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《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿硫酸和硝酸的氧化性》说课的内容是人教版（必修 1）第四章第三节《硝酸硫酸和氨》。
新课标将本节内容分为两个课时：第一课时：硫酸和硝酸的氧化性。
第二课时：氨下面从教材、教法、学法、教学程序四个方面谈一谈关于《硝酸硫酸和氨》第一课时《硫酸和硝酸的氧化性》的设计：一：说教材 1.地位和功能：氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
2.教学目标知识与技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。
（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。
（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。
过程与方法（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。
情感态度价值观（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
3、重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。
二、说教法本节内容无论从本章还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是考试热点。
对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大，教学时以预习学案的方式进行复习巩固。
第二节第二课时硫酸和硝酸的氧化性
教学目标:
知识与技能：
1、复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2、了解硝酸物理性质，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；
3、认识硫酸、硝酸在生产中的应用
过程与方法：
1、通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
2、通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3、培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重、难点：
硫酸和硝酸的氧化性
教学过程
第二课时硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸
(一)稀硫酸：具有酸的通性
(二) 浓硫酸物理性质：
无色油状液体，高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。
(三) 浓硫酸的特性
1、吸水性：做干燥剂
干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体
不能干燥NH3、HI、HBr、H2S
2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。
浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性
3、强氧化性
(1) 与金属反应
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Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O
注意：
a、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属，但不产生H2，一般生成SO2
b、浓H2SO4与不活泼金属反应时，随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变为稀硫酸时，反应停止。
c、常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作
用)
(2) 与非金属反应
C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (3) 与还原性化合物反应：如：HI 、HBr 、H 2S 等
H 2S+H 2SO 4(浓) S ↓+SO 2↑+2H 2O
不能用浓硫酸来干燥有还原性的气体，如：HI 、HBr 、H 2S 等
二、硝酸
(一) 硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，易挥发，能以任意比溶解于水。
(二) 硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性
2. 硝酸的不稳定性
4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处
3、强氧化性
（1）与金属反应
Cu + 4HNO 3 (浓) == Cu (N O 3)2 +2NO 2↑+2H 2O
3Cu +8HNO 3(稀) == 3Cu (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O
注意：
a 、硝酸与金属反应不放出氢气
b 、氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）
c 、 一般情况下：浓硝酸被还原为NO 2 ，稀硝酸被还原为NO
d 、常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
（2）与非金属反应
C + 4HNO 3（浓）=== CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O
4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成
可以溶解金、铂等金属
三、硫酸、硝酸的用途：硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
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光照或
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