．①③B．②④C．①②D．③④2.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。

然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 3∶3∶2 B． 1∶1∶1C． 2∶2∶3 D．无法比较3.下列装置能达到实验目的的是()A． C．B．D．4.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有①B．②④C．只有②D．③④5.氯气的颜色是()A．无色B．白色C．红棕色D．黄绿色6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )A ． 硫的还原剂B ． 二氧化硫的漂白性C ． 二氧化硫的还原性D ． 硫的漂白性7.某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X 气体，胶头滴管内装有少量Y 液体，烧杯内装有足量Z 液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）A ． AB ． BC ． CD ． D8.1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL ，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )A ． 168 mLB ． 224 mLC ． 504 mLD ． 336 mL9.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A ． O 2B ． Cl 2C ． CO 2D ． CH 410.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为Cl －＜Br －＜CN －＜SCN －＜I －，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是( )A． 4HCN(浓)＋MnO2Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． (CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B． (CN)2＋H2O === 2H＋＋CN－＋CNO－D． (CN)2＋2SCN－=== 2CN－＋(SCN)2 11.硅被誉为无机非金属材料的主角。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉­碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。

下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。