黄铜中铜含量的测定

H62黄铜板材质证明黄铜是一种由铜和锌组成的合金材料。

它具有优异的导电性、导热性、耐腐蚀性和机械性能，因此在工业领域和日常生活中被广泛应用。

H62黄铜板是一种常见的黄铜材料，它具有良好的加工性能和耐蚀性。

下面是关于H62黄铜板材质的详细证明。

一、化学成分证明铜（Cu）含量：60.5%~63.5%锌（Zn）含量：余量其他杂质含量：≤0.3%（注意：杂质元素的总含量不应超过0.3%）当我们进行H62黄铜板材质验证时，需要进行化学成分测试。

通过使用化学分析仪器，如光谱仪、原子吸收光谱仪等，可以准确测定H62黄铜板的成分。

在实验过程中，我们将使用准确的化学试剂，严格按照标准操作程序进行测试，以确保测试结果的准确性和可靠性。

二、机械性能证明除了化学成分之外，机械性能也是评价H62黄铜板质量的重要指标。

根据国际标准GB/T5231-2024《黄铜、黄铜合金冷轧薄板和薄带机械性能试验方法》的要求，H62黄铜板的机械性能应满足以下标准：抗拉强度：≥345MPa屈服强度：≥295MPa伸长率：≥20%硬度：≤HB120为了验证机械性能，我们需要进行以下实验：拉伸试验、硬度试验、冲击试验和弯曲试验。

拉伸试验可以测定H62黄铜板的抗拉强度、屈服强度和伸长率，硬度试验可以测定其硬度，冲击试验可以评估其韧性，弯曲试验可以评估其可加工性和韧性。

通过这些试验，我们可以获得H62黄铜板的机械性能数据，从而验证其质量。

三、表面质量证明外观：表面应光洁，无明显划伤、皱纹、氧化皮、斑点和裂纹等缺陷平整度：在自然状态下，板材的平整度应满足平整度标准，不得出现弯曲、翘曲等形变无缺陷：H62黄铜板的表面应无明显气孔、夹杂物和其它缺陷为了验证表面质量，我们将进行外观检查、表面平整度测量以及无缺陷检测。

外观检查可以直观地评估H62黄铜板的外观质量；平整度测量可以使用平直度仪等工具来评估其平整度；无缺陷检测可以使用显微镜等工具来检查板材表面是否存在明显的缺陷。

黄铜中铜、锌含量的测定黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法) ,一～、实验目的1.掌握络合滴定法测量铜、锌的原理2.掌握黄铜的溶解方法3.学习查阅参考书刊,综合参考资料及设计实验,二～实验原理试样以硝酸(或HCl+HO)溶解。

用 223+1:1NH.HO 调至 pH8-9,沉淀分离Fe、323+2+2+4+3+3+Al、Mn、Pb、Sn、Cr、Bi等干扰2+2+离子,Cu、Zn、则以络氨离子形式存在于溶液中,过滤。

取两等份滤液,将一份滤液调至微酸性,用 NaSO(或硫脲)掩蔽 2232+Cu,在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓冲溶液中,XO ,二甲酚橙～作指示剂,用标准 EDTA2+直接络合滴定 Zn,而在另一等份滤液中,于pH5.5,加热至 70-80摄氏度,加入 10mL 乙醇, 以 PAN,-,2-吡啶偶氮～-2-萘酚～为指示剂用标准 EDTA 直接2+2+2+滴定Cu、Zn总含量,差减可得 Cu。

(三)、实验步骤1.0.01mol〃L-1EDTA标准溶液的配置用洁净的500mL烧杯称取配制300mL0.01mol〃L-1EDTA标准溶液所需的EDTA二钠盐固体,在烧杯中加水、温热溶解、冷却后转移入试剂瓶中,摇匀。

2.Ca2+标准溶液的配制准确称取100mL0.01mol〃L-1 Ca2+所需的CaCO3(0.1001?0.0002g)于150mL烧杯中。

先用少量水润湿,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加5mL6mol〃L-1HCl溶液使CaCO3全部溶解,注意:5mLHCl不用加完,溶解完全后,再补加1:2滴HCl即可～。

加水使溶液总量约50mL,微沸几分钟以除去CO2。

冷却后用少量水冲洗表面皿,定量地转移到100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

3.在pH 10 时以CaCO3为基准物质标定0.01mol〃L-1EDTA标准溶液吸取10.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶中,加1滴0.05%甲基红,用,1+2～NH3〃H2O溶液中和至溶液由红色变浅黄色。

定量分析综合试验《铜合金中Cu含量的测定》试验研究报告班级050911学号15姓名冯靖2007年12月铜合金中Cu含量的测定050911 冯靖摘要研究测定铜合金中铜的含量的方法。

铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。

我们采用间接碘量法测定。

该方法是在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。

为提高分析结果的准确度，近终点时加入硫氰酸盐，将CuI转化为溶解度更小的CuSCN沉淀。

在沉淀的转化过程中，吸附的碘被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定。

关键词铜合金；铜含量；间接碘量法1 引言一提起铜，入们便似乎觉得它不过是一种传统的古老金属材料，而事实绝非如此。

一方面在现代国民经济建设中以及人民的日常生活中几乎处处少不了它；另一方面在现代国防科技高新技术中它也起着不可替代的重要作用。

铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。

由于铜合金中铜的含量的不同会引起其强度、硬度、耐化学腐蚀性的不同，因而需要对铜的含量进行测定。

现市场已经有专门的仪器来测定，但因仪器昂贵、操作技术不易掌握，普通实验室难以普及应用。

所以，我们仍旧采用间接碘量法测定。

该方法是在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定[1]。

实验的意义是使我们掌握Na2S2O3溶液的配制及标定方法和间接碘量法测定铜的原理，以及了解淀粉指标剂的作用原理等。

同时也培养了我们通过查阅参考文献、自行设计实验方案的能力，在组队合作中和探讨中，独立完成实验。

2 材料与方法2.1主要试剂2.1.1 KI溶液(200 g·L-1)。

2.1.2 Na2S2O3溶液(0.1 mol·L-1)：称取 25g Na2S2O3·5H2O于烧杯中，加入300～500mL新煮沸经冷却的蒸馏水，溶解后，加入约0.1g Na2CO3，用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至1L，贮存于棕色试剂瓶中，在暗处放置3～5天后标定。

间接碘量法测定铜合金中的铜含量一、实验目的：1、掌握Na2S2O3溶液的配制及标定原理2、学习铜合金的溶解方法3、了解间接碘量法测定铜合金的原理及其方法二、实验原理：1、Na2S2O3溶液的配制及标定（1）、配制：Na2S2O3不是基准物质，不能用直接称量的方法配制标准溶液，配好的Na2S2O3溶液不稳定，容易分解，这是由于细菌的作用：Na2S2O3→Na2SO3＋S；溶解在水中的CO2作用：S2O32－＋CO2＋H2O→HSO3－＋HCO3－＋S空气中的氧化作用：S2O32－＋1/2O2→SO42－＋S此外，水中微量的Cu2+、Fe3+也能促进Na2S2O3溶液的分解。

因此，要用新煮沸（除去CO2和杀死细菌）并冷却的蒸馏水配制Na2S2O3，加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，抑制细菌生长，用时进行标定。

（2）、标定：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O析出的I2用Na2S2O3溶液滴定：I2+S2O32－＝2I－＋S4O62－（3）、标定反应条件：A、酸度：酸度愈大，反应速度越快，但酸度太大，I2易被空气中的O2氧化，所以酸度为宜。

B、K2Cr2O7充分反应，放于暗处5分钟。

C、所用KI不应含有KIO3或I2。

2、铜合金中铜的测定（1）、铜的溶解：试样可以用HNO3分解，但低价氮的氧化物能氧化I－干扰测定，故需用浓H2SO4蒸发将它们除去。

也可用H2O2和HCl分解样品Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O。

分解完成后煮沸除去H 2O2（溶液冒大泡）。

（2）、调节酸度pH＝，用HAC-NaAC，NH4HF2，或HAC-NH4AC。

（3）、加入过量KI析出I2。

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2。

加入KI，在这里有三个用途：还原剂：将Cu2+还原为Cu+；沉淀剂：沉淀为CuI；络合剂：将I2络合I3－。

（4）、Fe3+能氧化I－，对测定有干扰，可加入NH4HF2掩蔽，NH4HF2也可作为缓冲液，控制pH值3-4。

一、实验目的1. 学习并掌握黄铜中铜锌含量的测定方法。

2. 了解化学分析方法在金属合金成分测定中的应用。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理黄铜是铜和锌的合金，其铜锌含量可以通过化学反应和沉淀法进行测定。

实验原理如下：1. 黄铜中的锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。

2. 将一定量的黄铜放入足量的稀硫酸中，待充分反应后，过滤得到剩余的固体，即为铜。

3. 干燥后称量铜的质量，根据铜的质量和黄铜的总质量，计算出黄铜中铜锌的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、滤纸、锥形瓶、移液管、滴定管等。

2. 试剂：黄铜样品、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。

四、实验步骤1. 称取一定量的黄铜样品，准确至0.01g。

2. 将称取的黄铜样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌均匀，使其充分反应。

3. 待反应完成后，用漏斗和滤纸将反应后的溶液过滤，收集滤液。

4. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。

5. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。

6. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。

7. 将溶液过滤，收集滤液。

8. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。

9. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。

10. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，使其充分反应。

11. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。

12. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。

13. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。

14. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。

15. 将溶液过滤，收集滤液。

16. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。

17. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。

黄铜中铜含量的测定（间接碘量法）一、目的要求1. 掌握Na 2S 2O 3标准溶液的配制、标定原理及方法2. 掌握间接碘量法测定黄铜中铜的原理和方法3. 掌握减少碘挥发与吸附的操作要点 二、实验原理标定 Cr 2O 72- + 6I - (过量)+ 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2OI 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-测定 Cu + H 2O 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓2Cu 2+ + 5I - (过量)= 2CuI ↓(白色) + I 3- I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-CuI ↓+ SCN - = CuSCN ↓(白色) + I - K sp 1.1×10-12 4.8×10-15 三、实验内容1. 0.05mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液的配制：500mL M Na 2S 2O 3•5H 2O = 248.22. Na 2S 2O 3标准溶液的标定 M K 2Cr 2O 7 = 294.23. 试样测定 M Cu = 63.55称取0.2 – 0.3g 黄铜试样，加入5mL (1+1) HCl 后，滴加30% H 2O 2至溶解完全，加热赶尽H 2O 2后煮沸1 – 2min ，冷却后定容至100.0 mL基准K 2Cr 2O70.24-0.28g定容至100.0 mL 移取 25.00mL① (1+1) HCl 5mL② 20% KI 5mL ③ 水封Na 2S 2O 3滴定终点溶解碘量瓶放置暗处5min 加水50 mL 黄绿色 淀粉2 mL Na 2S 2O 3继续滴定① 20%KI 5mL ② 水50mLNa 2S 2O 3滴定浅黄色移取试液 25.00mL① 滴加(1+1)氨水至刚有沉淀生成 ② (1+1)HAc 4mL 、NH 4HF 2 5mL四、结果处理1 2 3m Na 2S 2O 3•5H 2O (g) m K 2Cr 2O 7 (g) m 黄铜 (g)V 2 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL) V 1 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL)计算公式c Na 2S 2O 3 = c Na 2S 2O 3 (mol·L -1) c Na 2S 2O 3 (mol·L -1) d (%) d (%)V’2 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL) V’1 Na 2S 2O 3•5H 2O (mL)计算公式Cu = Cu (%) Cu (%) d’ (%)d ’ (%)淀粉2 mLNa 2S 2O 3继续滴定浅灰蓝色5mL NH 4SCN蓝色振摇蓝色Na 2S 2O 3继续滴定终点抱歉，平均值应用上划线表示，太麻烦了，就用下划线代替，在实验报告中手写时请遵照惯例。

间接碘量法测定铜合金中铜含量一、实验目的1. 掌握Na2S2O3溶液的配制及标定要点。

2. 了解淀粉指示剂的作用原理。

3. 了解间接碘量法测定铜的原理。

4. 学习铜合金试样的分解方法。

5. 掌握以碘量法测定铜的操作过程。

二、试验原理铜合金种类较多，主要有黄铜各种青铜。

铜合金中铜的测定，一般采用碘量法。

在弱酸溶液中，Cu2 +与过量的KI作用，生成CuI沉淀，同时析出I2，反应式如下：2Cu2 + + 4I- ⇌2CuI↓+I2或 2Cu2 + + 5I- ⇌2CuI↓+I3析出的I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 +2S2O32 - ⇌2I- + S4O62 –Cu2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起Cu2+浓度减小（如形成络合物等）或引起CuI溶解度增加的因素均使反应不完全。

加入过量KI,可使Cu2+的还原趁于完全。

但是，CuI沉淀强烈吸附I3-，又会使结果偏低。

通常的办法是近终点时加入硫氰酸盐，将CuI（K SP = 1.1×10-12）转化为溶液度更小的CuSCN沉淀（K SP = 4.8×10-15），把吸附的碘释放出来，使反应更为完全。

即I2 +2S2O32 - ⇌2I- + S4O62 –KSCN应在接近终点时加入，否则SCN- 会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。

溶液的pH一般应控制在3.0～4.0之间。

酸度过低，Cu2 +易水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速率慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化为I2(Cu2 +催化此反应)，使结果偏高。

Fe3 +能氧化I-,对测定有干扰，但可加入NH4HF2掩蔽。

NH4HF2(即NH4F.HF)是一种很好的缓冲溶液，因HF的K a =6.6×10-4，故能使溶液的pH控制在3.0～4.0之间。

三、主要试剂和仪器1．KI 200 g。

L-1 。

2. Na2S2O3 0.1 mol。

黄铜的铜含量
黄铜是一种受欢迎的合金材料，它的铜含量一直是很多用户关注的焦点。

黄铜铜含量对其耐腐蚀性、硬度、塑性和机械特性有很大的影响，也影响着它在建筑、通用机械、电子设备等领域中的应用。

铜含量是指黄铜中所含的铜含量。

一般来说，黄铜铜含量低于70%时，它就不能勉强称之为黄铜，只能称之为低铜合金。

但正常情况下，黄铜铜含量超过70%可以称之为黄铜，含铜量通常在70%~90%之间。

黄铜的铜含量主要取决于原料的组成比例。

以常用的C37700为例，它的成分如下：铜58%，锌37.5%，铅2.2%，锡0.7%，铝0.6%，镍0.2%。

综上所述，C37700的铜含量为58%。

根据实际的铜含量，可以将各种黄铜分成三类：普通黄铜，硬黄铜和高硬度黄铜。

普通黄铜的铜含量一般在60%-85%，主要用于制造管件、阀门、管道件等。

硬黄铜，铜含量在60%-83%之间，可用于制造螺栓、螺母、螺钉等原料。

高硬度黄铜，铜含量在60%-82%之间，用于制造精密零件、齿轮等。

此外，不同的铜含量也对黄铜的加工性能产生影响。

一般来说，铜含量越高，延伸率越高，冷弯性能越好，热弯性能越低。

由此可见，控制黄铜的铜含量对于黄铜的性能和加工性能有重要意义。

此外，如何检查黄铜的铜含量也非常重要。

目前，最常用的检测方法是火焰原子吸收法，用火焰原子吸收仪对样品中的金属元素进行测定，然后根据检测结果得到铜、锌、铅、锡等含量的比例，从而确
定黄铜的铜含量。

综上所述，黄铜的铜含量对其性能和加工性能有很大的影响，因此，需要精确控制其铜含量，同时，如何正确检测黄铜的铜含量也是非常重要的。

EDTA络合滴定法测定黄铜中铜和锌
刘和连;许方;黄海平
【期刊名称】《冶金分析》
【年(卷),期】2015(035)005
【摘要】对EDTA络合滴定法测定黄铜中的铜和锌条件进行了研究,并建立了一种连续测定黄铜中铜和锌的简单方法.通过硫代硫酸钠对铜离子的配位掩蔽,在pH5.5时,以1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚(PAN)作指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的锌,
根据消耗EDTA标准溶液的体积得到锌的含量;同时以PAN作指示剂,用EDTA标
准溶液滴定溶液中铜和锌,根据滴定铜和锌与滴定锌消耗EDTA标准溶液的体积差值,得到铜的含量.方法应用于黄铜标准物质中铜和锌的测定,测定值与认定值相一致.对样品进行精密度试验,得到铜和锌测定结果的相对标准偏差(RSD)均不大于0.55％(n=10).
【总页数】4页(P70-73)
【作者】刘和连;许方;黄海平
【作者单位】江西理工大学分析测试中心,江西赣州341000;江西理工大学分析测
试中心,江西赣州341000;江西理工大学分析测试中心,江西赣州341000
【正文语种】中文
【相关文献】
1.EDTA络合滴定法直接测定锌镉试样中锌 [J], 奚长生;陈慧琴;梁凯;罗翠环;赵慧;
易飞鸿
2.《农业用硫酸锌》标准中锌含量测定方法—EDTA络合滴定法的改进 [J], 商照
聪;纪胜
3.《农业用硫酸锌》行业标准中锌含量测定方法——EDTA络合滴定法的改进 [J], 商照聪;纪胜
4.EDTA络合滴定法测定彩钢板中锌层质量 [J], 刘守琼;刘迪;周西林
5.EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌 [J], 李冬梅;程晓寅;张学彬
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黄铜中铜量的测定碘量法
黄铜是一种铜和锌的合金，测定其中的铜量可以使用碘量法。

碘量法是一种常用的定量分析方法，基于物质的氧化还原反应。

在这种方法中，一个溶液中溶解了已知量的含碘溶液（称为滴定溶液），滴定溶液会与待测溶液中的目标物质发生反应。

通过滴定溶液的消耗量，可以推断出待测溶液中目标物质的含量。

以下是使用碘量法测定黄铜中铜量的步骤：
1. 准备一定量的待测黄铜样品，并将其溶解于足量的酸性溶液中。

这可以通过添加适量的浓硝酸和浓硫酸来完成。

2. 将待测溶液转移至滴定烧杯中。

3. 准备一定浓度的滴定溶液。

在这种情况下，可以准备一定浓度的含碘溶液，例如0.1 mol/L的I2溶液。

4. 用滴定管从滴定烧杯中滴加滴定溶液，同时搅拌待测溶液，直到待测溶液从颜色变浅到无色。

5. 记录滴定溶液的消耗量。

根据已知滴定溶液的浓度，可以计算出待测溶液中铜的含量。

需要注意的是，由于黄铜中可能含有其他金属元素，如锌等，因此在实际操作中可能需要进行一些修正，以准确测定黄铜中
的铜量。

这可以通过添加一些复合物配合剂或使用其他比色法等方法来实现。

竭诚为您提供优质文档/双击可除铜合金中铜含量的测定实验报告篇一：铜合金中铜含量的测定一．实验目的1．了解间接碘量法滴定铜的原理。

2．学习铜合金试样的分解方法。

二．实验原理在ph=3~4的溶液中，cu用na2s2o3标准溶液滴定。

由于cu2?2?与过量的KI作用，生成cuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，与KI之间的反应可逆，因此加入过量的KI使反应（2）向右移。

?但是，由于cuI强烈吸附I3，又会使结果偏低。

通常办法是在近终点处加入硫氰酸盐，将cuI转化?成溶解度更小的cuscn，反应（5）。

在沉淀的转化过程中，吸附的I3被释放出来，使分析结果的准确的得到提高。

?硫氰酸盐应在近终点处加入，否则scn会还原大量存在的I3，反应（4），致使测定结果偏低。

溶?液ph应控制在3.0~4.0之间。

酸度过低，cu?则I3容易在cu2?2?容易水解，结果偏低，反应速率慢，终点拖长；酸度过高，催化下，被空气中的氧氧化，使结果偏高。

?Fe3?能氧化I3，可加入nh4F?hF掩蔽。

同时它也是一种很好的缓冲溶液。

有关反应如下：cu?2hcl?h2o2?cucl2?2h2o（1）?cu2??5I??cuI??I3（2）?2?2?I3（3）?2s2o3?3I-?s4o6I2?2scn?2I?(scn)2?（4）scn?cuI?cuscn?I（5）三．主要试剂2mol?LKI溶液，na2s2o3标准溶液，淀粉溶液，nh4scn 溶液，30%h2o2，1+1hcl，1+1hAc，1+1氨水，4mol?Lnh4F?hF 1?1?1四．实验步骤(:铜合金中铜含量的测定实验报告)准确称取黄铜试样0.10~0.15g，置于250mL锥形瓶中，加入3mL（1+1）hcl溶液，滴加约2mL30%h2o2，试样溶解后加热使h2o2完全分解，然后煮沸1~2min。

冷却后加入60mL水，滴加（1+1）氨水知道溶液中刚有稳定的沉淀出现，然后加入8mL（1+1）hAc，10mLnh4F?hF溶液，10mLKI溶液，用na2s2o3标准溶液滴定至浅黄色。

X射线荧光光谱法测定黄铜中铜、铅、铁、铋、锑、磷、砷应晓浒曹国洲王谦孙立群（宁波出入境检验检疫局，宁波，315012）摘要采用波长色散X射线荧光光谱仪测定黄铜中铜、铅、铁、铋、锑、磷、砷。

试验了试样表面质量对测量结果的影响，并对黄铜中元素间的吸收增强效应进行了较仔细的分析，吸收效应对黄铜的分析结果有较大影响，需用理论α影响系数进行基体效应校正。

采用本法测量了49个黄铜标准样品（29个普通黄铜和加砷黄铜，20个特殊黄铜）进行准确性试验，普通黄铜和加砷黄铜的分析结果与标称值相符。

本文还给出了方法的实验室内和实验室间的精密度试验结果。

关键词X射线荧光光谱，黄铜中图分类号：O657.34 文献标识码：A黄铜元素分析的国家标准为GB/T5121《铜及铜合金化学分析方法》[1]，其中铜采用电解-原子吸收光谱法；铅采用原子吸收光谱法；铋富集后采用原子吸收光谱法；铁、锑、磷、砷采用分光光度法。

上述方法存在操作复杂、分析时间长、不能多元素同时分析等缺点。

X射线荧光光谱分析技术具有较好的测量精密度，已有分析人员将该技术应用于青铜中铜、铅、锡等元素的分析[2,3]。

为制定“黄铜中铜、铅、铁、铋、锑、磷、砷的测定-X射线荧光光谱法”的检验检疫系统行业标准，本文对X射线荧光光谱分析黄铜的方法进行了较仔细的研究，试验了试样表面质量对测量结果的影响，并采用理论α影响系数进行基体效应校正，获得了较好的结果。

1 实验方法1.1 仪器及测量条件SRS3400型顺序式X射线荧光光谱仪,铑靶X光管,功率4kW，德国Bruker 公司制造，测量条件见表1。

表1 X射线荧光光谱仪的测量条件元素特征谱线晶体峰位(º)背景位(º)kV/mA狭缝(º)FC PHA(%)SC PHA(%)测量时间（s）Cu KαLiF220 65.484 66.707 60/20 0.15 34~130 40~150 30 Pb LβLiF200 28.223 27.590 60/67 0.15 45~115 50~150 30 Fe KαLiF200 57.505 56.244 60/67 0.15 31~128 50~150 30 Bi LαLiF220 47.315 46.881 60/67 0.15 86~120 81~123 60 Sb KαLiF200 13.402 12.978 60/67 0.15 / 55~134 60 P KαGe 141.138 137.541 30/135 0.46 66~123 / 30 As KβLiF200 30.419 29.592 60/67 0.15 79~113 44~136 301.2 试样的制备试样为块状样品，其X射线照射面须加工至表面粗糙度小于GB/T1031[4]规定的轮廓最大高度（Ry）6.3μm。

H55黄铜含量标准及其影响因素研究一、引言H55黄铜作为一种常见的铜合金，具有良好的加工性能、优良的导电性和耐腐蚀性，广泛应用于电气、电子、建筑、五金等领域。

铜含量作为H55黄铜的主要成分，对于其性能和应用领域具有重要影响。

本文将详细介绍H55黄铜的铜含量标准，并分析其影响因素，以期为读者提供更深入的了解。

二、H55黄铜的铜含量标准H55黄铜的铜含量标准通常是指在合金中铜元素所占的百分比。

根据国家标准，H55黄铜的铜含量范围为53%-56%。

这一标准是根据H55黄铜的合金性能、加工工艺和应用需求等因素综合确定的。

三、影响H55黄铜铜含量的因素1. 合金成分：H55黄铜除了铜元素外，还含有锌、铅、铁、锡等其他元素。

这些元素的含量和比例会影响铜元素的分布和性能，从而影响H55黄铜的铜含量。

2. 生产工艺：生产工艺包括熔炼、连铸、挤压、拉伸等过程，这些过程中的温度、压力、时间等参数会影响合金元素的分布和结晶结构，从而影响H55黄铜的铜含量。

3. 原材料质量：生产H55黄铜的原材料主要是电解铜和锌锭等。

原材料的纯度、杂质含量和晶体结构等因素会直接影响H55黄铜的铜含量。

4. 检测技术：检测技术的精度和可靠性对于准确测定H55黄铜的铜含量具有重要影响。

采用不同的检测方法和标准，可能会得到不同的铜含量结果。

四、H55黄铜铜含量的影响H55黄铜的铜含量对其性能和应用具有重要影响。

以下是几个主要方面：1. 导电性：铜是优良的导电材料，因此H55黄铜的导电性主要取决于铜含量。

随着铜含量的增加，H55黄铜的导电性能也会提高。

2. 耐腐蚀性：铜具有良好的耐腐蚀性，而锌元素的加入则进一步增强了H55黄铜的耐腐蚀能力。

锌含量与铜含量之间的平衡对于确保良好的耐腐蚀性至关重要。

3. 加工性能：H55黄铜的加工性能受多种因素影响，其中铜含量是一个关键因素。

适当的铜含量可以确保合金具有良好的可塑性和延展性，有利于各种成形加工。

4. 力学性能：H55黄铜的力学性能如抗拉强度、屈服强度和延伸率等也受铜含量的影响。

黄铜含量测定方法
嘿，咱今儿就来说说黄铜含量测定这档子事儿！你可别小瞧了这黄
铜含量的测定，就好像咱过日子得知道柴米油盐有多少一样重要哩！
那怎么测定黄铜含量呢？有一种常见的方法叫光谱分析法。

这就好
比是个超级厉害的“眼睛”，能把黄铜里的各种成分看得清清楚楚。

它
通过对黄铜样品发出特定的光线，然后根据光线的吸收、反射啥的来
判断里面的黄铜含量。

你说神奇不神奇？
还有一种方法是化学分析法。

这就像是个细心的大厨，一点点地分
析食材的成分。

通过各种化学反应，把黄铜里面的铜啊锌啊啥的都给
区分出来，然后就能算出黄铜的含量啦。

咱举个例子哈，就好比你要知道一碗汤里盐放了多少，你得用一些
特别的办法去测试，是不？测定黄铜含量也是这么个道理。

那在实际操作中可得小心了，就像走钢丝一样，稍不注意就可能出
岔子。

比如说样品的处理得恰到好处，不能多也不能少。

这就跟做饭
放盐一样，放多了咸，放少了没味。

而且啊，测定的时候环境也很重要呢！不能有太多干扰因素，不然
得出的结果就不准确啦，那不就白忙活一场嘛！
再想想，要是咱能准确地知道黄铜的含量，那在工业生产中可就派
上大用场啦！可以保证产品的质量，让用黄铜做的东西都结结实实的。

就像盖房子得用质量好的砖头一样，这黄铜含量测准了，产品才能过硬呀！
总之呢，黄铜含量测定可不是个简单的事儿，得细心、耐心，还得有专业的知识和技能。

这就像是一场有趣的探险，虽然过程可能有点曲折，但当你得到准确的结果时，那种成就感可别提啦！所以啊，可别小看了这小小的黄铜含量测定，它背后的学问大着呢！。

专利名称：碘量法检测黄铜中铜含量的方法专利类型：发明专利
发明人：唐小红,林培
申请号：CN201611224037.8
申请日：20161227
公开号：CN106770266A
公开日：
20170531
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明公开了一种碘量法检测黄铜中铜含量的方法，所述碘量法检测黄铜中铜含量的方法包括以下步骤：步骤一、称量一定质量的黄铜样品，加入硝酸溶液，使所述黄铜样品完全溶解，并用去离子水稀释，得到稀释溶液，步骤二、滴加氨水于所述稀释溶液中，滴加至恰好出现氢氧化铜蓝色沉淀时，加入冰乙酸，得到黄铜样品溶液；步骤三、在步骤二所述黄铜样品溶液中加入碘化钾溶液，立即用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至淡蓝色，再加入硫氰酸钾溶液，滴定至淡蓝色消失；步骤四、计算所述黄铜样品中铜含量。

本发明采用采用碘量法检测黄铜中铜含量，能够减少检测时间，大大缩短检测周期，适用于企业生产过程中的批量、快速检测。

申请人：武汉泛洲中越合金有限公司
地址：430056 湖北省武汉市经济技术开发区全力南路8号
国籍：CN
代理机构：北京市隆安律师事务所
代理人：廉振保
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实验4-6 设计性实验题目：黄铜中铜含量的测定学院/专业/班级：生物科学与工程学院 11级生物工程2班小组成员：黎绮文、陈莹莹、黄云霞、李成、李扬姓名：实验台号：教师评定：____________【设计性实验目的】1、增加同学们对分析化学学科的热情。

2、提高小组团队合作能力。

3、提高同学在选择方案时的逻辑思维能力。

【实验原理】黄铜是由铜和锌所组成的合金，如果只是由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜。

黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。

铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。

在pH=3～4的弱酸溶液中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。

有关反应如下：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（或2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-Cu2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起Cu2+浓度减小（如形成络合物等）或引起CuI溶解度增大的因素均使反应不完全，加入过量KI，可使Cu2+的还原趋于完全。

但是，CuI沉淀强烈吸附I3-，又会使结果偏低。

通常的办法是在近终点时加入硫氰酸盐，将CuI（Ksp=1.1 10-12）转化为溶解度更小的CuSCN沉淀（Ksp=4.8×10-15）。

在沉淀的转化过程中，吸附的碘被释放出来，从而被Na2S2O3溶液滴定，使分析结果的准确度得到提高。

硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。

溶液的pH值应控制在3.0～4.0之间。

酸度过低，Cu2+易水解，使反应不完全，结果偏低，而且反应速率慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气中的氧氧化为I2（Cu2+催化此反应），使结果偏高。

Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，可加入NH4HF2掩蔽,NH4HF2（即NH4F·HF）是一种很好的缓冲溶液，因HF的Ka=6.6×10-4，故能使溶液的pH值保持在3.0～4.0之间。