醛的性质和应用 学案

醛教案一、教学目标1.了解醛的基本概念和性质；2.掌握醛的命名方法和结构特点；3.理解醛的物理和化学性质；4.掌握醛的制备和应用。

二、教学内容1. 醛的基本概念和性质醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO，其中R为烷基或芳基。

醛的命名方法为将对应的烷基或芳基名称加上“醛”字样，如甲醛、乙醛、苯甲醛等。

醛的结构特点是羰基与一个碳原子和一个氢原子相连，形成一个羰基碳。

醛的分子中，羰基碳的杂化方式为sp2杂化，形成一个平面三角形的分子结构。

2. 醛的物理和化学性质醛的物理性质包括密度、沸点、熔点等。

一般来说，醛的密度比水大，沸点和熔点较低。

这是因为醛分子中含有极性的羰基，使得分子间的相互作用力较弱。

醛的化学性质主要表现为羰基的反应。

醛可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。

其中，醛的加成反应是最常见的反应类型，它可以与亲核试剂如水、醇、胺等发生加成反应，生成相应的醇、醚、胺等产物。

3. 醛的制备和应用醛的制备方法主要有氧化法、还原法、加成法等。

其中，氧化法是最常用的制备方法，常用的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。

醛在生产和生活中有广泛的应用。

甲醛是一种重要的化工原料，可以用于制备甲醛树脂、脲醛树脂等。

乙醛是一种重要的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。

苯甲醛是一种重要的香料，被广泛用于香水、肥皂、洗发水等产品中。

三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法相结合，以提高学生的学习兴趣和参与度。

具体教学方法如下：1. 讲授通过讲授，向学生介绍醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的知识。

2. 实验通过实验，让学生亲身体验醛的制备和反应过程，加深对醛的认识和理解。

3. 讨论通过讨论，让学生在交流中学习，提高学生的思维能力和分析能力，培养学生的团队合作精神。

四、教学评估本课程的教学评估主要包括考试、实验报告、课堂表现等方面。

具体评估方式如下：1. 考试通过考试，检验学生对醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的掌握程度。

《醛的性质和应用》—教学设计一、设计思想教材的改革要求教学充分体现“以学生的发展为本”，这就需要我们教师改进教法，发挥自己的主导作用，引导学生学习，引导学生变被动学习为主动学习，倡导教学民主，即教师给学生主动学习的条件和动手、动脑、动口的机会与指导，让学生从中体会到科学方法与科学态度、科学精神，养成观察问题、分析问题、处理问题的能力和创新意识。

醛的性质分为醛基被氧化和醛基被还原两个方面。

在实际教学中，应充分利用实验手段，让学生通过实验探究活动了解醛基既有氧化性又有还原性，并认识银氨溶液和新制氢氧化铜的制备以及反应条件的控制，同时紧密围绕生活与生产，激发学习兴趣。

二、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。

在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇→醛→羧酸），也是学习糖类知识的基础。

教材在简单介绍了甲醛、乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出醛的两个重要化学反应：醛的氧化反应和醛的加成反应，把醛与醇联系起来，并结合醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把醛和酸联系起来，同时结合醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。

从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。

本章学习内容在原教材里，是编在高二化学(必修)第六章第五节中。

新旧教材从内容体系及知识深广度看，大体保持一致,对照原教材，特点突出。

（1）发挥实验引探功能——本节教材围绕乙醛的氧化性和还原性安排了两个学生实验，明显地增加了观察的效果和引探功能。

（2）围绕重点展开讨论——醛基的氧化性与还原性，是本节课的重点。

新教材由个别（乙醛）到一般（醛类），有利于对学生分析问题能力和归纳总结能力的培养。

（3）图文并茂，可读性强——本节教材共配有2幅彩图，激发了学生学习的兴趣和参与精神。

三、学情分析1、通过高一化学必修2以及前面章节的学习，对有机物有个大致的认识，已经学习过烃、卤代烃、苯酚以及核磁共振谱图的知识，要在此基础上综合提高，开拓创新，必须以旧知带新知，以帮助学生进一步理解和巩固课本知识。

4.3.1《醛的性质和应用》教案教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。

【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。

【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。

醛的分类：饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。

1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基： C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR 谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。

二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。

35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。

2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。

第1课时醛的性质和应用目标与素养：1.了解醛的组成与结构。

（宏观辨识与微观探析)2。

理解醛的主要性质和应用.(宏观辨识与微观探析)3.了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途以及甲醛对人体健康的危害。

（科学态度与社会责任）一、醛的结构1．醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。

其结构简式为—CHO。

2．甲醛的结构式为，在1H—NMR谱图中有1种特征峰；乙醛的结构式为，在1H-NMR 谱图中有2种特征峰.3．羰基（)以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上,如甲醛分子中4个原子处于同一平面上。

二、醛的性质1．甲醛、乙醛物理性质比较甲醛乙醛颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性能跟水、乙醇等互溶（1)氧化反应①RCHO的催化氧化：2RCHO＋O2错误!2RCOOH.②银镜反应a．银氨溶液形成的有关方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3;AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3)2OH＋2H2O.b．醛与银氨溶液发生反应的化学方程式是错误!，现象:出现银镜，银镜反应常用来检验醛基的存在。

③与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为Cu2O↓＋3H2O，现象：出现砖红色沉淀,该反应也可以用于检验醛基的存在。

上述②、③反应为醛类的特征反应。

（2）加成反应醛与H2发生加成反应的化学方程式是RCHO＋H2错误!RCH2OH，此反应也称还原反应。

银氨溶液和新制Cu(OH）2悬浊液都是弱氧化剂,那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化，为什么?［提示］可以,因为醛具有较强的还原性，能被Ag（NH3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。

而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3）2OH 溶液、新制Cu（OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色.三、醛类与甲醛1．醛类2．甲醛的特性及应用（1）甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%～40％甲醛水溶液俗称福尔马林,具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。

高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案苏教版选修5 教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。

【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。

【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。

醛的分类：饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。

1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR 谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。

二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。

35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。

2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。

醛的性质和应用学习目标知识与技能：1. 掌握乙醛的分子结构和化学性质2.理解醛基的加成和氧化还原反应过程与方法：1. 通过学习乙醛的结构，培养分析、推理、知识迁移能力。

2. 通过乙醛的氧化反应的实验探究，提高实验推理判断能力以及自主学习与人沟通、交流能力情感、态度与价值观：通过有机结构与性质之间相互联系，提高辩证统一的唯物主义思想认识观，逐步形成了实事求是的科学态度观学习重难点重点：乙醛的化学性质、乙醛的氧化反应难点：乙醛的氧化反应学习过程引入课题：P投影：在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤。

酒精在人体内转化过程是怎么样？酒量的大小到底与什么有关呢？（链接）学生活动：交流发言过渡：相信大家看完下面视频，会有所了解。

P投影：相声《PK酒文化》乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶P投影：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH氧化氧化教师活动：通过相声观看，我们知道，乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。

人的酒量大小，其实是由人体内这两种酶的含量决定。

如果人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。

（当然过程很复杂，同学们课后可查阅资料，进一步研究）过渡：这是乙醇在人体内部在酶的作用下发生的生化反应，其实在我们工业生产中也可以发生。

对于醇的性质，我们前面进行了学习和讨论，今天我们主要是对有关醛的性质进行学习。

首先，请看活动单，活动一1。

学生活动：完成活动一1，请阅读课本P78下面文字，判断下列哪些物质含有醛基，哪些物质属于醛类，并说明理由。

板书：醛类的性质和应用投影：学生活动单解释：首先要存在醛基，且醛基要直接与烃基相连接则构成醛。

醛基中包含羰基（注意羰这个字，羊、炭为羰），羰基中碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子相连则构成醛基。

第三单元醛羧酸第一课时醛的性质和应用[学习目标]1、了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。

[课前预习]１、熟悉并记住图４－１７酚醛树脂的制备装置，理解为什么水浴加热不用温度计。

２、写出苯酚和甲醛反应的方程式，注意高分子化合物的链节及苯酚脱氢的位置。

３、比较酚醛树脂的线形结构与体型结构的不同。

４、尝试书写尿素与甲醛生成高分子材料脲醛树脂的反应方程式。

５、比较醛与酮官能团的不同，及性质的差异。

[课堂学习]１、实验：向盛有2.5克苯酚的大试管中加入2.5mL40%的甲醛溶液，再加入少量盐酸，沸水浴加热。

现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２、本实验水浴加热要不要温度计，为什么？浓盐酸的作用＿＿＿＿＿＿＿，其它可用作本实验的催化剂的还有＿＿＿＿＿长导管的作用__________________________________________。

线型酚醛树脂和体型酚醛树脂有什么差别？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

３、尿素与甲醛在一定条件下发生反应生成高分子材料脲醛树脂，试写出该反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

酮：１、丙酮（C3H6O）是最简单的酮，它的核磁共振谱只有一种谱线，试写出其结构简式。

酮与醛含有共同的羰基，有类似的性质，可以和氢气加成被还原成＿＿醇，但是一般不能被氧化。

如丙酮加氢反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

丙酮是常用的，易挥发，主要来源于异丙苯氧化制苯酚的副产物，其反应可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

在工业上还可以由异丙醇脱氢氧化获得，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，或丙烯催化氧化获得，反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

在我国它主要用于合成有机玻璃和制得重要的化工原料双酚Ａ（C15H16O2,）,应用你学过的知识能用反应方程式表示它的合成过程吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２、环已酮也是一种经常使用的酮，常作为生产纤维、树脂、橡胶、石腊、虫胶、油漆、染料和制药中间体的溶剂，用于生产合成聚酰胺纤维的重要原料己内酰胺。

其次节 醛[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过醛基中原子成键状况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。

2.科学看法与社会责任：了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物平安运用的问题。

一、醛的结构与常见的醛 1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。

2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO ，饱和一元醛的结构通式为C n H 2n O(n ≥1)或C n H 2n ＋1CHO 。

3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简洁的醛，结构简式为HCHO 。

通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。

它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。

(2)乙醛：分子式为C 2H 4O ，乙醛的结构简式为CH 3CHO ，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

例1 下列有机物不属于醛类物质的是( )答案 D解析 紧扣醛类物质的定义：醛是由烃基或氢和醛基(—CHO)相连构成的化合物。

D 项中不含醛基，故不属于醛类物质。

例2 一氧化碳、烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH 2==CH 2＋CO ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2CHO 。

则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有( ) A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 答案 C解析 由题意知CH 2==CH 2可制得CH 3CH 2CHO ，那么丁烯应制得戊醛，即C 4H 9—CHO ，因C 4H 9—有4种同分异构体，故戊醛也有4种同分异构体。

二、醛的化学性质——以乙醛为例 1．氧化反应 (1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。

(2)催化氧化乙醛在肯定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：――→催化剂△。

(3)与银氨溶液反应试验操作试验现象向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应的化学方程式 ①中：AgNO 3＋NH 3·H 2O==AgOH↓(白色)＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ；③中：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O(4)与新制氢氧化铜反应试验操作试验现象①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有红色沉淀产生有关反应的化学方程式①中：2NaOH ＋CuSO 4==Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；③中：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。

教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。

教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。

二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。

三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。

四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。

五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。

六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。

七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。

八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。

以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。