沉淀溶解平衡讲义

沉淀溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。

二?沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。

以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)沉淀 Ag(aq)＋Cl(aq) ＋－3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

+- 2）表达式：以MmAn(s) mMn(aq)+nAm(aq)为例：mnKsp=[c(Mn+)]·[c(Am-)]3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。

2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。

1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。

1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。

4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。

①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 。

＋4②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。

2．沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。

①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

②碱溶解法如Al 2O 3溶于NaOH 溶液，离子方程式为：Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O －2③盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。

＋4④配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。

⑤氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。

3．沉淀的转化通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②实例：AgNO 3溶液AgCl AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。

第04讲沉淀溶解平衡目录01考情透视·目标导航..................................................................................................................02知识导图·思维引航..................................................................................................................03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡..................................................................................................知识点1沉淀溶解平衡............................................................................................................知识点2沉淀溶解平衡的应用.................................................................................................考向1沉淀溶解平衡及影响因素..............................................................................................考向2沉淀溶解平衡的应用.....................................................................................................考点二溶度积常数......................................................................................................................知识点1溶度积和离子积........................................................................................................知识点2K sp 的意义和影响因素................................................................................................考向1溶度积常数及计算.........................................................................................................考向2沉淀溶解平衡图像.........................................................................................................考向3XXXX............................................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率_______时，形成_______溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀和的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n(s) m A n+(aq)+n B m-(aq)，溶度积可表示为K sp= 。

如：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，K sp(PbI2)= [Pb2+][ I-]2。

①K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关。

②K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 越大，溶解能力越强。

2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向的方向移动。

（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向的方向移动。

（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。

②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向的方向移动。

③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向的方向移动。

3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q 与K sp 的关系）Q K sp 溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。

Q K sp 沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。

Q K sp 若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用 5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。

注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。

（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS 等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。

以FeS 除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应为。

②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为CaCO3，再用酸除去，沉淀转化反应为。

化学竞赛讲义：沉淀-溶解平衡一、溶度积电解质的溶解度在每100g 水中为0.1g 以下的，称为微溶电解质。

在一定温度下，当水中的微溶电解质MA 溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：()MA s M A +-+s 表示固体，根据化学平衡原理：[]()M A K MA s +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=[MA （s ）]是常数，可以并入常数项中，得到[M+][A-]=K[MA （s ）]=Ksp （2-8）式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

用符号Ksp 表示。

对于MmAn 型电解质来说，溶度积的公式是[M]m[A]n= Ksp （2-9）须注意，式（2-9）中省略了离子的电荷。

表2-7列出了一部分微溶电解质的溶度积。

溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大。

表2-7 一些微溶电解质的溶度积（18～25℃）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。

知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。

不过由于影响微溶电解质溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应等，所以换算往往是比较复杂的。

我们只介绍不考虑这些因素时的简单换算方法。

但是要注意不能把它推广应用到任意微溶电解质。

应该指出：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

对同类型的微溶电解质，如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等，在相同温度下， Ksp 越大，溶解度就越大；Ksp 越小，溶解度就越小。

对于不同类型的微溶电解质，不能认为溶度积小的，溶解度都一定小。

如Ag2CrO4的溶度积（Ksp=1.1×10-12）比CaCO3 的溶度积(Ksp=2.8×10-9)小,但Ag2CrO4的溶解度(6.5×10-5mol ．L-1)却比CaCO3的溶解度(5.29×10-5 mol ．L-1)大.因此,从Ksp 大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较，否则要通过计算，下面举例说明溶解度和溶度积之间的换算。

《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。

打个比方，我们把难溶电解质的溶解过程想象成一场拔河比赛。

溶解的一方在努力把溶质分子拉进溶液，沉淀的一方则试图把溶质分子从溶液中拽出来形成沉淀。

当双方力量势均力敌，谁也无法占据上风时，就达到了沉淀溶解平衡。

比如，在一定温度下，氯化银（AgCl）在水中存在着这样的平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq) 。

这里的“⇌”表示可逆符号，意味着这个过程是双向的。

二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡具有以下几个特征：1、动态平衡沉淀溶解平衡不是静止的，溶解和沉淀这两个过程仍在持续进行，只是速率相等。

2、等速进行溶解的速率和沉淀的速率相等，这是平衡状态的关键。

3、各离子浓度不变达到平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变。

4、条件改变，平衡移动如果改变影响平衡的条件，比如温度、浓度等，平衡会发生移动，以重新达到新的平衡。

三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质决定了其溶解度的大小，这是沉淀溶解平衡的内在因素。

比如，氯化银和碘化银，由于它们的组成和结构不同，溶解度也有所差异。

2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。

（2）浓度向平衡体系中加入相同的离子，平衡会向生成沉淀的方向移动；反之，如果减少离子的浓度，平衡会向溶解的方向移动。

（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。

例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠，由于氯离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。

（4）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大。

四、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。

——探究氢氧化镁处理工业废水的原理高中化学讲义鲁科版高二化学·选择性必修一学习目标通过实验探究，能正确分析难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡的建立过程及特征。

01根据化学平衡常数K写出沉淀溶解平衡常数表达式，能说出Ksp 的意义；学会利用Ksp判断难溶电解质在水中的溶解能力。

02运用已知平衡移动原理类推影响沉淀溶解平衡的因素及如何影响，能解释自然界及生活中的化学问题。

03氢氧化镁为什么可以用于处理废水呢？文献资料：常见的工业废水中含有Mn2+、Cu2+等无机重金属离子。

Mg(OH)2能使水呈弱碱性，并维持pH在9左右，这不仅符合我国污水综合排放标准GB8978—1996对排放污水pH的要求，且能降低Mn2+、Cu2+等离子在废水中的含量。

学习目标1：通过实验探究能够描述沉淀溶解平衡的概念【任务一】实验探究： Mg(OH)2是否溶于水？饱和氢氧化镁上清液2mL 0.2mol/L 氢氧化钠溶液实验现象：产生白色沉淀。

分析实验：基于微粒种类及其变化的角度思考，1.猜测白色沉淀的化学成分是什么？2.说明上清液中有什么离子？3.该离子的来源是什么？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。

难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。

难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 (Sg/100g 水)难溶≠不溶总结：沉淀是难溶物，但不是绝对的不溶，只不过溶解度很小。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol·L -1即为沉淀完全。

学习目标1：通过实验探究能够描述沉淀溶解平衡的概念学习目标1：通过实验探究能够描述沉淀溶解平衡的概念【任务二】用学过的平衡理论完成下列问题：1.画出Mg(OH)2沉淀溶解平衡的v-t图像2.用化学用语描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡过程Mg(OH)2(s) Mg2+(aq ) + 2OH-(aq )或简写为Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的建立目标检测1B1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解学习目标2：通过类比能说出K sp 的意义，学会利用K sp 判断难溶电解质在水中的溶解能力请填写下表，并依据化学平衡常数试写出沉淀溶解平衡的平衡常数　难溶电解质沉淀溶解平衡方程式平衡常数K AgClFe(OH)2 Fe(OH)3Ksp = [Fe2+][OH -]2K sp= [Ag +][Cl -] K sp = [Fe 3+][OH-]3 Fe(OH)2(s) Fe 2+ + 2OH - Fe(OH)3(s) Fe 3+ + 3OH - AgCl(s) Ag + + Cl -（1）表达式：A mB n (s) m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)K sp =[A n+]m .[B m-]n学习目标2：通过类比能说出Ksp 的意义，学会利用Ksp判断难溶电解质在水中的溶解能力【定量论证】若废水中的c(Mg2+)=0.056mol·L-1，计算并判断Mg(OH)2能否使水体pH保持9左右？已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)沉淀溶解平衡25℃，K sp 溶解度（g ）1.8×10-10 mol 2·L -2 1.8×10-45.0×10-13 mol 2·L -28.4×10-68.3×10-17 mol 2·L -2 2.1×10-75.6×10-12 mol 3·L -36.5×10-32.2×10-20 mol 3·L -3 1.7×10-5AgCl(s) Ag + +Cl -AgBr(s) Ag + +Br -AgI(s) Ag + +I-Mg(OH)2(s) Mg 2++2OH - Cu(OH)2(s) Cu 2++2OH- 【证据推理】 利用数据分析能否用K sp 大小直接比较其溶解度的大小分析：1.比较AgCl 、AgBr 、AgI 在常温下的K sp 大小以及溶解度大小。