元素周期律和元素周期表练习题

第二节 元素周期律和元素周期表

1. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法对的的是( )

A. 质子数之比为 1∶2∶3 B．中子数之比为 1∶1∶1

C．摩尔质量之比为 8∶9∶10 D．化学性质不相似

解析：A 项，质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1；B 项，中子数之比为(4＋0)∶(4

＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6；C 项摩尔质量之比为：(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10；D 项，三种物质的化学性质相似。

答案：C

2. (·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。下列说法对的的是( )

A. 同一元素不可能既体现金属性，又体现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达成 8 电子稳定构造

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相似，化学性质完全相似

解析：Al 元素既体现金属性又体现非金属性，故 A 项错误；氢元素失去 1 个电子为 H＋，最外层没有电子，得到 1 个电子为 H－，为 2 电子稳定构造，故 C 项错误；ⅠA 族中氢元素与钠元素最外层电子数相似，但化学性质不同。

答案：B

3．(·广东单科，11)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X＋与 Z2－含有相似的核外电子层构造。下列推测不对的的是( )

A. 同周期元素中 X 的金属性最强

B. 原子半径 X>Y，离子半径 X＋>Z2－

C. 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强

解析：分析题给条件可推知：X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。原子半径 X>Y，但 X＋

(Na＋)与 Z2－(O2－)电子层构造相似，离子半径 X＋>Z2－。

答案：B

4. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，对的的是( )

A. 原子半径：丙>乙>甲>丁

B．气态氢化物的稳定性：甲>丙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为 x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为 2x，则 4x＝20，即 x＝5，因此甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，故 A 错误；N 比 P的非金属性强，故 NH3 比 PH3 稳定，B 对的；C 比 N 的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性 H2CO3

答案：B

5．(·江苏，7)下列排列次序对的的是( )

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为 HF>H2O>H2S；②同周期元素的半径从左至右逐步减小，Na>Mg，O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应当对应，错误；④由 OH－＋CH3COOH 可反映，CH3COO－＋HCl 可反映即可知对的。

答案：B

6. A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个持续的自然数)的次序排列以下：

A B C D E

下列说法对的的是( )

A．E 元素的最高化合价为＋7 价时，D 元素的负化合价可为－2 价

B．A(OH)n 为强碱时，B(OH)m 也一定为强碱

C．HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强

D．HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原性

解析：E 元素的最高化合价为＋7 价时，D 元素的最高化合价必为＋6 价，则 D 元素的负化合价可为－2 价；A(OH)n 为强碱时，B(OH)m 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；

HnDOm 为强酸，即 D 元素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素 C 与元素 E 的关系可这样举例如：C 是 16S，则 E 是 18Ar；C 是 17Cl，则 E 是 19K。

答案：AD

7. 下列推断对的的是( )

A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相似条件下两主族金属单质与水反映的难易，可判断两元素金属性的强弱 D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A 错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B 错；当电子层数相似时，才能够根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D 错。

答案：C

8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能含有两性

B．砹(At)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体

解析：Be、BeO、Be(OH)2 都有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B 对的；MgSO4、

CaSO4、SrSO4 溶解度依次减小。

答案：D

9．下列有关元素性质的递变规律不对的的是( )

A．Na、Mg、Al 的还原性逐步削弱

B．HCl、PH3、H2S 气态氢化物的稳定性逐步削弱

C．NaOH、KOH 的碱性逐步增强

D．Na、K、Rb 的原子半径依次增大

解析：注意构造与性质之间的关系。Na、Mg、Al 电子层数相似，按原子序数递增排列，原子半径逐步减小，核对外层电子的引力逐步增大，失电子能力逐步削弱，金属还原性逐步削弱，A 对的；P、S、Cl 是电子层数相似，按原子序数递增排列，原子半径逐步减小，核对外层电子的引力逐步增大，得电子能力逐步增强，非金属性逐步增强，气态氢化物稳定性逐步增强，B 不对的；Na、K、Rb 电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH 碱性逐步增强，C、D对的。

答案：B

10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对有关元素的叙述对的的是( )

①X 元素的原子有二个电子层，处在周期表的第 15 个纵行 ②Z 的原子序数为 31，单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性 X

A．只有② B．只有①③④⑤ C．只有①②③④ D．全部

解析：周期表共 18 个纵行，因已知是前四周期，R 元素显然是 He，在第 18 列，因此①对的；各周期元素数分别为 2,8,8,18，因此 Z 右边的稀有气体原子序数为 36，Z 应当为 35 号， 故②错； 根据主族元素的分布知识， 三种元素为 X—氮 ， Y—硫 ， Z—溴， 酸性

NH3

答案：B

11. A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简朴阳离子与 X 含有相似电子数，且 D 是同周期中简朴离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则

(1) B 的原子构造示意图 ；

(2) B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)；

(3) C 与 D 形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；

(4) F 的单质在反映中常作 剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反映的离子方程式为 。

解析：根据 X 的水溶液显碱性和 A 的原子序数比 B 小，得到 B 为 N，A 为 H；D 的简朴阳离子为 10e－构造，且在同周期简朴离子中半径最小，推🎧 D 为 Al 元素；E 的次外层电子数

必须不不大于 2，则 E 的核外电子排布为 ，E 为 S 元素；F 的原子序数比 E 大且为短周期主族元素，F 只能是 Cl 元素，即可推🎧 C 为 O 元素；其它可迎刃而解。

答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋

Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO ＋2Cl－

12. (·海南，14)根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1) 属于金属元素的有 种， 金属性最强的元素与氧反映生成的化合物有

(填两种化合物的化学式)；

(2) 属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；

(3) 形成化合物种类最多的两种元素是 ；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ；

(5)推测 Si、N 最简朴氢化物的稳定性： 强于 (填化学式)。

解析：(1)1～20 号元素有 Li、Na、K、Ca、Al、Be 和 Mg 共 7 种金属元素，金属性最强的为 K，K 和 O2 能够生成 K2O、KO2、K2O2 等

(2) 属于稀有气体的是 He、Ne、Ar 三种。

(3) 形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。

(4) 同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是 Na。

(5) 由于 N 的非金属性比 Si 强，因此 NH3 比 SiH4 稳定。

答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选 2 个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4