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高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
4.2元素周期律课后练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。
下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是A ．由卤族元素的递变性可知，2F 具有强氧化性B ．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强C ．在光照条件下，222Cl Br I 、、均易与2H 发生化合反应D ．向KI 溶液中通入足量的2Cl ，溶液呈现蓝色2．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．证明SO 2有漂白性：将SO 2气体通入酸性KMnO 4溶液中B ．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C ．比较Mg 和Al 金属性：向MgCl 2和AlCl 3溶液中分别加入氨水至过量D ．比较H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性：向NaHCO 3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na 2SiO 3溶液3．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物4．下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程 中空气参与反应 证明非金属性Cl ＞C ＞Si制取BaSO 3， 并吸收尾气 从碘水中 分离出碘 选项 AB C D A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列用品的主要成分不正确的是A B C DA．A B．B C．C D．D6．下列有关物质应用的说法正确的是( )。
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品7．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。
《元素周期律》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：通过本作业，学生将掌握元素周期律的基本概念，了解周期表中元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化规律，同时学会利用周期律理解元素周期表的结构。
二、作业内容：1. 完成元素周期表的结构分析：要求学生按照周期和族的位置，将元素周期表划分为几个区域，并分析每个区域内的元素性质变化规律。
2. 周期律的推理练习：学生需根据元素周期律的基本规律，进行一系列的推理练习。
例如，已知某种元素的某一性质，推断其在周期表中的位置。
3. 观察实验数据，分析元素性质的变化规律：学生需观察实验数据，分析周期表中同主族和同周期元素的性质变化规律。
4. 完成一份总结报告：学生需总结元素周期律的主要内容，以及其在周期表中的实际应用。
三、作业要求：1. 学生需独立完成作业，禁止抄袭和作弊。
2. 作业应认真分析，确保分析的准确性和完整性。
3. 实验数据应真实可靠，严禁造假。
4. 总结报告应清晰明了，逻辑性强。
四、作业评价：本作业的评价将根据学生的完成情况、分析的准确性和完整性以及实验数据的真实性进行综合评价。
评价结果将作为期末总评的一部分，以激励学生积极参与作业，提高学习效果。
五、作业反馈：1. 学生应认真阅读作业要求，并在规定时间内完成作业。
如有疑问，应及时向教师提出。
2. 教师将对作业进行批改，并对普遍存在的问题进行课堂讲解，以促进学生对元素周期律的理解和应用。
3. 对于完成优秀的作业，教师应给予肯定和鼓励，并可作为优秀作业展示，激励其他学生学习。
4. 学生可以通过网络平台或信件等形式向教师反馈作业中存在的问题和困难，以便教师更好地指导学生。
通过本作业的设计，学生将能够更好地理解和掌握元素周期律的基本概念和规律，加深对周期表的理解和应用。
同时，通过独立完成作业和与教师互动，学生将能够提高自己的自主学习能力和问题解决能力。
教师也将通过作业评价和反馈，更好地了解学生的学习情况，为后续教学提供更有针对性的指导。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第20讲元素周期表和元素周期律考纲要求考情分析命题趋势1。
掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
2017,全国卷Ⅰ，12T2017，北京卷，7T2017,全国卷Ⅱ，9T2017,全国卷Ⅲ，12T2016,全国卷甲，9T2016，全国卷乙,13T2016，全国卷丙,12T预计2019年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、归纳总结、定量计算.题型会稳中有变。
复习备考时,重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征;理清元素的“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具。
分值：3~6分1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
对于一个原子：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
2．元素周期表的编排原则（1)把__电子层数__相同的元素按__原子序数__递增顺序从左到右排成一横行,共有__7__个横行.（2)把不同横行中__最外层电子数__相同的元素按__电子层数__递增的顺序从上到下排成一纵行，共有__18__纵行。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习原子结构化学键元素周期律和元素周期表（易错点分析）易错点一对核素和同位素概念认识不清1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
2.元素有多少种核素，就有多少种原子。
3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
4.同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
[易错训练1]下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体D.14C与14N互为同位素答案 C易错点二不能正确理解核外电子排布规律之间关系1.核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
如M 层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。
2.每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。
3.核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。
[易错训练2]若a A n＋与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b＋n－2B.b＋n＋2C.b－n－2D.b－n＋2答案 B易错点三对原子结构和性质之间的关系掌握不准确1.得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。
2.还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。
3.稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。
4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。
04分层作业20 元素周期表 核素A 级必备知识基础练题组1.核素 同位素1.YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料,下列关于 3989Y 的说法不正确的是( ) A.钇元素的原子序数为39 B.中子数与质子数之差为50 C.原子的核外电子数是39D .3989Y 和 3990Y 是两种不同的核素2. 613C 、614C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列有关 613C 和 614C 的说法不正确的是( )A. 613C 和 614C 原子中均含有6个质子B .613C 的原子结构示意图:C .613C 和 614C 互为同位素D .613C 和 614C 的原子核外电子排布相同3.(2024·山东滨州高一检测)下列化学用语描述正确的是( ) A.氚的原子结构模型:B.可用于考古断代的一种核素的符号:613CC.16O 、1H 、2H 、3H 四种核素可构成4种水分子D.23Na 、24Mg 两种核素的中子数相等,因此互为同位素 题组2.元素周期表的结构4.(2024·陕西西安高一检测)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.每一族不一定只包含一个纵列B.元素周期表有18个族C.第ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一至第四周期5.(2024·河南郑州高一检测)下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A.元素周期表中短周期不含有副族元素B.元素周期表里,元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.元素周期表里,主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.元素周期表有7个主族,8个副族,1个0族,共有16个纵列6.(2024·江苏连云港高一期末)现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的。
下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应:“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列;“①、②、③、④……”表示元素周期表中的元素。
第20讲元素周期表元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。
3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案 B解析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA 族元素的原子序数则相差25。
4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )A．W的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物B．X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点C．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A解析由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。
氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A项正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B项错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C项错误；在Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确的是( )A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱答案 A解析根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。
A 项，Na和O形成的Na2O2中含有共价键，错误；B项，Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，正确；C项，离子半径：Cl－>O2－，正确；D项，金属性：Na>Mg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，正确。
6．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于第ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料答案 B解析A项由Na与Ca的活泼性强弱可知错误；C项原子序数a>b>c，错误；D项，铅是金属，属于导体，错误。
7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>WB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 D解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A项，原子半径Na>Al>S(或Y>Z>W)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )A．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。
根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋<O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；NaClO 为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。
9．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来答案 C解析同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误。
根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误。
非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。
D 项说明Y的非金属性比X的强，D错误。
10．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体答案 A解析在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。
Y原子的质子数为7，则Y为N。
N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。
11．(2017·福建质检)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是( )A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：X n－>Y m－>Z m－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强答案 C解析一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无正化合价，Z为O 或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高， B项错误；若X为非金属元素，则X n－、Y m－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n－>Y m－，而Y与Z同主族，离子半径：Y m－>Z m－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。
下列叙述正确的是( )A．X、M两元素氢化物的稳定性：X<MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱答案 B解析根据元素信息可以推断，X为N，Y为P，Z为Mg，W为Al，M为Si。
A项，稳定性：NH3>SiH4；B项，MgO、Al2O3、SiO2的熔点均很高，可做耐高温材料；C项，海水中含量最高的金属元素是Na，不是Mg；D项，Si单质不和稀H2SO4反应。
二、非选择题(共28分)13．(14分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。
X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。
试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为__________________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为______________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____________________________________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________。
答案 (1)第三周期第ⅥA族<(2)(3)SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑(4)H2O2OH－＋CN－＋H2O2===CO2－3＋NH3↑解析 H 的原子半径最小，所以X 为H ；X 和M 同主族，由M 在题述元素中的排序知，M 是Na 。
Y 、Z 、W 位于第二周期，它们与H 可形成等电子分子，结合Z 、W 的最外层电子数之和与Na 的核外电子总数相等知，Y 、Z 、W 依次为C 、N 、O ，W 与N 同主族，则N 为S 。
