第五章第七节酒精醋酸

乙醇醋酸第七节乙醇醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。

2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。

[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。

2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。

[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。

第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。

第三部分常识性介绍了醋酸。

学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。

[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。

2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学难点]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。

2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时第一课时[教学过程]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。

【板书】第七节酒精醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。

【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。

【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。

【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。

小结后进行演示实验。

【演示】点燃纯净的酒精。

分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。

【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。

要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。

【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到克二氧化碳气体和克水。

试求酒精的化学式。

解：二氧化碳中碳元素的质量水中氢元素的质量= 酒精中氧元素的质量设：酒精的化学式为CXHYOZ 得：∴酒精的化学式为C2H6O 。

《乙醇醋酸》教案（一）《乙醇醋酸》教案（一）精选2篇（一）教案：《乙醇醋酸》教学目标：1. 了解乙醇和醋酸的基本性质和特点；2. 掌握乙醇和醋酸的制备方法和应用；3. 能够进行乙醇和醋酸的实验操作。

教学内容：1. 乙醇的性质和特点：a. 物理性质：透明无色液体，有特殊的香气，沸点约为78.5℃，熔点约为-114.1℃，可与水混溶。

b. 化学性质：乙醇可以被氧化生成乙醛和乙酸，还可以与酸酐反应生成醚。

2. 乙醇的制备方法：a. 双酒精发酵法：由于酵母菌的作用，糖类可以发酵生成乙醇和二氧化碳。

实验中可以使用葡萄糖发酵制备乙醇。

b. 水蒸汽法：通过对乙烯进行高温蒸馏，生成乙醇。

3. 乙醇的应用：a. 工业方面：乙醇可以用作溶剂、燃料和精馏剂等。

b. 医药方面：乙醇可以用作消毒剂和药剂的溶剂。

c. 食品方面：乙醇可以用作酒精饮料的原料。

4. 醋酸的性质和特点：a. 物理性质：透明无色液体，有刺激性气味，沸点约为118.1℃，熔点约为16.6℃，可与水混溶。

b. 化学性质：醋酸可以被氧化生成二氧化碳和水，还可以与醇反应生成酯。

5. 醋酸的制备方法：a. 鸟粪发酵法：通过将鸟粪进行发酵，生成含有醋酸的液体。

实验中可以使用稻草、酵母和水来制备醋酸。

b. 合成法：通过乙烯和氧气在存在催化剂的条件下反应，生成醋酸。

6. 醋酸的应用：a. 食品方面：醋酸可以用作调味料，如醋。

b. 工业方面：醋酸可以用作溶剂和催化剂等。

教学步骤：1. 导入：引导学生回顾乙醇和醋酸在日常生活中的应用，并提出乙醇和醋酸的制备方法。

2. 知识讲解：介绍乙醇和醋酸的性质和特点。

3. 实验演示：进行乙醇和醋酸的制备实验，并观察实验现象。

4. 总结归纳：让学生总结乙醇和醋酸的制备方法和应用，并与课前的导入内容进行对比。

5. 拓展延伸：引导学生思考乙醇和醋酸的其他应用领域，并进行讨论。

6. 练习检测：布置相关练习题，检测学生的学习情况。

7. 课堂小结：对本节内容进行概括和总结，并展示一些有关乙醇和醋酸的实际应用案例。

第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。

§5－7 酒精、醋酸【教学目的】1．了解酒精的化学式，物理性质、燃烧反应和重要作用。

2．常识性介绍甲醇及其毒性3．常识性介绍醋酸。

【教学重点】酒精和醋酸的化学式和重要用途。

【教学难点】酒精的化学式，物理性质、燃烧反应【教学方法】讲述法、练习法、实验法、【教学用具】酒精、醋酸、紫色石蕊试液【教学过程】一、酒精1．物理性质酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，它易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机化合物。

2．化学式：C2H5 OH3．学名：乙醇我们知道酒精是一种可燃性物质，酒精在燃烧时发出蓝色火焰，生成二氧化碳和不，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为：C 2H5OH＋3O2＝＝2CO2＋3H2O（点燃）由于酒精可燃，且燃烧后产物不会造成污染，所以人们把酒精称为“绿色能源”，常被用作酒精灯和内燃机的燃料，现在，科学家下在研究以酒精代替汽油或掺入汽油中代替内燃机的燃料，以减少化工燃料的消耗量减轻减轻汽车对大气的污染。

4．用途：酒精还是一种重要的化工原料，可用来制造醋酸，饮料、香精、染料等，医疗上也常用体积分数为70％－75％的酒精作为消毒剂。

5．生产：把高粱、玉米等绿色植物的籽粒经过发酵、再进行蒸馏、就可得到酒精。

各种饮用酒里都含有酒精，例如：啤酒含酒精3－5％，葡萄酒含酒精6－20％，黄酒含酒精8％－15％，白酒含酒精50－70％。

通常把酒中的乙醇的含量叫做“度”用阿拉伯数字表示度数，在阿拉伯数字的右上方加“°”表示“度”，例如60°的酒表示该酒中含乙醇60％，其中作为饮料的啤酒，在标签上往往也有“12°”或“14°”的符号，其实啤酒中的度也一般酒中的“度”含义完全不同，啤酒上的“度”是指它的含糖量而言的。

即指该啤酒的麦芽汁中糖类物质的质量分数。

酒精有加速人体的血液活动，兴奋神经的作用，过量饮酒会造成酒精中毒，有害健康，青少年正处于身体发育的阶段，更不应该饮酒。

5.7乙醇醋酸第七节乙醇醋酸（1课时）一.知识教学点1.酒精。

2.醋酸。

3.乙醇。

二.重、难、疑点及解决办法1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

4解决方法：(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。

(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。

三.教学过程(一)明确目标 1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

(二)教学过程[复习提问]：什么是有机物？c、h2co3、caco3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。

[板书]：一.酒精（学名乙醇） 1.化学式：c2h5oh[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为c2h5oh，学名为乙醇。

[板书]：2.性质[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。

[学生活动]：①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。

②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性化学方程式：c2h5oh + 3o2 ==== 2co2 + 3h2o[学生活动]：①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。

②讨论怎样证明酒精中一定含有c和h两种元素？[板书]：3.用途（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

[板书]：4.甲醇（有毒）[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。

甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。

[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。

[板书]：2ch3oh + 3o2 ==== 2co2 + 4h2o二.醋酸[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为ch3cooh。

§5—7 酒精醋酸（1节时）【目的要求】: 1. 了解酒精的化学式、物理性质、化学性质及用途；2．常识性介绍甲醇的醋酸的化学式、性质及用途。

【重、难点】: 1.酒精的性质及用途2.酒精、甲醇的化学式及燃烧的化学方程式【教学方法】: 讲解和实验结合，自学阅读，对比归纳性质【教具】: 酒精、醋酸、澄清石灰水、烧杯、火柴、紫色石蕊试液【教学过程】:●引入：酒精和醋酸都是我们熟悉的物质，它们也属于有机物，它们有何性质呢？●演示实验：展示酒精；点燃并检验燃烧产物●学生回答：酒精有何性质？●学生自学：阅读课本有关酒精的知识内容●小结：教师总结酒精的性质并补充讲解甲醇的知识●演示实验：展示醋酸；在醋酸溶液中滴入石蕊试液●学生回答：醋酸有何性质？●学生自学：阅读课本有关醋酸的知识内容●小结：教师总结醋酸的性质【板书设计】:一.酒精1.化学名称：乙醇化学式： C 2H 5OH2.性质：（1）物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水且与水以任意比 混溶，可溶解多种有机物。

（2）化学性质： 可燃性C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O3.用途： 重要化工原料消毒剂饮用酒甲醇（化学式：CH 3OH ）：无色易挥发液体，易燃烧，有剧毒2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O二.醋酸1.化学名称：乙酸（温度低于16.6℃时，可结成冰状晶体，称为冰醋酸） 化学式：CH 3COOH2.性质：有强烈气味的无色液体，有腐蚀性，易溶于水和酒精；可使紫色石蕊试液变红色。

3.用途：重要的化工原料点燃 点燃。

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。

化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

第七节乙醇醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。

2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。

[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。

2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。

[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。

第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。

第三部分常识性介绍了醋酸。

学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。

[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。

2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学难点]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。

2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时第一课时[教学过程]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。

【板书】第七节酒精醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。

【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。

【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。

【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。

小结后进行演示实验。

【演示】点燃纯净的酒精。

分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。

【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。

要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。

【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。

试求酒精的化学式。

解：二氧化碳中碳元素的质量水中氢元素的质量=酒精中氧元素的质量设：酒精的化学式为C X H Y O Z得：∴酒精的化学式为C2H6O。