下载文档原格式
2024九年级化学下册听课笔记：第十单元酸和碱《酸、碱与指示剂作用》教师行为导入教师以生动的例子引入课题：“大家可能都见过家里的花朵在浇了不同的水后颜色有所变化，这其实与水的酸碱性有关。
同样地，在化学世界里，有一种神奇的‘变色龙’——指示剂，它们能根据溶液的酸碱性展现出不同的颜色。
今天，我们就来揭开酸、碱与指示剂作用的神秘面纱。
”教学过程1.1 指示剂的认识与分类•教师行为：教师首先介绍几种常见的指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液等，并解释它们的基本性质。
随后，教师通过展示图片或实物，让学生直观地了解指示剂的外观和颜色。
接着，教师简要介绍指示剂的分类，如酸碱指示剂、氧化还原指示剂等，但重点聚焦于酸碱指示剂。
••学生活动：学生认真听讲，记录指示剂的基本信息和特点。
在教师引导下，学生尝试将所学知识进行分类整理，加深对指示剂的认识。
••过程点评：此环节通过直观的展示和详细的讲解，使学生初步建立了对指示剂的认识，为后续学习奠定了基础。
同时，分类整理的环节也培养了学生的逻辑思维和归纳能力。
•1.2 酸、碱与指示剂的作用实验•教师行为：教师首先演示如何使用指示剂检测溶液的酸碱性。
教师分别取少量盐酸（代表酸）和氢氧化钠溶液（代表碱）于试管中，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，让学生观察并记录颜色变化。
接着，教师引导学生分析颜色变化的原因，即指示剂在不同酸碱性溶液中的结构变化导致颜色变化。
••学生活动：学生分组进行实验，按照教师指导的步骤操作，并认真观察记录实验现象。
在实验过程中，学生积极讨论，互相交流实验心得，尝试解释颜色变化的原因。
••过程点评：此环节是本节课的重点和难点所在。
通过实验操作，学生亲身体验了酸、碱与指示剂的作用过程，深刻理解了指示剂变色原理。
同时，小组合作和讨论交流也促进了学生之间的思维碰撞和知识共享。
•板书设计（目录形式）•第十单元酸和碱•酸、碱与指示剂作用•指示剂的认识与分类•常见指示剂•指示剂分类•酸、碱与指示剂的作用实验•实验步骤•实验现象•原理分析作业布置1.完成实验报告，详细描述实验步骤、现象和结论。
第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红,遇碱溶液(含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色.无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等.水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等.二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等.氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体.三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分,价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物.由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离:HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。
知1 酸碱指示剂概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应注：①不溶于水的酸或碱不能使指示剂的颜色发生改变，如氢氧化铜Cu(OH)2②酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变化的物质是指示剂，不是酸碱。
如可以说盐酸能使紫色石蕊溶液变红，也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红；但不能说紫色石蕊溶液使酸变红。
③不能用指示剂判断某溶液是酸的或碱的溶液，只能判断溶液显酸性或碱性。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色就可以做指示剂。
⑤某溶液滴入酚酞后不变色，该溶液可能是碱性溶液，也可能是中性溶液。
知2 常见的酸1.盐酸a.物理性质：无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质FeCl 3而显黄色）；注意：浓盐酸具有挥发性易挥发，瓶口形成白雾；白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气混合形成的盐酸小液滴。
敞口放置时溶质质量分数会减小，故应密封保存。
b.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品②用于金属表面除锈③制造药物④人体胃液中含有盐酸帮助消化 2.硫酸a.物理性质：无色粘稠的油状液体；难挥发；有吸水性，稀硫酸为无色液体。
注意：①浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶质质量分数变小，故应密封保存。
②浓硫酸有吸水性，在实验室常用于做气体干燥剂，干燥气体时，气体一定从长导管进入。
浓硫酸不能干燥氨气。
③浓硫酸有腐蚀性，也叫脱水性，是化学性质。
若皮肤沾上浓硫酸应立即用大量清水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
④浓硫酸的三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性（高中）⑤浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中。
b.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂3. 酸的通性：不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H +，所以酸具有相似的化学性质；又由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。
