2013-2014学年高一下学期第一次考试化学试题 Word版含答案

高一下学期中考试化学试题注意事项：2014.51．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1．国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．1752．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度3．13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．关于原子或离子结构的下列说法不正确．．．的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等5．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物6．据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是A．降低生产能耗B．使反应物的化学键不需破坏C．使反应更完全D．使反应放出更多的热量7．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉8．如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。

长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32F-19 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷(选择题 共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列不属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A ．①②④ B ．⑤⑥⑦ C ．③⑤⑥ D ．③⑤⑦ 2. 在下列元素中，不属于主族元素的是A.砷B.铁C.铍D.碘3. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ ZnO ＋H 2O ； 碳棒：1/2 O 2＋H 2O ＋2e －＝ 2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，并被还原B ．正极，并被氧化C ．负极，并被还原D ．负极，并被氧化 4. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入AgNO 3溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A ．铁圈和银圈左右摇摆不定 B ．保持平衡状态不变 C ．铁圈向下倾斜 D ．银圈向下倾斜 5．下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化6．碳的燃烧热为393.5 kJ/mol ，下列热化学方程式正确的是 A ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H = + 393.5 kJ/mol B ．C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ） △H = - 393.5 kJ/mol C ．C + O 2 = CO 2 △H = - 393.5 kJ/mol体验 探究 合作 展示D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = - 393.5 kJ/mol7. 下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是8．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性9．第119号未知元素，有人称为“类钫”。

宁夏大学附属中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题相对原子量：C12 Zn65 H1 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分） 1、关于元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表有8个主族B ．元素周期表有7个周期C ．短周期是指第一、二周期D ．IA 族的元素全部是金属元素 2、下列关于32He 的说法中正确的是（ ）A ．32He 原子核内有2个中子B ．32He 原子核外有3个电子 C ．32He 原子核内有3个质子 D ．32He 和42He 是两种不同的核素3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）22 3 466 7 11 11 11 12 131419192431 32A B C D 4、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误．．的是（ ） A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）A ．2、8、8、18B ．2、8、18、18C ．2、18、18、18D ．2、8、18、326、已知下列元素的原子半径为原子 NS O Si半径10/10r m0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A ．100.0810-⨯m B ．101.1010-⨯m C ．101.2010-⨯m D ．100.7010-⨯m7、下列微粒：①3Al +；② ；③ ；④F -。

其中核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 8、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A ．HI 和NaIB ．2H S 和2COC ．2Cl 和4CClD ．2F 和NaBr 9、下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．离子键就是阴、阳离子间相互吸引D ．只有非金属原子间才能形成共价键10、为了描述方便，人们常用电子式表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）11、下列说法中错误．．的是（ ） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 12、下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）13、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀硫酸反应B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应C ．灼热的炭与2CO 反应D ．甲烷在2O 中燃烧 14、下列能中属于二次能的是（ ）A ．天然气B ．电力C ．原煤D ．石油 15、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放入Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。

江苏省无锡市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷(word版)注意事项及说明：①试卷满分：120分。

考试时间：100分钟②可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23第Ⅰ卷 (选择题 共66分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。

每题只有1个选项符合题意) 1．2014年“六·五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”,旨在体现对治理污染紧迫性和艰巨性的清醒认识，倡导共同行动,努力改善环境,保卫家园。

下列说法正确的是 A ．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以减少氮氧化物的排放 B ．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 C ．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D ．大量燃烧化石燃料产生的PM2.5是雾霾天气的主要原因之一 2．下列化学用语对应正确的是A ．CH 4分子的比例模型：B ．CCl 4的电子式：C ．H 2O 2的结构式：D ．乙酸的最简式：C 2H 4O 2 3．下列关于有机物存在的叙述，错误的是A ．工业酒精中含有乙醇和甲醇B ．煤中含有苯和甲苯C ．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D ．许多水果中含有酯类化合物 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和Si B ．CO 2和H 2O C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和KCl 5．能将化学能转化为热能的是A ．光合作用B ．水力发电C ．燃煤取暖D ．燃料电池 6．下列说法中正确的是A. O 168、O 178、O 188互为同素异形体B. O 2与O 3互为同位素C. CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体D.7．下列措施是为了降低化学反应速率的是A ．食品放在冰箱中贮藏B ．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C ．试管中进行镁和水反应时，稍微加热D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 8．下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。

Cl - 广西桂林中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题Word 版含答案试卷总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 N — 14 Fe －56 Cu —64 Zn —65 Ag —108第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意）1．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 2．下列有关化学用语的使用正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O=C=OD ．质量数为37的氯原子1737Cl3．下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．T 2O 与D 2OB ．O 2和O 3C ．4019K 与4020CaD ．21H 和31H 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A ．Na 2O 和Na 2O 2 B ．CaCl 2 和 Na 2S C ．CO 2 和 CaO D ．HCl 和NaOH 5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．是A ． x ＋2B ． x ＋18C ． x ＋8D ． x ＋4 6．下列说法正确的是A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22⋅晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量 7．下列递变规律正确的是A ．Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱B ．P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低C ．+3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小D ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强8．已知A 元素的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．HXO 3 B ．H 2XO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 4 9．在2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A 、B 、C 均为气体)，若最初加入的A 、B 都是4 mol ，10s 内用A 表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中的B 的物质的量是A ．2.8 molB ．1.6 molC ．3.2 molD ．3.6 mol点燃10．天然气燃烧过程中的能量转化方式为A ．化学能转化为机械能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为热能 11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 12．下列各组物质性质的排列顺序不正确．．．的是 A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．熔沸点：Rb ＞K ＞Na ＞Li 13．下列反应不是．．可逆反应的是 A ．CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3和H 2CO 3＝CO 2＋H 2O B ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑和2H 2+O 2＝＝2H 2OC ．2SO 2＋O 2 2SO 3和2SO 32SO 2＋O 2D ．H 2＋I 2 ＝ 2HI 和2HI ＝ H 2＋I 214．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1mol O 2，在一定条件下发生反应：22O SO 2 3SO 2，下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B ．当O 2的浓度不变时，反应达到平衡状态C ．当单位时间消耗a mol O 2，同时消耗2a mol SO 2时，反应达到平衡状态D ．当SO 2、O 2、SO 3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态15．已知短周期元素的离子 a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C 2－＞D －＞B ＋＞A 2＋D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C16．将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol 的电子发生转移时，负极的质量变化是A ．增加10.8gB ．增加6.4gC ．减轻5.6gD ．增加5.6g17．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述正确的是A ．t 3时，反应达到最大限度B ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．反应的化学方程式： N 2MD ．t 1时N 的浓度是M 浓度的4倍18．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a 和b 中，分别加入过量的锌粉，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是第Ⅱ卷(非选择题 共46分)二、填空题（共20分）19．(1)等质量的D 216O 和H 216O 所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D 216O 和H 216O 分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。

天水一中2013级2013～2014学年度第二学期第二学段考试化学试题命题 胡筱岩 审核 曹永峰可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷一、选择题（1～15小题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分） 1．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A ．为人体内的化学反应提供原料B ．为维持人体生命活动提供能量C ．加强胃肠蠕动，具有通便功能D ．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中官能团相同3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A ．②④③⑤①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ． ②④⑤③① 4．下列物质分子的电子式正确的是A ．CH 3Cl HC Cl B ．羟基 O H C. CO 2 O C OD ．C 2H 4 H C C H5．下列物质属于同分异构体的一组是A ．CH 4与C 2H 4B ． 与 CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ．C 2H 6与C 3H 8D ． O 2与O 367．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。

可用铝热法制备的有 A ．①②④ B ．①②③⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④⑤ 8．下列商品不能称为“绿色商品”的是A ．无铅汽油B ．无磷洗衣粉C ．无氟冰箱D ．无碘食盐 9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是HHH HA ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C ．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品10．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是A ．酒精和碘B ．溴和水C ．硝基苯和水D ．苯和硝基苯 11．丙烯酸（CH 2 = CH —COOH ）的性质可能有：① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤12．1­丁醇CH 3CH 2CH 2CH 2OH 和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应 制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该 实验的描述错误的是A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．1­丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完D ．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。

连云港高一化学2013-2014学年度第二学期期末考试说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，其中选择题16小题，非选择题4小题，总分100分。

考试时间90分钟。

2.请在答题卡规定处填（涂）写姓名、考号、学校、班级等，请在答题卡规定处作答。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷选择题（共44分）单项选择题（本题共包括10个小题，每题2分，共20分。

每小题只用1个选项符合题意）1.下列说法中，错误的是A.大力开发和利用生物质能，能促进可再生能源的发展B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C.废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料2.下列物质结构的化学用语或模型正确的是A.乙醇的结构简式：CH3CH2OHB.HF的电子式：C.离子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：3.下列反应属于吸热反应的是A.葡萄糖在人体内氧化供能B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氢氧化钾溶液和硫酸中和4.今年5月，一枚用于探伤的放射源铱-192在南京丢失，引起了社会的广泛关注，下列有关铱原子（）的说法正确的是A.质子数为192B.电子数为115C.中子数为115D.质量数为775.下列过程属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥苯从溴水中萃取溴⑦皂化反应A.①③⑦B.①⑥C.②③④D.①③⑤6.为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径X<YB.X的气态氢化物的化学式为HnX或XHnC.a+n=b-mD.Y的最高价氧化物的化学式为YOm7.下列说法中正确的是A.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.KOH和Na2O的化学键类型完全相同，晶体类型也相同C.酸能电离出氢离子和酸根离子，故酸为离子化合物D.32S与33S的中子数不等，是不同的核素8.右图为番茄电池，下列说法正确的是A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.正极反应为Zn—2e-==Zn2+9.巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢②溴水③烧碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部10.对于的反应A2+3B2==2C来说，一下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是不定项选择题（本题共包括6小题，每小题4分，共24分。

嘉兴市第一中学2013学年第二学期期中考试高一化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2014年4月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题（每题只有一个正确选项）：1．下列不属于生物质能的利用的是A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电2.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。

据此推测该气体可能是A.HClB.NH3C.Cl2D.SO23. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-44. 反应m A + n B p C中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：15．下列分子的电子式书写正确的是6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．①③C．②④D．③④7.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A.增大B. 减小C.不变D. 无法确定8. 短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误．．的是A．E可能是一种金属元素 B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO9．氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。

2013－2014学年下学期期中考试高一年级化学试题命题人沈艳华注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

考试时间为60分钟，满分为100分。

2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔在答题卡的相应位置涂上自己的学号。

3、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

选择题在试卷上作答无效。

4、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置。

5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．Na2O2的电子式：B．K+C．甲烷的比例模型：D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3 2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl 互称为同位素B．互称为同分异构体C．H2、D2和T2互称为同素异形体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物5．的名称是A ．2—甲基—3—乙基丁烷B ．3，4—二甲基戊烷C ．2，3—二甲基—4—乙基丙烷D ．2，3—二甲基戊烷6A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 147．下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl8．某烃W 与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W 互为同分异构体的是A ．2—丁炔B ．2—丁烯C ．1，3—丁二烯D ．1—丁炔9．C 6H 14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是A ．2个甲基，能生成4种一氯代物B ．3个甲基，能生成3种一氯代物C ．3个甲基，能生成4种一氯代物D ．4个甲基，能生成4种一氯代物10．下列各图为周期表的一部分。

湖北省黄石三中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是() A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素2．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是() Array A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构3．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高4．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+ > b X+ D．a+3=c﹣26．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( ）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W > RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是（）A．是银白色金属B．Tl（OH）3 有两性C．与稀盐酸反应生成盐酸盐D．铊的金属性强于铝的金属性9．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种10．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m) molB ．a A (A-N) molC ．a A+m ( A-N) molD ． a A (A-N+m) mol13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。