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盐类水解离子浓度大小比较

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高三-盐类水解及离子浓度比较

高三-盐类水解及离子浓度比较

化学学科教师辅导讲义课 题盐类水解与离子浓度大小比较教学内容知识梳理（一）盐的水解相关概念与规律：1、概念理解：定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H +或OH -生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

本质：盐电离⇒⎧⇒⎨⇒⎩+-弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH⇒破坏了_水的电离平衡_⇒水的电离程度__增大__ ⇒ c (H ＋)≠c (OH －) ⇒ 溶液呈碱性、酸性或中性。

水解与中和反应的关系：++水解中和盐水酸碱2、盐类水解方程式的书写：书写盐类水解方程式时要注意：（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。

（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

写出下列物质水溶液的水解方程式：Na 2CO 3：CO 32- + H 2O −−→ HCO 3- + OH - ； HCO 3- + H 2O −−→ H 2CO 3 + OH - Fe 2(SO 4)3：Fe 3+ +3 H 2O −−→ Fe(OH)3 + 3H + Mg 2F ：Mg 2+ + 2H 2O −−→ Mg(OH)2 + 2H + ；F - +H 2O −−→HF + OH - Cu(NO 3)2：Cu 2+ +2H 2O −−→ Cu(OH)2 + 3H + BaBr 2：不水解。

3、水解规律：难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。

（溶液的酸碱性）【几点解释】（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4→Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。

（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。

盐类水解和离子浓度大小的比较

盐类水解和离子浓度大小的比较

(3)两种电解质溶液相混合离子浓度的判断：解此 类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水 解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩 余，则应讨论弱电解料守恒：解此类 题的关键是抓住溶液中呈中性(即阴、阳离子所带 电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特 点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则 应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了 弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒； 有时还要两守恒结合考虑。
者的c(H+)为后者的10倍，但越稀电离程度越小，所以前者的
c(H+)比后者的10倍要小，a+1>b；
D选项 ［c(Na+)-c(F-)］为水解产生的c(OH-)，［c(K+)-c(CH3COO-)］ 也为水解产生的c(OH-)，由于pH相等所以水解产生的c(OH-)相
等，［c(Na+)-c(F-)］=［c(K+)-c(CH3COO-)］。
3
2
CO3 )
例2
莫尔盐 [( NH 4 ) 2 Fe ( SO4 ) 2 6 H 2 O ] 常作氧化 还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的 溶液中，下列有关比较不正确的是 ( D )
A、 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B 、 c(NH3· H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3· H2O)+c［Fe(OH)2］

盐类的水解离子浓度比较

盐类的水解离子浓度比较
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练习
• 1混合、配CH制3C成O稀O溶H与液C，HP3HC值OO为N4a.7等，物下质列旳说量 法错误旳是( )
• CAH、3CCOHO3CNOaO旳H水旳解电作离用作用不小于 • CBH、3CCOHO3CHO旳O电Na离旳作水用解作用不小于 • 旳C水、解CH3COOH旳存在克制了CH3COONa
关系是_______；
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（5）下列关系式肯定不正确旳是（ ）
A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) E.c(CI-)=c(H+)>c(NH4+)=c(OH-) F.c(NH4+)=c(H+)>c(CI-)=c(OH-) G.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)
c(H+)
返回
练习
• 3 、将PH=2旳盐酸与PH=12旳氨水等体 积混合，在所得旳混合溶液中，下列关 系式正确旳是（ ）
• A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) • C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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二、两种溶液混合后不同离子浓度旳比较：

盐类水解之离子浓度的比较

盐类水解之离子浓度的比较
1、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解， 越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
2、弱酸酸根离子水解呈 碱 性，弱碱阳离子 水解呈 酸 性，水解程度一般 很小 ，盐类 水解对 H2O 的电离平衡均为 促进 作用。
盐类水解的应用：
1、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备，
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)
D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
2010年 广东卷
2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：
【例4】等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小 的顺序为（ ） ① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3
4. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L
醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（ D ）
A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B点. 点①②所所示示溶溶液中中：：
c(nN(aC+)H=3cC(COHO3CNOa)O:Hn)(C+ Hc(C3CHO3COOHO)-)= 1:1
+2c(SO204029-)年
江苏卷
由于c(ONHH-)4-+c水(H解+)，= c所(H以COc3(-)N+H24c+)(H<2CcO(S3)O42-)

盐类的水解(离子浓度大小的比较)

盐类的水解(离子浓度大小的比较)

４、把0.02mol/L CH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微 粒浓度关系正确的是 （ AD ） A．c (CH3COO-)＞c( Na+) B．c (CH3COOH)＞c(CH3COO-) C．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D． c (CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01mol· L-1 ５、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混 和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ C ） A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A―)＞c(H+) B．c(M+)＞ c(A―)＞c(H＋)＞c( OH―) C．c(M+)＞ c(A―)＞c( OH―)＞c(H+) D．c(M+)＞c(H+) =c( OH―)+ c(A+)
二、判断溶液中离子能否大量共存。
弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解、生成难 溶物质、弱电解质、水及气体，则不能在溶液中大量 共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不 能在溶液中大量共存。
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A A．Ca 2+、HCO3-、C1-、K+ B．AI 3+、Fe 3+、 HCO3- 、 Na+ C．Fe 2+、NH 4+、SO42-、S 2 D．Fe 3+、Cl -、Na+、CO32 、
第三节 盐 类 的 水 解
三、盐类水解在实际生产和生活中的运用。
（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解.
问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的 因是 ？ ②配制Al2(SO4)3怎么做？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶 体，则要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什 么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发 Al2(SO4)3溶液有什么不同？ ,原

盐类水解应用及离子浓度大小比较

盐类水解应用及离子浓度大小比较

以Na2S水溶液为例来研究
(1) 写出溶液中的各种微粒
阳离子:Na＋、H＋ 阴离子:S2－、HS－、OH－
分 子:H2S、H2O.
(2)利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)
课堂达标练习
1. 在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向 移动 C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反 应方向移动
离子浓度大小的比较
相关概念： （一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离 子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所 谓的电荷守恒规律。 如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- OH－，但存在 如下关系：c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如： NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 （三） 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中， c (H＋) > c (H2PO4- ) > c (HPO42- ) > c (PO43- )。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在 Na2CO3溶液中，c (Na＋) > c (CO32-) > c (OH－) > c (HCO3- )。 3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 ①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。

盐类水解和离子浓度大小的比较

盐类水解和离子浓度大小的比较
NaHA=Na+ +HAH2O ≒H+ + OH①HA- ≒ A2- + H+
①>②则成酸性C(Na+)> c(HA-) >c(H+) >C(A2-)>c(OH-) ② ①<②则成碱性C(Na+)> c(HA-) >c(OH-) >c(H+)>c(A2-) ②
C(Na+)+c(H+) =2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-） C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]
练习： 练习： 比较(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度大小 ①比较 溶液中加少量NaAc固体 ②NaAc溶液中加少量 溶液中加少量 固体 C(Na+)/C(Ac-) 增大？减小？不变？ 增大？减小？不变？
溶液与强碱NaOH溶液 例2。弱酸 溶液与强碱 。弱酸HA溶液与强碱 溶液 第一组 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH恰好反应 与 恰好反应 VA VB 离子浓度大小: 离子浓度大小 ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH恰好反应 恰好反应 VA VB 离子浓度大小 离子浓度大小: 第二组 反应至pH=7 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH反应至 与 反应至 VA VB 离子浓度大小: 离子浓度大小 反应至pH=7 ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH反应至 反应至 VA VB 离子浓度大小 离子浓度大小:
溶液与强碱NaOH溶液 例2。弱酸 溶液与强碱 。弱酸HA溶液与强碱 溶液 第三组 ①0.2mol/LHA与0.1mol/LNaOH等体积反应 与 等体积反应 离子浓度大小: 离子浓度大小 C(A-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) ② 0.1mol/LNaA与0.2mol/LHCl等体积反应 与 等体积反应 离子浓度大小 C(Cl-)> C(H+)> C(Na+)> C(A-)>C(OH-) 对比： 对比： pH=3 HA 与 pH=11 NaOH等体积混合 等体积混合 C(A-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) 练习： 练习： 0.2mol/LNa2CO3与0.1mol/LHCl等体积混合 等体积混合

盐类的水解离子浓度的大小比较PPT精选文档

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B）
２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关
系式，正确的是 CD
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
22
[课下作业]
1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系
BD 2ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2-液HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
正确答案：B
19
注意两种情况:
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强 弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性

盐类水解离子浓度大小比较

盐类水解离子浓度大小比较

例题：以 NH4 Cl 、 CH3COONH4 、Na2CO3、 NaHCO3为例，讨论离子浓度大小、三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）练习1、判断溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大到小为________________________________，c(Na+)_______2c(S2-)。

三个守恒呢？练习2. 向1L 3mol/LNaOH溶液中通入标况下44.8LCO2气体，所得溶液中离子浓度大小顺序为？练习3. 常温下，0.1mol/L的HCl与amol/L的 NH3.H2O溶液等体积混合，PH=7，则:（1） c(H+)= c(OH-)= （2） c(NH4+)= c(NH3.H2O)=（3）电离K (NH3.H2O)= 水解K（NH4+）=例1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（已知碳酸氢钠溶液显碱性）（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) （F） c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+ c(CO32-)例2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)练习1：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)22、常温下将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, pH＞7，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)D. c (Cl-)> c (H+) > c(NH4+) > c (OH-)3、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH<7。

第三节盐类的水解-离子浓度大小比较.ppt

第三节盐类的水解-离子浓度大小比较.ppt

4、溶质不确定型
利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的 可能情况。
【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、H+ 、OH-
和CH3COO-四种离子，试回答下列问题：
⑴能否确定只有一种溶质 否（填“是”或“否”），有几种
可能： 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的
顺序排列了以下可能，其中合理的是：
2.(NH4)2S04溶液中: c(NH4+)＞c(SO4 2-)>>c(H+)＞c(OH-)
3.Na2CO3溶液中:c(Na+)＞c(CO32-) >>c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
（2）盐溶液
酸式盐溶液
（1）NaHCO3 溶液中：
c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子 浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+)
c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
如：CH3COONa溶液中
H3O+ （H+）、CH3COOH为得到质子后的产物，
OH–
为失去质子后的产物，
因此： c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH–)

盐类水解和离子浓度比较

盐类水解和离子浓度比较

盐类水解和离子浓度比较知识梳理一、盐类的水解⑴概念：。

⑵实质：。

⑶盐类水解的规律。

①可逆②有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

③多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。

⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。

①温度：越热越水解②浓度：越稀越水解水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解平衡遵从化学平衡移动原理。

二、水解的表示①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

三、盐类水解的类型①强酸弱碱盐的水解：②强碱弱酸盐的水解：③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱④弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。

四、溶液中离子浓度大小的比较①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c (H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4c、NH4HSO4。

盐类的水解离子浓度大小比较

盐类的水解离子浓度大小比较

结论：溶液中各微粒浓度关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH-）
〖训练四〗在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下 列关系不正确的是（ ）
A．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S） B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S） C．c（Na＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）] D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c
编辑课件
10
〖例2〗以强酸弱碱盐NH4Cl溶液为例， 分析NH4Cl溶液中各离子浓度大小关系。
• 分析：在NH4Cl溶液中，存在如下电离与水解平衡：
NNHHH2O44C＋l +
H2OOHN-+H4+H＋+
ClNH3·H2O
+
H＋
（主） （次） （次）
• 所以溶液中，c（H+）＞c（OH-）
根据电荷守恒和物料守恒，平衡时则有：
（主） （次）
c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COO-） 由于CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c（CH3COOH）
远大于c（H＋）； c（CH3COOH）也远大于c（CH3COO-）。
结论：溶液中微粒浓度的大小关系为：
c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
• 得CH3COONa与CH3COOH等量混合物， ∵显酸性， ∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c (H+)＞c(OH-)

盐类水解拓展三大守恒和离子浓度大小比较

盐类水解拓展三大守恒和离子浓度大小比较

3．判断加热蒸发盐溶液析出固体
(1)
不水解不分解的盐NaCl
水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]
溶液 蒸干
盐[NaCl、Al2(SO4)3]
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) 溶液 蒸干 氢氧化物 [Al(OH)3] 灼烧 氧化物(Al2O3)
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2] 溶液 蒸干 盐
1、电荷守恒 溶液是呈电中性旳， 溶液中阴离子和阳离子所带旳电荷总数相等。
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH–
正电荷总数 == 负电荷总数
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
又如：Na2S 溶液
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
（2）、两种物质恰好完全反应
• 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积 、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒旳浓
处理此类试题时要从下列几种方面着手。
【必需旳知识贮备】
1.水旳电离
水是一种极弱旳电解质，它能薄弱旳电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
【思索】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水旳电离起到克制 作用， 使水旳电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水旳 电离起到增进 作用，使水旳电离程度 增大 。

盐类水解离子浓度大小比较

盐类水解离子浓度大小比较
BD
【知识反馈】
D
2．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—) ＜ c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是 c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)> c(OH-)>c(H+)
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)
2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-)
粒子浓度大小比较：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) ＞ c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋ c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1

盐类水解-离子浓度大小比较

盐类水解-离子浓度大小比较

盐类的水解(第三课时3)——离子浓度大小比较班级 姓名【学习目标】1．能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。

2．学会不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法【自主学习】【方法导引】一、任何物质水溶液中都存在下列守恒： 1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等 [n(正电荷)= n(负电荷)]，即溶液呈电中性注意：是正负电荷量不是阴阳离子量，一个阴离子或阳离子带的电荷不一定为“1” 例如：NaHCO 3溶液中：⑴ 先写出发生的电离方程式和水解方程式： NaHCO 3 = Na ++ HCO 3-H 2O H + +OH -HCO3-CO 32- + H +HCO 3-+ H 2OH 2CO 3+ OH -⑵找出阴阳离子：阳离子有：Na +、H +；阴离子有：HCO 3-、OH -、CO 32-⑶据溶液呈电中性写出等量关系式： n(Na +)＋n(H +)＝n(HCO 3-)＋2n(CO 32-)＋n(OH -)n(正电荷) n(负电荷) 因溶液体积相同，所以有 c(Na +)＋c(H +)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(OH -)-------① 2、 物料守恒：即原子守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO 3溶液中n(Na +)：n(C)＝1：1，碳元素最终以HCO 3-、CO 32-、H 2CO 3三种形式存在，从而有n(Na +)＝n(HCO 3-)+ n(CO 32-)+ n(H 2CO 3)，又是同一溶液，所以推出： c(Na +)＝c(HCO 3-)＋c(CO 32-)＋c(H 2CO 3)-------② 碳原子守恒 3、 质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H +与OH －总数一定是相等的。

这个守恒也可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。

《第三节_盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件

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( A )
17
【课堂练习】单一
3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
( BC )
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
18
三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的 情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离， 即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
15
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
( C )
16
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 ①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③

盐类水解应用及离子浓度大小比较 (1)

盐类水解应用及离子浓度大小比较 (1)
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1.电荷守恒：
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
2.物料守恒：
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
考点8.解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? NH4++H2O NH3· H2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 总：Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3· H2O+H2↑ 或：Mg+2NH4+ （浓） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑ 用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
(
A )
（2）弱碱溶液：
(
c )
（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4
+)＞c(Cl-)＞
c(H+)
＞
c(OH-)
(
A )
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,

盐类的水解及离子浓度大小比较知识点

盐类的水解及离子浓度大小比较知识点

高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。

如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。

2.水解反应是吸热反应，越热越水解。

3.越稀越水解。

4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。

但是NH4+和CO32-可以大量共存。

(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。

②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。

③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。

如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。

延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。

⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。

(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。

2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。

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电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物 质的量应相等。 例如：NaHCO3
等式关系 A、电荷守恒： [Na+]+ [H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-] B、物料守恒： [Na+]= [HCO3-]+[CO32-] +[ H2CO3] C、H+、OH-来源： [OH-]=[ H2CO3]+ [H+]－ [CO32-] [H+]= [CO32-] +[OH-]－[ H2CO3] 注意：OH-有两个来源： （1） HCO3-水解得到[OH-]1=[ H2CO3] （2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓 度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。
电荷守恒：
物料守恒：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-) 2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) 2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)
质子守恒：
(4) 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)> c(OH-)>c(H+) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-) 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
D
(3) 强酸弱碱盐溶液： 【例3】（双选）在 25℃时，某氯化铵溶液 pH＝4。下列说法正确的是( ) A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
AD
B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH －)
C．c(NH3·H2O)＝c(NH4 ＋) D．c(H＋)＋c(NH4 ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)
＋ ＋
－ － ＋ 2－ c(Na )>CO c(CO2 )> c(OH )>c(HCO )>c(H ) H＋ ＋、 －、 －、 3－ 3OH Na 、 HCO ＋
离子浓度大小的关系是______________________；
＋ ＋ ＋
＋ ＋
c(Na )＝2{c(CO )＋c(HCO )＋c(H CO )}
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 离子浓度大小的关系是______________________；
－)＋c(Cl－)＝c(NH ＋)＋c(H＋) c (OH 电荷守恒式为____________________________ ， 4 －)＝c(NH ＋)＋c(NH · c (Cl 物料守恒式为___________________________ ， 4 3H 2O) ＋)＝c(OH－)＋c(NH · c (H H2O) 质子守恒式为________________________ 3。
(2) NaHSO3溶液（显酸性）
粒子浓度大小比较：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 质子守恒：
物料守恒： 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
-)=2 c(H+)+c(CH COOH)- c(CH COO-) 2c(OH 质子守恒： 3 3
（2）等浓度的NH3· H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
粒子浓度大小比较 ：NH4+>Cl-> NH3· H2O>OH->H+
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴、两种物质混合不反应： 【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已 知其中c(CH3COO-) ＞ c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-)
AB
B、c(CH3COOH)＋ c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
二、牢记3种守恒，明确等量关系
1．0.1mol/L NH4Cl溶液中
NH 4Cl===NH4 ＋Cl (完全电离) NH4 ＋H2O H 2O
＋ ＋ －
⇌
NH3· H2O＋H (微弱)
－
＋
⇌
H ＋OH (极微弱)
＋
＋、 Cl－、 H＋、OH－ NH 4 离子种类：______________________________
——转化单一溶液 ⑵两种物质恰好完全反应： 【例6】 100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
－
＋ － ＋ －
－ 2－ c(Na (Na ))> c (CO )> c (OH )> c (HCO )> c (H ) 3 c ＝ 2{ c (CO ) ＋ c (HCO ) ＋ c (H CO )} 3 c) 3c 3 c(CO )＋c(Hc(Na )＝ (HCO )＋ )＋2 ) 2CO3)} ＝2{c3(CO )＋c2(HCO 3c(H 3 (OH 3 )＋
HS - + H2O H2S + OH －
实例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. [Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] b. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
各种离子浓度大小顺序为：
[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]
七、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数源自== 负电荷总数2、物料守恒
（元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各 种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不变的。
3、质子（H+）守恒
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确
的是
AD
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C. c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
物料守恒式为___________________________，
－ ＋ ＋ ＋
c 2{ (CO )＋ c(HCO )＋ c(H CO) )} c(Na (OH )＝ )＝ cc (H )＋2 c(H CO )＋ c(HCO
－－ －
2－ － 2－ )＋c(H c)(Na ＝3c(HCO ) ＋ c (OH ) ＋ 2 c (CO ) 3 3 )＋c(H 23 )3＋ 3 c(OH )＋2c(CO3 ) 2 )＝ 3 3 c(HCO
－ ＋ － －
－ 2－ c (OH ) ＝ c (H ) ＋ 2 c (H CO ) ＋ c (HCO ) 2 3 3 )＝c(H )＋ 2c(H CO )＋c3(HCO c(Na )＋c(Hc(OH )＝c(HCO c(OH )2＋ 2c3(CO ) 3) 质子守恒式为________________________ 。 3 )＋
电荷守恒： 物料守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
2c(Cl-)=c(NH3· H2O)+c(NH4+)
质子守恒：
2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3· H2O)
(3) 等浓度的HClO与NaClO的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HClO)>c(Na+)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例7】 （双选）把0.02 mol· L-1 CH3COOH溶液 与0.01 mol· L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -) C、2c(H+)＝c(CH3COO -) + c(CH3COOH)
2．0.1mol/L Na2CO3溶液中
Na2CO 3===2Na ＋ CO2 3 (完全电离 )
＋ －
⇌ HCO3 ＋OH (主要) HCO3 ＋ H2O ⇌H2CO 3＋OH (次要) H 2O ⇌H ＋OH (极微弱)