4.3.1__硫和氮的氧化物_.ashx.PPT课件

3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片

SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4
二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2)
1)、氮气的物理性质：
无色无味气体 不溶于水 比空气稍轻
2)、氮气的化学性质：
N2 + O2 =放=电=或==高=温 2NO
3)、氮气的用途：
保护气、填充灯泡、焊接金 属、低温制冷等
2、一氧化氮（NO）：
SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因
SO3的化学性质
3、三氧化硫——酸性氧化物）
无色固体，熔点（16.8℃）
SO3
沸点（44.8℃ ）都很低
SO3+ H2O 2SO2 + O2
H2SO4 （放出大量热）
催化剂
△ 2SO3
工业上常用上面两个反应制取硫酸
SO3的化学性质
三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O
硫粉
SO2的化学性质 ② SO2具有漂白作用：但漂白后的新
物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)
SO2的化学性质
思考：草帽、纸张为什么会泛黄？
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭
物理吸附
H2O2 Na2O2 HClO … ...
氧化漂白 漂白原理是否相同？
SO2的化学性质
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法 是[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
硫的氧化物
随堂
【学与用】
练习
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用
两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色

2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
精选ppt
19
练习 与 思考
1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当 人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 （基训P93
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
无色物质
备注 物理
变化
化学变化
精选ppt
12
⑶：SO-22的氧化0 、还+原4 性
+6
Na2S
S SO2
H2SO4
向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，
可见现象：Br2水褪色
酸性KMnO4溶液褪色
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
范 围 能使紫色石蕊试液褪色 能使紫色石蕊试液褪色
（先变红后褪色）
（只变红不褪色）
漂白的类型有三种：吸附、氧化、化合
精选ppt
11
漂白 活 潮湿 臭 过氧
性的 性 氯气 氧 化钠、 二氧化硫
物质 炭
(即次 氯酸)
过氧 化氢
漂白 吸附 将有色的色素 与色素结合
原理 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
色素 无色物质
精选ppt
6
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
VH2O:VSO2＝1：40
精选ppt
二氧化硫

HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水

重点城市空气质量日报
城市 北京 天津 污染指数 88 78 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质 空气质 量级别 量状况 Ⅱ 良 良
石家 庄 秦皇 岛
太原
81
66 105
可吸入颗粒物
二氧化硫 二氧化硫
为什么要选择 二氧化硫 Ⅱ SO2作为污染物 的指数来报告?
Ⅱ
Ⅱ Ⅲ1
良
良 轻微污 染
酸雨的危害：酸雨是如何形成的？
SO2的化学性质
推 测
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
酸性氧化物通性
与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反生成盐
练一练
请写出SO2与氧化钙、Ca(OH)2溶液反 应的化学方程式。
标出SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样 的化学性质？
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
如
催化剂 2SO2＋O2 ==== 2SO3 。 △
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天文 物古迹
损坏植物叶面导 致森林死亡
腐蚀建筑物和 工业设备
市场采购: 有黄白两种银耳,买哪种好呢?
4.3 硫和氮的氧化物
二氧化硫
胡学英
认识硫单质
硫单质的物理性质
颜色:黄色晶体，质 脆，易研成粉末。
不 溶解性： __溶于水， 微溶 易 ___于酒精， __溶于 CS2.
中学阶段只 有品红
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，当在 相同条件下将等体积的SO2和Cl2通入 品红溶液中品红会褪色吗？
想一想
知识梳理
物质分类角度
物理性质 SO2 化学性质
氧化还原角度
酸性氧 化物 以还原性 为主
漂白性

二、二氧化硫
SO2的实验室制法： Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ↑
物理性质： SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水（1:40）
化学性质：
1.SO2具有酸性氧化物通性
（1）与H2O反应生成酸
酸性氧化物 （2）与碱反应生成盐和水
（3）与碱性氧化物反生成盐
滴有酚酞的 NaOH溶液
褪色
石蕊 试液
变红
品红 溶液
褪色
SO2的性质 还原性 还原性
氧化性
酸性
酸性 漂白性
1、怎样鉴别SO2与CO2？
SO2 1.用品红溶液 褪色
性质
CO2
漂白性 无现象
2.酸性高锰酸 褪色 钾溶液
3.溴水
褪色
还原性 无现象 还原性 无现象
4.FeCl3溶液 黄色变为浅 还原性 无现象 绿色
（3）SO2与碱性氧化物反应
C具有漂白性(不稳定)
它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质， 发生的是非氧化还原反应。
→加工后
“黄”银耳 “变”成了 “白”银耳。
SO2特性：使品红褪色，加热后恢复红色，检验SO2
实验探究3
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
（1）与水反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又
能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。

•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
氧
检验CO2和SO2 《学与测》P74
CO2 SO2 SO2(CO2) CO2(SO2)
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
3、用途
பைடு நூலகம்二氧化硫
三氧化硫
1、物理性质
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
火山喷口
游离态
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)
硫铁矿(FeS2)
石 芒硝(Na2SO4·10H2O) 膏
(CaSO4·2H2O)
单质硫
2、物理性质
• 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4

思考·交流
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 2SO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O = CaSO4 + H2SO4+ 2HCl 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
§4.3 硫和氮的氧化物
（第2课时）
【学习目标】
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验 探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。 2、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染 的原因，自主探究雨水pH。 3、培养学生观察能力、信息处理能力。
【重点难点】
重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大 气的污染。 难点：二氧化氮与水的反应。
交流·研讨
这是检验SO2的方法之一
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
把试管内液体用酒精灯 溶液变
加热
回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
思考·交流
为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
小 1.SO2具有酸性氧化物的通性 结 2.SO2既有还原性又有氧化性
交流·研讨 二氧化硫的用途
⑴制造硫酸； ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等； ⑶杀灭霉菌和细菌； ⑷作食物和干果的防腐剂。
交流·研讨
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。

人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
2、把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中， 在使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的
干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A．氧气
实验步骤
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
现象
红棕色气 体变为无 色，液面 上升到2/3
解释
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KClO3△=2KCl+3O2
（3）
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
向试管中 慢慢通入
氧气
液体充满 整个试管
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3 +NO
人教版化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
例并1：将常试温管下倒，立将在3水LN槽O2中和，1L充O2分混反合应后后充，于剩试余管气中， 体是什么？其体积约占试管体积的几分之几？ 若是5LNO2和1LO2呢？
• 室筒温倒时立，在将盛盛有有水2的0水mL槽NO中2和，O充2的分混反合应气后体，的量量筒 内是残多留少气？体3mL，则原混合气体中NO2的体积
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成， 继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气 体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

小结 二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性
[练习]
1.下列物质能使品红溶液褪色的是（B）。
①氯水 ②双氧水 ③活性炭④二氧化硫 ⑤漂 白液⑥ 漂粉精
A．①③④⑥
B． ①②③④⑤⑥
C．①②③④
D． ②④⑤⑥
2.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂 质)
①Cl2(HCl) ② SO2(HCl) ③CO2(HCl)
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
弱酸，不稳定 （比碳酸强）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方 向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
二、SO2的性质
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
[练习]
3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变 为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
C
4.下列气体能用NaOH干燥的是（ ）
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
A
[练习]
5.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
6.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 BDE
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
[练习]
7. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是

物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)， 质脆，易研成粉末。不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫 在 氧 气 中 燃 烧
化学性质：与氧气反应 实验现象： 生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式： S + O2点燃 = SO2
2、二氧化硫（SO2）
1)物理性质: 无色有刺激性气味的有毒气体，密度 比空气大，容易液化，易溶于水(1:40) 。 2)化学性质:
科学探究
1
实验步骤
将一支充满 NO2的试管倒 放在盛有水的 水槽中
现象
红棕色气体逐渐消 失，水位上升，最 后水充满整个试管 的2/3，无色气体充 满试管的1/3(上部)
解释(可用化学方程式表示) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体， 易溶于水，NO为无色 气体，难溶于水
2KClO3
物，排放至大气环境 中，经光化学 反应生成硫酸、 硝酸等酸性物质 使得雨水的pH值 降低，形成酸雨。
自然来源：火山爆发喷出大量硫化物，自然水 域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会 使雨水的pH值降至5.0左右；
污染源主要来自哪里？
工厂排放的废气
烧毁炮竹
汽车尾气
如何控制酸雨的形成呢？
具体措施：
(1) 酸性氧化物 SO2与H2O 的反应 [实验4－7] 二氧化硫溶于水
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。 实验结论: SO2易溶于水，溶液显酸性。 化学方程式： SO2 + H2O
（可逆号）
H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质