江苏省大丰市南阳中学高考化学一轮复习 氯气学案

高三化学一轮复习学案9 氯及其重要化合物（课前案）一、氯气的性质1．物理性质：通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。

2．化学性质（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：铁在氯气中燃烧（产生色的烟）铜在氯气中燃烧（产生色的烟）钠在氯气中燃烧（产生色的烟）（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。

化学方程式为。

H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。

（3）与水反应：离子方程式为（4）与碱反应：实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式。

（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？二、氯的重要化合物1．次氯酸（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式为。

（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。

）（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。

（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。

2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等都因发生氧化还原反应而不能大量共存；可用做漂白剂。

（2）ClO- 容易水解，水解的离子方程式为。

3. 漂白粉（1）制取原理：。

有效成分为。

（2）漂白原理：。

所以必须保存。

思考：新制氯水、久置氯水、液氯的成分有何不同？新制氯水中通入硫化氢气体方程式：洁厕灵和84消毒液混用失效方程式：三、氯气的制备1.工业制法——电解法化学方程式为2.实验室制法①原理（化学方程式）(取消加热装置)KMnO4和浓盐酸反应方程式制取氯气：②装置：制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是，。

收集方法：或尾气处理试剂。

Cl- 的检验：加酸化的溶液，若有产生，证明有Cl-存在。

四、卤素1．溴和碘单质物理性质的比较物理性质溴单质（Br2）碘单质（I2）颜色、状态溶解性和溶液颜色水中CCl4中特性易挥发易升华①．碘的特性：碘易升华，淀粉遇碘变蓝。

氯气及氯的化合物复习学案【学习目标】1、掌握氯气的实验室制法。

【课前检测】(1)与碱的反应：①氯气尾气吸收的反应：_________________ ；②工业上制取漂白粉的方法是向石灰乳中通入Cl2，写出发生的离子反应，漂白粉的有效成分是，要使漂白粉生效可以将漂白粉溶于水，然后通入少量的CO2，写出发生的化学反应，久置在空气中漂白粉会失效发生的化学反应为（2）与某些还原性物质的反应：①氯气通入碘化钾淀粉溶液的反应：____ ____；现象：__________②氯气与二氧化硫按1：1混合通入紫色石蕊试液中的反应：_______ _ _；现象:_______ ________；（3）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO47H2O，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：（4）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO=====H2O+NH2Cl 已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：【氯气制备基础知识】(1)氯气原理（反应化学方程式）：；(2)除杂方法：_________________；(3)收集方法：__________；(4)尾气吸收反应：_________________________________________；(5)检验氯气收集满的操作：(6)工业制氯气的离子方程式：【重点难点突破】1、实验室欲制取纯净干燥的氯气，写出制备的流程图。

所用试剂：MnO2浓盐酸2、下列仪器哪种可以做为制取并收集纯净而干燥的氯气的实验装置图，每一部分仪器中的药品和作用是什么？3、实验室制得的氯气中可能含有HCl及少量的水蒸气，设计实验方案证明制得的氯气中含及HCl和水蒸气。

4、若要制取纯净而干燥的CO2可选用哪套装置，每一部分装置的作用是什么？在该装置中哪部分仪器多余5、若要制取H2可选用哪套装置，并检验该装置的气密性【归纳拓展】实验室制备纯净而干燥的气体的步骤气体气密性检验的方法6．利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2课堂总结：（1）若烧瓶是干燥的，则由A 口进气，在B 口可收集的气体有(用数字表示，下同)________________.(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_______，这时气体由 ________口进入。

【学习目标】1、记住氯气物理性质、化学性质、用途。

2、归纳非金属单质的共性【重点难点】重点难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。

【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。

2、用非金属单质的共性及氧化性思想熟记氯气的性质预习案一、知识梳理知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。

是活泼的非金属元素。

知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。

密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。

2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。

编制人：审核人：包科领导：时间：氯气编号：02班级_________组别姓名___【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。

2、理解氯气的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。

3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。

【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。

下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】一、氯气1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有_ 、2、化学性质：（1）与金属反应：与Cu反应方程式：__________________；现象：___________ _______________________与Fe反应方程式：___________________；现象：____________ _______________________注意：液氯保存在钢瓶中，原因是（2）与非金属反应：与H2反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ ______________________________；现象：________________ __ _ _______ （3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是_______________________ _______________________ ___________ ，反应的离子方程式是_________________；在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________【小结】（1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与、、等非金属反应。

氯气1．复习重点1． Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。

2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的构造式为H-O-Cl （氧处于中心），因此电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有以下关系：H2CO3>HClO>HCO3，-请剖析以下反响：少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： NaClO + CO+ H O = NaHCO + HClO223氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2 + NaHCO3 = NaCl + CO 2↑+ HClO---（2） ClO 是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO +H2O HClO+OH，因此次氯酸钙溶液显碱性。

若碰到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- +Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3） HClO 和 ClO-都拥有强氧化性，不论酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，但不能够使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2+-+ 5H O = 2Fe(OH)-2Fe + 5ClO3↓+ Cl + 4HClO2漂白粉遇亚硫酸酸盐：-2-= Cl-+ SO2-ClO+SO34（4） HClO见光易分解： 2HClO2HCl + O 2↑2+-（5）次氯酸钙中的Ca 、 ClO 能够表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反响的差别：Ca(ClO) 2 + Na 2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO) 2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例 1：以下物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭 C ．氯水 D ．盐酸在酸性、碱性条件下均拥有氧选题角度：察看氯气的性质。

第2节 氯及其化合物 考纲定位 核心素养 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，驾驭其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.驾驭Cl 2的试验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

1.宏观辨识——相识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质确定应用”的观念。

2.微观探析——能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构确定性质”的观念。

3.科学探究——科学探究Cl 2的制备原理及其性质，并进行试验探究验证。

4.社会责任——相识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。

考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常状况下，是一种黄绿色具有猛烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。

提示：(1)试验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

高三化学复习学案 ---氯气年级：高三高三化学组编号：学习目标:1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。

2.知道Cl2的实验室制法。

3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。

考点一氯气1．物理性质_______色，有_________气味，密度比空气_______的有毒气体，____液化，_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有、2.化学性质氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。

(1)与金属反应：①铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________【巩固练习】1.（08wf）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【思考】2.FeCl2能否通过化合反应制得? 如果能写出反应的方程式：_____ (2)与非金属反应：氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；【巩固练习】3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸(3)与水的反应：①取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色，反应的离子方程式是；在阳光下照射足够长时间，最终现象是试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第20讲氯气的实验室制法及应用复习目标掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。

1.制取原理必备知识完成下列有关反应的离子方程式：(1)MnO 2和浓盐酸： _________________________________________。

(2)Ca(ClO)2与浓盐酸： ______________________________。

(3)KClO 3与浓盐酸： ___________________________________。

(4)KMnO 4与浓盐酸： _____________________________________________。

ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O2.实验装置思考　(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？提示　观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。

(2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。

提示　饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。

3.注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气处理时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

1.含0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2共热，能得到0.1 mol Cl 2( )2.用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl( )3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl 2( )4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2是否收集满()××××1.实验室用MnO 2和浓盐酸制Cl 2时，有如下操作：①连好装置，检查装置气密性；②缓缓加热；③加入MnO 2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

学案21 化学平衡及其移动姓名_________ 完成时间：___________一、可逆反应1．概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“”表示，如：Cl 2 + H 2O H + +Cl - + HClO3特点：可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态 二、化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例。

在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时： 反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。

（2）反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度 ，逆反应速率 。

（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。

如图所示。

2.定义：在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。

三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是 反应 2．动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过 证明)3．等： 速率等于 速率 04．定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定 5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被 ，直至达到 。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态 同。

无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志 1．本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD （A 、B 、C 、D 均为气体），当v 正 = v 逆时，有：即：q'v p 'v n 'v m 'v q v p v n v m v D C B A D C B A ======= 2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率 随时间发生变化。

考点8 氯气△考纲要求△1.了解氯气的物理性质。

2.掌握氯气的化学性质质、实验室制法（包括原理、装置、收集、检验、除杂及尾气吸收等），了解氯气的用途。

3.了解次氯酸和漂白粉的重要性质和用途，了解氯水的成分和性质。

4.从原子核外电子排布，理解卤素单质、化合物的相似性和递变性。

5.了解几种重要的的卤素化合物的性质和用途。

☆考点透视☆一、氯原子结构氯原子的结构示意图：，最外层有7个电，易得一个电子而达8电子稳定结构，因此氯气为双原子。

二、氯气的性质1.氯气的物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，常温下，1体积水中约溶解2体积氯气。

注意1：通常讲的气体溶解度是指某气体在压强为lOlkPa，一定温度时，这种气体溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积，此气体体积值为标准状况时的体积值，不是指lolkPa“一定温度”时的体积值。

由此可见，“常温下，1体积水约溶解2体积氯气”是指“在25℃，lOlkPa时，1升水溶解标准状态下的2升氯气达到饱和”。

闻有毒气体的方法：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

注意2：初中化学课本曾在“化学实验基本操作”中就指出：“不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道”，包括我们平时能食用的物质和食品，带进了实验室就不能食用，因为有可能被某些有毒的、有腐蚀性的药品污染。

闻有毒气体的正确方法就来源于这“三不”。

2.氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，是强氧化剂。

⑴跟金属反应（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）2Na + Cl22NaCl（产生白烟）Cu + Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe + 3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注意1：由于氯气与铜和氯气与铁反应的现象(棕色的烟，棕褐色的烟)基本相同，为了区别它们，常把它们的产物配制咸水溶液，再根据水溶液的不同颜色来区剐：FeCl3溶液呈黄色，CuCl2溶液呈绿色。