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2019届一轮复习全国通用版 第45讲 考点2原子结构与元素性质 课件(25张)

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高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)

高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
答案：哑铃(纺锤)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

2019届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(55张)

2019届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(55张)

2.元素周期律 元素性质 原子半径 第一电离能 同一周期(左→右) 减小 逐渐________(0 族除外) 增大 的趋势， 有________ 0 族元素最________ 大 增大 逐渐________ 同一主族(上→下) 增大 逐渐________ 减小 逐渐________ 减小 逐渐________
(2)意义：电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力 越强 。 ________
(3)电负性的变化规律：
逐渐增大 ①同周期：左→右，________________ ； 逐渐减小 ②同主族：上→下，________________ 。
三、元素周期表和元素周期律 1．元素周期表的结构与性质特点 分区 s区 p区 元素分布
所 以 该 元 素 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d54s1，其未成对电子数为6。 答案：D
(2)基态原子核外电子排布的表示方法： 表示方法 电子排布式 简化电子排布式 以硫原子为例 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式) 价电子排布式
3s23p4
4.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁： ①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从 低能级 跃迁到__________ ________ 较高能级 ，变成激发态原子。
电负性 3.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有
些性质是相似的，如：
基础测评 1．某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子 未成对电子数为( )。 A．1 B．3 C．4 D．6 解析：该元素的质量数为52，中子数为28，则质子数为24， 其电子排布既要考虑核外电子排布的三条规律，还要考虑其特 殊性。能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3 和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，

高考化学一轮总复习课件原子结构与性质

高考化学一轮总复习课件原子结构与性质

04
物质结构中化学键数与性质关系
化学键类型对物质性质影响
离子键
形成离子晶体，硬度大、熔点高、熔融状态下能导电。
共价键
形成分子晶体，硬度小、熔点低，熔融状态下不能导电。
金属键
形成金属晶体，硬度大、熔点高，具有延展性和导电性。
分子间作用力对物质性质影响
范德华力
分子间存在的一种相互作用力，影响 物质的熔点、沸点和溶解度等物理性 质。
氧、硫的化学性质
包括与金属、非金属、酸、碱等物质的反应情况 ，以及它们的氧化性和还原性。
3
氧、硫的重要化合物
包括氧化物、酸、盐类等，以及它们的性质和用 途。
06
总结与提高
重点知识点回顾与总结
01
02
03
原子结构
掌握原子的核外电子排布 、能级交错、能量最低原 理等基本概念，理解原子 结构与元素性质的关系。
氮、磷等元素单质及其化合物性质比较
氮、磷的物理性质
包括颜色、状态、密度等方面的比较。
氮、磷的化学性质
包括与氧气、水、酸、碱等物质的反应情况，以及它们的氧化性和 还原性。
氮、磷的重要化合物
包括氧化物、酸、盐类等，以及它们的性质和用途。
氧、硫等元素单质及其化合物性质比较
1 2
氧、硫的物理性质
包括颜色、状态、密度等方面的比较。
元素周期律
熟悉元素周期表的结构， 理解元素周期律的实质， 掌握同周期、同主族元素 性质的递变规律。
化学键
理解离子键、共价键的形 成及特点，掌握化学键与 物质性质的关系。
易错易混问题剖析与纠正
01
原子结构与元素性 质的关系
纠正学生认为“原子结构决定元 素性质”的片面认识，强调结构 、性质与应用的相互联系。

2019届高考化学一轮复习原子结构与性质课件(33张)

2019届高考化学一轮复习原子结构与性质课件(33张)
2 1
• (3)Zn的第一电离能应该大于Cu，原因是Zn的核外电子排布已经达到了 每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比Cu困难。同时也可以考虑 到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层 一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。(4)根据图可知，同周期随着 核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量 依次增大；氮元素的2p轨道为半充满状态，原子相对稳定，不易结合电 子； (5)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能 量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量， 据此解答；
2
Li＋核电荷数较大
• 突破点拨 • (1)同一周期中不同元素第一电离能的变化，既有普遍规律，也要 注意特殊性：电子排布处于半充满和全充满情况下反常；原子和离子 表现不同。 (2)电子层结构相同的阴阳离子，原子序数越大半径越小。
解析
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表示式)为 ；基态S原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑 铃(纺锤)形。(2)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布 式为1s 2s ，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上， 能量最高；
• (5)(2018·全国卷Ⅰ) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－ Haber循环计算得到。
• 可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol－1，O＝O键键能为 _______kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

原子结构与元素的性质PPT课件

原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。

2019届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(78张)

2019届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(78张)

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3、基态、激发态及光谱示意图
背诵强记· 这些空常考易错 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、 ④未成对电子数。 (1)N：①_________②_______________③___④____。 (2)Cl：①_________________________②_________________③___④___。
2、基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。
(3)Fe2＋：①___________________________②_________________③____④__。
背诵强记· 这些空常考易错 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、 ④未成对电子数。 (1)N：①_________②_______________③___④____。 (2)Cl：①_________________________②_________________③___④___。
背诵强记· 这些空常考易错 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、 ④未成对电子数。 1s22s22p3 ②_______________③___ 5 ④____ 3 。 (1)N：①_________ 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)②_________________③___ 1。 (2)Cl：①_________________________ 9 ④___ 4。 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) ②_________________③____ (3)Fe2＋：①___________________________ 14 ④__ (4)Cu：①________________________________ 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ②____________________

原子结构与元素的性质_课件


钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )

2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第十一章 选修3 物质结构与性质 第45讲 考点2

C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1<I2<I3<……
铬 填名称)。 3．第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(
ⅥB 族。 (1)它位于第_______ 22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 1s (2)核外电子排布式是________________________________。 (3)它有_____ 种运动状态不同的电子。 4 个能层，_____ 7 个能级，________ 24 3d54s1 ，价电子排布图为：______________________。 (4)价电子排布式为__________ d (5)属于__________ 区。
最大 容量 电子 8
18 _____
[Ne]3s1
1 [Ar]4s _________
18 36
19 37 55 87
1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p 5d 6s 6p
6 10 2 6
[Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1
②规律
最小 a．同周期：第一种元素的第一电离能__________ ，最后一种元素的第一电离 最大 从左到右增大 的变化趋势。第二、三、四周期的同周 能__________ ，总体呈现________________ 期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态 ，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离 > 。 能：Mg______Al > ，P______S
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第十一章 选修3 物质结构与性质
1s2 ②0族：He：__________ ；其他：ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分区与价电子排布的关系
周期表的分区
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第十一章 选修3 物质结构与性质
2．元素周期律 (1)电离能 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 I1 ，单位：__________ 最低能量 ，符号：______ kJ·mol－1 。 要的__________ ②规律
11 ____
每周期最后一个元素 基态原子的电子排_
最大 容量 电子 8
18 _____
[Ne]3s1
1 [Ar]4s _________
18 36
19 37 55 87
1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p 5d 6s 6p
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第十一章 选修3 物质结构与性质
各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点
s区
p区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
ns2np1～6 ⅢA族～ⅦA族、0族 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9 d区 ns1～2 (除镧系、锕系外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 (n－2)f 0～14 镧系元素化学性质相近，锕 f区 (n－1)d0～2 镧系、锕系 系元素化学性质相近 2 ns
第十一章
选修3 物质结构与性质
第45讲 原子结构与性质
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
第十一章 选修3 物质结构与性质
考点二
原子结构与元素性质
1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系
周 元素 期 种数 一 二 2 8
每周期第一个元素 原子 基态原子的 原子 序数 电子排布式 序数 1 3 1s1 [He]2s1 2 10
每周期最后一个元素 基态原子的电子排布式 1s2
1s22s22p6 __________
最大 容量 电子 2
8 _____
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第十一章 选修3 物质结构与性质
周 元素 期 种数 三 四 五 六 8 18 18 32
每周期第一个元素 原子 基态原子的 原子 序数 电子排布式 序数
最小 a．同周期：第一种元素的第一电离能__________ ，最后一种元素的第一电离
最大 从左到右增大 的变化趋势。第二、三、四周期的同周 能__________ ，总体呈现________________ 期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状 态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电 > 离能：Mg______Al ，P______S 。 >
(2)价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。( √ ) (3)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键。 ( √ ) (4)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。( × )
(5)同一周期第一电离能越大，电负性越强。( × )
6 10 2 6
[Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 54 18 _____ _____
86 未完
32 32
七 未满
未满
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第十一章 选修3 物质结构与性质
ns1 。 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为_____ ns2np6 。氦原子核 每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为_______ 外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排
布跟其他周期不同。
(2)每族元素的价电子排布特点 ①主族
主族 排布特点
主族 排布特点
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ⅠA ns1 __________
ⅤA ns2np3 __________
ⅡA ns2 __________
ⅥA ns2np4 __________
ⅢA ns2np1 __________
ⅦA ns2np5 __________
ⅣA ns2np2 __________
越大 。 键合电子的吸引力_______
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第十一章 选修3 物质结构与性质
②标准 4.0 和锂的电负性为______ 1.0 作为标准，得出了各元素的电负 以氟的电负性为______
性。 ③规律 增大 ，同一主族，从上至下，电负性逐 同一周期，从左至右，电负性逐渐________ 减小 。 渐________ (3)对角线规则 右下方 的主族元素的有些性质是相似 在元素周期表中，某些主族元素与__________ 的，如图：
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除氢外都是活泼金属元素； 通常是最外层电子参与反应 通常是最外层电子参与反应 d轨道可以不同程度地参与化 学键的形成 金属元素
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第十一章 选修3 物质结构与性质
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)1～36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。( × )
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第十一章 选修3 物质结构与性质
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第十一章 选修3 物质结构与性质
逐渐减小 。 b．同族元素：从上至下第一电离能__________ 多 ， c．同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越______ 大 ，消耗的能量越来越_______ 多 ，逐级电 再失去电子需克服的电性引力越来越_______ 大 离能越来越_______( 即I1_____ < I2_____ < I3……)。 (2)电负性 ①含义 键合电子 吸引力的大小。电负性越大的原子，对 用来描述不同元素的原子对__________