实验1生化需氧量的测定

水生化需氧量实验报告实验目的本实验的目的是通过测量水样中的需氧量，了解水体中有机物质的含量，判断水质是否符合相关的标准要求，并为水质监测提供参考依据。

实验原理水生化需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在严格控制实验条件下，将水样中的有机物氧化成无机物所需的氧的量。

COD实验一般采用高浓度硫酸氧化法，将水样中的有机物转化为二氧化碳和水，并测定其氧化产物中所含的氧的量，从而计算出水样中的需氧量。

实验材料1. 水样：取自某湖泊的表层水样2. 高浓度硫酸：用于氧化有机物3. 高锰酸钾溶液：用于测定溶液中剩余的氧的量4. 还原剂：用于去除高锰酸钾溶液中过量的高锰酸钾实验步骤1. 取一定量的水样，用量杯准确量取100毫升。

2. 将100毫升水样倒入锥形瓶中，加入20毫升硫酸。

3. 完全混合后，将瓶塞密封，进行预处理30分钟。

4. 取出锥形瓶，用恒温水浴进行水浴加热，加热时间为2小时。

5. 取出锥形瓶，冷却到室温。

6. 分别取出三个显色管，加入不同体积的高锰酸钾溶液，确保颜色的深浅不同。

7. 分别滴加几滴还原剂，等待几分钟后，颜色逐渐变淡，直至消失。

8. 在滴加还原剂的过程中，同步控制对照管中的颜色相同。

9. 观察滴加还原剂的滴数，记录在实验记录表中。

实验结果与分析经过实验处理后，通过对照管和实验管中的溶液颜色进行比较，我们得出如下结果：实验管编号水样体积（毫升）滴加还原剂滴数-实验管1 0.5 10实验管2 1.0 6实验管3 2.0 3根据实验结果，我们可以计算出每毫升水样的需氧量，进而比较不同水样中的有机物含量。

需氧量的计算公式如下：COD（mg/L）=（滴加还原剂滴数-对照管滴数）* 高锰酸钾溶液的体积* 8000 据此，我们计算得出水样的需氧量如下：实验管编号水样需氧量（mg/L）-实验管1 80实验管2 48实验管3 24通过对比需氧量的大小，我们可以初步判断出水样中有机物含量的多少。

生化需氧量的测定实验报告生化需氧量（Biochemical Oxygen Demand，简称BOD）是指在一定条件下，水中有机物质被微生物氧化分解所需的氧气量。

BOD是评价水体污染程度的重要指标之一，也是衡量水体自净能力的重要参数。

本文将以一次生化需氧量测定实验为例，介绍实验的目的、原理、步骤、结果及其意义。

实验目的本次实验的目的是通过测定水样中的生化需氧量，评估水体的污染程度，并了解水体中的有机物质分解过程。

通过实验的操作，掌握生化需氧量的测定方法，并了解其在环境监测中的应用。

实验原理生化需氧量的测定是通过微生物在一定时间内对水样中的有机物进行氧化分解，测定消耗的氧气量来评估水体中有机物的含量。

实验中，将水样与一定量的微生物接种于密闭容器中，经过一段时间的培养，测定培养前后溶液中溶解氧的差值，即可计算出生化需氧量。

实验步骤1. 准备工作：清洗实验用具，准备好所需的试剂和水样。

2. 取一定量的水样，加入已经准备好的接种液中。

3. 将混合液倒入密闭容器中，确保容器密封。

4. 在一定的温度下培养一段时间，通常为5天。

5. 测定培养前后溶液中溶解氧的差值，计算出生化需氧量。

实验结果及意义根据实验数据计算得出的生化需氧量可以反映水体中有机物的分解程度，从而评估水体的污染程度。

生化需氧量较高的水样表明水体中有机物含量较多，污染程度较高；而生化需氧量较低的水样则表明水体中的有机物含量较少，污染程度较低。

生化需氧量的测定在环境监测中具有重要意义。

它可以帮助我们了解水体的自净能力，评估水体的污染情况，及时采取相应的治理措施。

此外，生化需氧量的测定也可以用于评估废水处理工艺的效果，指导废水处理厂的运营管理。

总结通过本次实验，我们了解了生化需氧量的测定原理和方法，掌握了实验操作的步骤。

生化需氧量的测定是评估水体污染程度的重要手段，对于环境保护和水质监测具有重要意义。

希望通过今后的学习和实践，我们能够更加深入地了解生化需氧量的应用，并为保护水环境做出更大的贡献。

化学需氧量的测定(重铬酸钾法)实验报告一、实验目的目的：了解化学需氧量，采用重铬酸钾法测定泥沙样品的化学需氧量。

二、实验原理重铬酸钾法是测定泥沙样品化学需氧量的主要方法。

经过固定处理的样品在重铬酸钾酸性介质中，将未氧化的有机物质氧化，给出化学需氧量（COD）的测定值，即实现对化学需氧的度量。

重铬酸钾法的详细原理如下：先将水质样品经过软化、去颗粒消毒处理，再在样品中加入高纯度重铬酸钾溶液并处以高温（20℃－25℃）、高压（90mB－100mB），室温下加入钼酸铵，使未氧化的有机物质氧化，最后用电极和电化学分析仪测定含盐度或电致发光管完成对未氧化有机物的测定。

三、实验原料和仪器实验原料：1、柠檬酸，稀硫酸，AgNO3，KCl，K2Cr2O7，K2MnO4，Na2MoO4；2、总离子硬度试剂，体积测量试剂，pH雪腐试剂，抗坏血酸试剂；3、磁力搅拌仪，恒温热水浴，分光光度计，电化学分析仪；4、滴定液，分析用精馏水，标准稀释液，抗蚀瓶，干净空瓶，滤纸，干净分离杯，干净蒸馏烧瓶。

实验仪器：元素分析仪，电阻温度控制仪，温度校正仪，电子天平，称量管，称量环，微量称量器，滴定管，大型百秒表，微量百秒表，离心机，吸气泵，恒压容器，蒸馏仪，洗药机，室温抗蚀瓶，发泡计，水滴定管，高倍放大显微镜，金属微量药液分析仪，气体升华仪，等温热水浴，抗磁容器，烧杯，温控仪，恒流电路，去氧仪，抗坏血酸定量测定仪，电离室温度探头，气温场强仪，恒温热水浴等。

四、实验步骤（1）选取泥沙样品，称量取2g样品，放入50mL抗磁容器中加入一定量稀硫酸；（2）加入0.5mL高纯度重铬酸钾溶液；（3）放入恒温热水浴，用磁力搅拌仪搅拌，使溶液恒定保温20℃－25℃，高压90mB－100mB；（4）加入10mL钼酸铵溶液，搅拌，用电极和电化学分析仪测定含盐度和室温下电致发光管测定未氧化有机物的生化需氧量；（5）将计算结果转换为COD。

五、实验结果根据实验结果，经过上述步骤，随着增加的含盐度和室温下的未氧化有机物的生化需氧量，最终得到样品的化学需氧量（COD）。

实验（一）生化需氧量(BOD5)的测定一．实验原理在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。

以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量。

反应式如下：MnSO4+2NaOH=Na2SO4+Mn(OH)2↓2Mn(OH)2 +O2=2 MnO(OH)2↓（棕色沉淀）MnO(OH)2+2H2SO4=Mn(SO4)2+3H2OMn(SO4)2+2KI= MnSO4+K2SO4+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI二．实验仪器、设备1．250mL溶解氧瓶。

2．250mL锥形瓶。

3．25mL酸式滴定管。

4．1mL、2mL吸管。

5．50mL移液管。

三．实验试剂1．硫酸锰溶液：称取36.4g硫酸锰(MnSO4·H2O )或48g（MnSO4·4H2O）溶于水中，稀释至100mL。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2．碱性碘化钾溶液：称取50g氢氧化钠，溶解于30～40mL水中，另称取15g 碘化钾溶于20mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液混合，加水稀释至100mL。

如有沉淀则放置过夜，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡胶塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。

3．（1+5）硫酸溶液（标定硫代硫酸钠溶液用）。

4．1%（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。

冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

5．重铬酸钾标准溶液（c 1/6 K2Cr2O7=0.025mol/L）：称取在105～110℃烘干2h，并冷却的优级纯重铬酸钾1.2258g溶于水中，移入1000mL容量瓶内，稀释至标线，摇匀。

6．硫代硫酸钠溶液[c Na2S2O3·5H2O≈0.0125 mol/L]：称取3.1g硫代硫酸钠溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。