高三化学综合测试题(2)

2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试（二）化学试题（解析版）1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。

2.2019 年是“国际化学元素周期表年”。

1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。

A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。

同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确；本题答案选C。

2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

高三化学综合测试高三化学综合测试一.选择题:(每题只有一个正确答案,4分_8)1．下列关于〝生活中的化学〞的叙述中不正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐,立即喝牛奶或生蛋清进行解毒C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛.甲苯等有机物会污染室内空气2．咖喱是一种烹任辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色.经水漂洗后红色又变为黄色.据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A 品红溶液B 石蕊溶液C 氯水D KI一淀粉溶液3．油脂是油与脂肪的总称,它是多种高级脂肪酸的甘油酯.油脂既是重要食物,又是重要的化工原料.油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是A 适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质4．下列物质按照纯净物.混合物.电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸.水煤气.醋酸.干冰B．冰醋酸.福尔马林.硫酸钠.乙醇C．单甘油酯.混甘油酯.苛性钾.石灰石 D．胆矾.漂白粉.氯化钾.氯气5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存,放置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气6．最近,科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构,下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C.O原子个数比为1:2B．该晶体的熔.沸点高.硬度大C．晶体中O—C—O键角为180°D．晶体中C.O原子最外层都满足8电子结构7．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的.某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是瓶I 瓶IIA．Ca(OH)_shy;2 NaOHB．NaOH Ca(OH_shy;)2C．稀HCl Ca(OH)2D．NaOH BaCl28．已知95%(溶质的质量分数)酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L－1.47.5%的酒精溶液的物质的量浓度A.大于8.26mol·L－1 B.等于8.26 mol·L－1 C.小于8.26mol·L－1 D.无法判断二.选择题:(每题有1_2个正确答案,4分_10)9．某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g),△H_lt;0.下列有关该工业生产的说法正确的是A.工业上在合成M时,一定采用高压条件,因为高压有利于M的生成B.物质B价廉易得,因此工业上一般采用加入过量的B,以提高A的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高M的日产量10．用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是A．1molCH5+所含的电子数为10NAB．1molC20H42中含有61NA个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10-10NA个OH-离子D．22.4L的NH3中含有4NA个原子11．无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.Cl－.Mg2+.NO.K+B.NH.Cl－.Na+.Ba2+C.SO.Cl－.CO.Na+D.HCO.K+.NO.SO12．下列离子方程式书写正确的是A．等体积.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH容液混合溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓13．镍-镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2B．电池充电时,镉元素被还原C．电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时,电池的负极和电源的正极连接14．下列说法正确的是A．在其它条件不变情况下给平衡体系:2NO2 N2O4加压,重新达到平衡后,混合气体的颜色比原平衡颜色深B．室温下,PH=7的(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)=C(SO42－)C．加入浓硝酸,可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率D．0.1 m ol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后,将使醋酸的电离程度减小,溶液的导电性减弱15．酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是A．HB-水解方程式:HB-+H2O H3O++B2-B．溶液中离子浓度大小为:c (Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值:Na2B＞NaHB16．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成,且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示,则原溶液可能是A.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C.AlCl3和CuSO4的混合溶液D.BaCl2和Ba(OH)2的混合溶液17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示.下列关于靛蓝的叙述错误的是A.靛蓝在一定条件下能发生水解B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物18．盐的水解程度大小可以用〝水解度〞来表示,关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2 L 0.1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A－的水解度是A.0.01 %B.0.1 %C.0.2 %D.1%三.本题包括两小题,共24分19．高一新教材中有一演示实验,用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二,.Na2O2跟水反应的化学方程式是,其中还原剂是,氧化剂是.(2)某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论.用以验证第一条结论的实验方法是:用以验证第二条结论的实验方法是:(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色.为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性.请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在.(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:.现象:.20．实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜.方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末.方法三:将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气.下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:铁架台.铁夹.铁圈.石棉网.酒精灯等未列出):请回答下列问题:(1)方法一制氮气:氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到,此反应最好选用(填仪器的编号)__________作发生装置,该反应的化学方程式______________________________.要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),还要使用上述仪器中的(填仪器的编号,并按气流方向从左向右列出)___________ _________.(2)制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用.这两种方法与方法三相比,其优越性在于______________________________________________.四.本题包括两小题,共20分21．某厂废液中含有大量Ag+.Fe3+.Al3+,用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略):(1)写出下列物质的化学式:试剂_,试剂z.(2)写出下列反应的离子方程式:沉淀A+试剂y:滤液D+过量CO2:滤液B+试剂z(溶液):22．(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个〝半反应式〞,一个是〝氧化反应〞式,一个是〝还原反应〞式.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu－2e－＝Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e－=2Fe2+.①请据此将反应:Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个〝半反应式〞:氧化反应为;还原反应为.②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH－＋2O2＝CO32－＋3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:CH4+10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O,则还原反应的半反应可写为:.(2)将K2MnO4溶液酸化可制得KMnO4:3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2+2H2O,但产率只有66.7％.所以制取KMnO4常用电解法,即以铁.石墨作电极电解K2MnO4溶液.此时应以材料作阳极,该电极反应式为:.五.本题包括一小题,共14分23．(1)烯烃.CO和H2在催化剂作用下生成醛的反应充称为烯烃的醛化反应.由乙烯制丙醛的反应为:CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO 试分析由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应后生成的醛可能的结构简式有种.请写出醛(有一个支链)可能的结构简式.(2)已知物质M是氯气与水反应的产物之一.烃A在一定条件下有如下转化:写出下列物质的结构简式:B;E.(3)纪念邮票背面刷的一层胶,主要原料是聚乙烯醇,它的生产过程简单表示如下:写出下列物质的结构简式:A;B.六.本题包括两小题,共20分24．过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价,将11.9g CoCO3在空气中加强热,可得8.3g钴的氧化物,试通过计算写出CoCO3在空气中受热后发生反应的化学方程式.(Co的原子量是:59)(必须写出计算过程)25．3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应.硝酸的还原产物只有NO2.NO.反应后溶液中含H+为0.1mol.(1)此时溶液中所含NO3-为 mol.(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示).(3)用NaOH溶液吸收产生的气体,原理为:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O.若生成的混合气体能被NaOH完全吸收,试讨论a的取值范围.参考答案123456789ABCBBCAABD101112131415161718D AD CCD ABD AACB19．(1)该反应是放热反应(1分);2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑(2分);Na2O2(1分);Na2O2(1分)(2)将带火星的木条靠近导管口P处,木条复燃(3分);将导管q浸入水中,反应过程中导管口有气泡冒出(3分)(3)MnO2(2分);气泡迅速产生,能使带火星的木条复燃(1分)(或Na2S溶液;溶液变浑浊.只要合理均可给分)20．(1)E(2分)(2分)E→F→A→C→D(4分,若没答出E也给4分)(2)Cu和CuO可以循环使用,避免因使用有毒的物质而造成污染.21．(1) NH3·H2O C6H12O6(葡萄糖或CH3CHO等含醛基的有机物) (各2分)(2) Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(各2分)22．(1)①Fe-3e-=Fe3+ NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O②2O2+8e-+4H2O=8OH-(2)石墨 MnO42--e-=MnO4-23．24．2CoCO3+ O2 = Co_shy;2O3 +2CO225．⑴利用溶液中电荷守恒:n(NO3-)_1=n(Cu2+)_2+n(H+)_1,所以:n(NO3-)=0.2 (2分);(其他合理解法也给分)(2)设生成气体中NO2.NO的物质的量分别为_.Y由得失电子守恒: _+3Y=0.1mol由〝N〞元素守恒: _+Y=(0.03a-0.2)mol_=(0.045a-0.35) mol ; Y=(0.15-0.015a)mol .(共2分,只要列1或2个式子就给1分)。

2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 2、下列说法不正确的是（ ）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A ．4Na + O 2 = 2Na 2OB ．2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3C ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 非金属性：Cl S >C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al >D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K 2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分 100 分。

考试时间75 分钟。

可能用到的相对原子质量：N -14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Sn-118.7一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸C. [(CH₃)₄NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO₄⋅5H₂O2. 下列说法不正确的是A. 点燃的Cl₂可在H₂中燃烧生成HClB.工业上电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝C. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关D. 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同3. 下列方程式能准确解释事实的是A. 用浓氨水吸收烟气中的：SO2:SO2+2OH−=SO2−3+H2OB. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，生成黑色沉淀：Cu²⁻+2HS⁻=CuS↓+H₂S↑C. 向饱和食盐水中依次通入过量NH₃、CO₂制NaHCO₃:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄ClD. 苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：4. “84”消毒液和双氧水混合时发生反应：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。

已知N A为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下 33.6L O₂，下列说法不正确的是A. 消耗的H₂O₂含有共用电子对数为3N AB. 生成NaCl的质量为87.75gC. 转移的电子数为3N AD.1L1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中含有ClO⁻数小于 N A5. PCHDL 是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是A. 单体X是乙二醇的同系物B. PCHDL 是一种可降解高分子材料C. 单体Y 中含有2 个手性碳原子D. 该合成反应生成的小分子物质是CO₂6. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A. 除去SO₂中的HClB. 制备氢氧化铁胶体C. 分离乙酸乙酯和乙醇D. 分离NH₄Cl(s)和NaCl(s)7. 某种光致储能夜光粉的主要成分为3M₃(ZX₄)₂⋅MY₂。

2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高三上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A．B．C．D．4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A5、下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D7、只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl8、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀9、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论向浓度均为0.1mol・L-1的FeCl3和AlCl3混合K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]A溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶样品已部分或全部变质B液，溶液变为红色C 向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2A．A B．B C．C D．D10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．S SO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3 C．SiO2SiCl4Si D．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 11、下列有关实验的说法不正确的是A．用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B．用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12、阿伏加德罗常数为N A。

广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、单选题三、未知6．化合物M()是一种有机合成的中间体。

下列关于M的说法错误的是KMnO溶液褪色B．所有原子可能共平面A．可使酸性4C H OC．能发生取代反应和氧化反应D．分子式为8637．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是四、单选题8．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、2AlO-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-五、未知A ．AB ．BC ．CD ．D13．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A ．电极A 为负极，发生氧化反应B ．若交换膜中通过0.3mol OH -，A 电极区消耗2.24LNH 3C ．电极B 的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=D ．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B14．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A ．向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B ．用KSCN 溶液检验2FeCl 是否完全变质：()3Fe 3SCN Fe SCN -+=C ．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CH COOH OH CH COO H O --+=+D ．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：22Ag 2Cl 2H H 2AgCl -+++=↑+↓六、单选题15．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A ．整个过程中2Ni +作催化剂B ．过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni 2NO=2Ni 2O N ++-+++C ．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D ．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216．常温下，向10.00mL0.1000mol·L -1NaHCO 3溶液中滴加0.1000 mol·L -1的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是A ．a 点溶液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 23-)B ．b 点溶液中，()()-2-33HCO +2CO c c ＜()()+-Na+Cl c cC ．c 点溶液中，共含有7种微粒。

广东省广州市2022届高三下学期二模综合测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科学家在以二氧化碳为原料人工合成淀粉领域取得突破性进展。

下列说法不正确的是A．该过程中无机物转化为有机物B．该过程中二氧化碳发生还原反应C．淀粉与纤维素互为同分异构体D．淀粉是谷类食物的重要组成成分2．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。

下列说法不正确的是A．火星陨石中的20Ne质子数为20B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能3．一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是A．可发生水解反应B．分子式为C13H20O2C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。

利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。

下列说法正确的是A．铝作正极，银作负极B．负极上发生还原反应C．Ag2S在正极得到电子D．工作时电能转化为化学能5．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是A．a的浓溶液与KMnO4反应制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自来水消毒D．存在a→b→>d→a的转化关系7．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。

下列说法正确的是A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．历程①中CuS作氧化剂C．历程①中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．转化的总反应为H2S=H2+S8．下列反应方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(S)+SO24-(aq)9．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是A．用装置甲制NO气体B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10．25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。

★启用前注意保密试卷类型：B 2024年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题：本题共16小题，共4分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国古代的容器充分展现工艺之美。

下列容器主要由合金材料制成的是（）2．化学推动科技进步。

下列说法正确的是（）A．我国科学家首次合成了新核素16076Os，16076Os和16074W互为同位素B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。

下列说法正确的是（）A．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质C．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用氢氟酸刻蚀玻璃器皿氢氟酸是弱酸B用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强5．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A ．属于烃的衍生物B ．能发生取代反应C ．能与溴水发生加成反应D ．能与NaOH 溶液和23Na CO 溶液反应6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A ．用84消毒液对书桌进行消毒B ．用活性炭除去冰箱中的异味C ．用热碱水清洗餐具上残留的油污D ．用食醋除去热水壶内壁的水垢7．常温下，乳酸（用HL 表示）的4a 1.410K -=⨯，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL 表示）。