[初中化学]四川省遂宁市2016年中考化学三模试卷(解析版)-人教版

人教版中考化学三模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。

不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。

故选D。

2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

2016年四川省遂宁市中考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1.遂宁不仅山清水秀、景色迷人，而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（）A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．制作红苕粉时晒干水分C．制作蓬溪姜糕时将成品切块包装D．配制沱牌曲酒时发酵粮食【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、生产红糖时蒸发甘蔗汁液过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、制作红苕粉时晒干水分，过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、制作蓬溪姜糕时将成品切块包装，只是将其切开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、配制沱牌曲酒时发酵粮食，有酒精等物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是（）A．增加植树造林面积B．实行垃圾分类和回收C．将农田中产生的秸秆就地焚烧D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．【解答】解：A、增加植树造林面积可以改进生存环境，符合主题；B、实行垃圾分类和回收，可节约能源，保护环境，符合主题；C、将农田中产生的秸秆就地焚烧会造成空气污染，不符合主题；D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车，可减少私家车的污染，可节约资源保护环境，符合主题；故选C．【点评】本题考查绿色化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念．3.下列实验操作中，正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．闻气体气味D．测定溶液的pH【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A正确；B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、t2℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体，故C正确；D、t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．5.下列说法中正确的是（）A．洁净的空气、液氨都属于纯净物B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料【考点】纯净物和混合物的判别；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与能源；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．【分析】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据物质燃烧的条件考虑；C、氧气化学性质比较活泼；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料．【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃性，故B错；C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学性质比较活泼，故C正确；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是熟记物质燃烧的条件，知道纯净物与混合物的区别，知道常见的材料分类．6.下列四个实验方案设计中，合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、鉴别氧气、二氧化碳两瓶气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两瓶气体的目的．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项实验方案设计合理．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案设计不合理．C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据电解水的实验结论可以完成解答；B．根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答；C．根据催化剂的特征来分析；D．根据酸碱中和反应的过程来分析．【解答】解：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误．故选B．【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势．二、解答题（共5小题，满分28分）8.化学用语是我们化学学习的重要工具，请用适当的化学用语填空：（1）两个氢原子2H ；（2）镁离子Mg2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故答案为：（1）2H；（2）Mg2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．9.化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题．（1）市场上有“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、碘应理解为 A （填序号）．A．元素 B．原子 C．分子 D．离子（2）遂宁盛产“矮晚柚”果形美观、种子少、肉质脆嫩，含有蛋白质、糖类、维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素；（3）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、医院、家庭等场所的卫生消毒，NaClO 中Cl的化合价为+1 ；（4）氟化钠常用作牙膏的添加剂，能有效地预防龋齿．如图是氟原子的结构示意图，则氟原子在化学反应中易得到（填“失去”或“得到”）电子．【考点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】（1）根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，加铁酱油、高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的铁、钙、碘、是指组成物质的元素．（2）根据维生素的生理作用分析回答．（3）根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答．（4）根据氟原子结构最外层电子数来分析．【解答】解：（1）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”指的是在食盐、牙膏、牛奶、酱油中添加了相应的元素，故填：A；（2）“矮晚柚”含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素．故填：维生素；（3）N aClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故填：+1；（4）由氟原子结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；故填：得到．【点评】本题考查了元素的存在形式、营养素的来源于生理功能、化合价的计算以及原子结构示意图的意义，难度不大．10.2016年5月17日，中国海警派出了4艘海警舰船在钓鱼岛海域内巡航，宣示了我国对钓鱼岛不容置疑的主权．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底打响了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是可燃冰；（2）海底蕴藏着丰富的锰结核﹣含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是 C ；A．锰元素属于金属元素B．锰原子核外有25个电子C．锰的相对原子质量为54.94gD．锰元素的原子序数为25（3）海水中含有丰富的实验和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：写出②中发生反应的化学方程式Mg（OH）+2HCl=MgCl2+2H2O ．2【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）可燃冰是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．（3）根据酸碱中和反应的原理来分析．【解答】解：（1）可燃冰是甲烷的固体，是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．故答案为：可燃冰；（2）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子核外的电子数为25，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误．D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；故选项说法正确．故选：C；（3）氢氧化镁是一种碱，能盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．【点评】本考点考查了新能源可燃冰和海水制镁的方法．可燃冰是甲烷的固体，是一种新能源．海水制镁的流程要记牢，还要会写每一步的化学方程式，这是中考的一个重点．本考点考查的知识点比较多，一定要加强记忆，理解应用．11.易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范，否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失．发生在去年的天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，就是因为多种危险化学药品（硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠）的存放管理不合理，引起了更加严重的二次灾害．已知：在230℃以上，同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气（2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O），金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠，同时释放大量的热，根据以上信息回答下列问题：（1）在本材料中，硝酸铵受热分解的化学方程式中，X的化学式为N2；（2）试写出金属钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有氮元素的原子个数为：4÷2=2，含有氢元素的原子个数为：（8﹣8）=0，含有氧元素的原子个数为：6﹣2﹣4=0．故X的化学式为：N2；故填：N2；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12.已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸洗土壤，H是紫红色金属．他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）写出E物质的化学式Ca（OH）2；（2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）反应③的基本反应类型是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸洗土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，再进一步进行分析即可．【解答】解：“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸洗土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意．则：（1）根据分析，E是氢氧化钙，故其化学式为Ca（OH）2；（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3））根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、解答题（共2小题，满分14分）13.结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：（1）写出指定仪器的名称：C 酒精灯；（2）在粗盐提纯实验中，在进行过滤操作（填操作名称）是要用到仪器B；（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的AD （填序号）仪器．【考点】常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）熟悉常见的仪器，了解它们的名称；（2）根据过滤时用到漏斗进行解答；（3）根据配制溶液时用到的仪器进行解答．【解答】解：（1）仪器的名称：酒精灯；故填：酒精灯；（2）在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到仪器B；故填：过滤；（3）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，需用到上述图示所给的烧杯、天平、故填：AD．【点评】本题主要考查常见实验所用化学仪器、配制溶液的有关知识，需要同学们对课本中的实验一定要了解清楚．14.某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生．小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质．辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．【设计并进行实验】说明原溶液中一定有碳【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分（填“部分”或者“全部”）变质．【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．【解答】解：【设计并进行实验】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以说明原溶液中一定有碳【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质；【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故答案为：【设计并进行实验】【结论】部分；【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、解答题（共1小题，满分7分）15.某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：剩余固体的质量/g 7 分析表中数据，完成下列问题： （1）表中m 的数值为 2.6 ；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 74% ；（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g ，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g ，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m 的数值是2.6g 进行分析；（2）根据杂质不会与盐酸反应，剩余固体的质量就是杂质的质量，然后计算碳酸钙的质量分数； （3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量计算生成氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．【解答】解：（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g ，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m 的数值是2.6g ； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=74%；（3）设生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y ， CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 111 44 3g x y==x=3.33g y=1.32g所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=15.4%．故答案为：（1）2.6； （2）74%；（3）第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．。

遂宁市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·霍林郭勒模拟) 下列变化前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A . 铜生锈、蒸气锅炉爆炸B . 玻璃破碎、石油液化气燃烧C . 高粱酿酒、白磷自燃D . 食物腐烂、金属导电2. （2分）(2016·青岛) 下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A . 真丝围巾B . 陶瓷餐具C . 塑料保鲜膜D . 红木家具3. （2分）化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错误的是（）A . 科学合理的膳食结构有利于身体健康B . 为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈C . 农业上，用熟石灰改良酸性土壤D . 夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处4. （2分） (2019九下·黄梅期中) 下列生活和生产中的应用事例中，不是利用酸和碱反应原理的是（）A . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B . 用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多C . 用熟石灰改良被酸雨污染过的土壤D . 用纯碱来去除蔬菜表面的酸性农药5. （2分）下列物质中含有氧分子的是（）A . 水B . 二氧化碳C . 过氧化氢D . 空气6. （2分）(2019·营口模拟) 区分下列各组物质的两种方法都正确是（）C羊毛制品和纯棉制品点燃闻气味观察颜色D铁粉和氧化铜观察颜色加入稀硫酸观察现象A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 取固体药品B . 稀释浓硫酸C . 测液体pHD . 读液体体积8. （2分） (2019九上·孝南期中) 下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（）①Fe3+②3C60③ ④A . 表示分子个数的是②B . 表示离子所带电荷数的是③C . 表示核外电子数的是④D . 表示元素化合价的是①9. （2分） (2019九上·包头月考) 下列判断正确的是（）A . 煤炉上放一壶水可预防煤气中毒B . 置换反应前后元素的化合价都发生改变C . 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放D . 保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现10. （2分）下图描述的是某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的微观示意图，该反应中A与D的微粒数目之比为A . 1:1B . 4:5C . 5:4D . 2:311. （2分） (2018九下·苏州开学考) 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（）A . 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯B . 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量C . 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气D . 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物12. （2分）(2018·崇明模拟) 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A . KCl、BaCl2、NaOHB . Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2C . CuO、NaCl 、H2SO4D . Ca(OH)2、HCl、Na2SO413. （2分）(2016·吉安模拟) 从化学角度分析，下列广告词正确的是（）A . “P牌”化妆品不含任何化学成分B . “X牌”加湿器能把水分子变小C . 适量食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大D . 利用“油霸”装置能直接将水转化成汽油14. （2分）(2017·吉利模拟) 下列图象能正确反映对应的实验或事实的是（）A . 向一定量的稀盐酸中逐渐加入水B . 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液C . 20℃时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体D . 两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应二、填空题 (共6题；共48分)15. （4分）现有C、H、O、N四种元素，选择项中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：（1）空气中体积分数最大的气体________ ．（2）自然界中天然存在的最硬的物质________ ．（3）天然气的主要成分________ ．（4）溶解于水使溶液温度降低的是________ ．16. （14分）配平下列化学方程式：（1）________ N2+________ H2________ NH3（2）________ C2H6+________ O2________ CO2________ H2Ｏ（3）________ Al2O3________ Al+________ O2↑（4）________ C6H12O6+________ O2________ CO2________ H2Ｏ．17. （3分）根据碳和碳的氧化物的性质，回答下列问题．（1）重要的签字须用碳素墨水笔，这是因为碳单质常温下________ ；（2）冶金工业可利用一氧化碳的________ 性来炼铁；（3）R是最简单的有机物，其燃烧的化学方程式为R+2O2CO2+2H2O．则R的化学式为________ ．18. （11分）(2018·苏州) 硝酸钾是实验室常见的一种试剂。

2016年四川省遂宁市中考化学试卷解析版一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1.遂宁不仅山清水秀、景色迷人，而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（）A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．制作红苕粉时晒干水分C．制作蓬溪姜糕时将成品切块包装D．配制沱牌曲酒时发酵粮食【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、生产红糖时蒸发甘蔗汁液过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、制作红苕粉时晒干水分，过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、制作蓬溪姜糕时将成品切块包装，只是将其切开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、配制沱牌曲酒时发酵粮食，有酒精等物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故D 正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是（）A．增加植树造林面积B．实行垃圾分类和回收C．将农田中产生的秸秆就地焚烧D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．【解答】解：A、增加植树造林面积可以改进生存环境，符合主题；B、实行垃圾分类和回收，可节约能源，保护环境，符合主题；C、将农田中产生的秸秆就地焚烧会造成空气污染，不符合主题；D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车，可减少私家车的污染，可节约资源保护环境，符合主题；故选C．【点评】本题考查绿色化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念．3.下列实验操作中，正确的是（）A．验满氧气B．倾倒液体C．闻气体气味D．测定溶液的pH【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A 正确；B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、t2℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体，故C正确；D、t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．5.下列说法中正确的是（）A．洁净的空气、液氨都属于纯净物B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料【考点】纯净物和混合物的判别；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与能源；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．【分析】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据物质燃烧的条件考虑；C、氧气化学性质比较活泼；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料．【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃性，故B错；C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学性质比较活泼，故C正确；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是熟记物质燃烧的条件，知道纯净物与混合物的区别，知道常见的材料分类．6.下列四个实验方案设计中，合理的是（）【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、鉴别氧气、二氧化碳两瓶气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两瓶气体的目的．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项实验方案设计合理．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案设计不合理．C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．]治疗胃酸过多，胃液pH的变化服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据电解水的实验结论可以完成解答；B．根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答；C．根据催化剂的特征来分析；D．根据酸碱中和反应的过程来分析．【解答】解：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故错误．故选B．【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势．二、解答题（共5小题，满分28分）8.化学用语是我们化学学习的重要工具，请用适当的化学用语填空：（1）两个氢原子2H ；（2）镁离子Mg2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故答案为：（1）2H；（2）Mg2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．9.化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题．（1）市场上有“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、碘应理解为 A （填序号）．A．元素 B．原子 C．分子 D．离子（2）遂宁盛产“矮晚柚”果形美观、种子少、肉质脆嫩，含有蛋白质、糖类、维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素；（3）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、医院、家庭等场所的卫生消毒，NaClO中Cl的化合价为+1 ；（4）氟化钠常用作牙膏的添加剂，能有效地预防龋齿．如图是氟原子的结构示意图，则氟原子在化学反应中易得到（填“失去”或“得到”）电子．【考点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】（1）根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，加铁酱油、高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的铁、钙、碘、是指组成物质的元素．（2）根据维生素的生理作用分析回答．（3）根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答．（4）根据氟原子结构最外层电子数来分析．【解答】解：（1）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”指的是在食盐、牙膏、牛奶、酱油中添加了相应的元素，故填：A；（2）“矮晚柚”含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素．故填：维生素；（3）NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故填：+1；（4）由氟原子结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；故填：得到．【点评】本题考查了元素的存在形式、营养素的来源于生理功能、化合价的计算以及原子结构示意图的意义，难度不大．10.2016年5月17日，中国海警派出了4艘海警舰船在钓鱼岛海域内巡航，宣示了我国对钓鱼岛不容置疑的主权．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底打响了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是可燃冰；（2）海底蕴藏着丰富的锰结核﹣含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是 C ；A．锰元素属于金属元素B．锰原子核外有25个电子C．锰的相对原子质量为54.94gD．锰元素的原子序数为25（3）海水中含有丰富的实验和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：写出②中发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）可燃冰是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．（3）根据酸碱中和反应的原理来分析．【解答】解：（1）可燃冰是甲烷的固体，是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．故答案为：可燃冰；（2）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子核外的电子数为25，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误．D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；故选项说法正确．故选：C；（3）氢氧化镁是一种碱，能盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．【点评】本考点考查了新能源可燃冰和海水制镁的方法．可燃冰是甲烷的固体，是一种新能源．海水制镁的流程要记牢，还要会写每一步的化学方程式，这是中考的一个重点．本考点考查的知识点比较多，一定要加强记忆，理解应用．11.易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范，否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失．发生在去年的天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，就是因为多种危险化学药品（硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠）的存放管理不合理，引起了更加严重的二次灾害．已知：在230℃以上，同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气（2NH 4NO 32X↑+O 2↑+4H 2O ），金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠，同时释放大量的热，根据以上信息回答下列问题：（1）在本材料中，硝酸铵受热分解的化学方程式中，X 的化学式为 N 2 ；（2）试写出金属钠和水反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X 的化学式中含有氮元素的原子个数为：4÷2=2，含有氢元素的原子个数为：（8﹣8）=0，含有氧元素的原子个数为：6﹣2﹣4=0．故X 的化学式为：N 2；故填：N 2；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑；故填：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 12.已知A ﹣H 均为初中化学常见的物质．其中A 、C 常温下是气体，且组成元素相同，C 的固体俗名叫“干冰”，B 是赤铁矿的主要成分，E 能用于改良酸洗土壤，H 是紫红色金属．他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）写出E 物质的化学式 Ca （OH ）2 ；（2）写出反应①的化学方程式 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 ；（3）反应③的基本反应类型是 Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4（合理即可） ．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题目中的突破口“A、C 是组成元素相同的气体，且C 的固体俗名叫“干冰”、“B 是赤铁矿的主要成分”、“H 是紫红色金属；E 可用于改良酸洗土壤”，则C 是二氧化碳，A 是一氧化碳，B 是氧化铁；F 是紫色金属铜，E 可用于改良酸洗土壤，因此E 是氢氧化钙，反应产生的G 是碳酸钙，再进一步进行分析即可．【解答】解：“A、C 是组成元素相同的气体，且C 的固体俗名叫“干冰”、“B 是赤铁矿的主要成分”、“H 是紫红色金属；E 可用于改良酸洗土壤”，则C 是二氧化碳，A 是一氧化碳，B 是氧化铁；F 是紫色金属铜，E 可用于改良酸洗土壤，因此E 是氢氧化钙，反应产生的G 是碳酸钙，代入检验，符合题意．则：（1）根据分析，E 是氢氧化钙，故其化学式为Ca （OH ）2；（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的方程式为：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；（3））根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4（合理即可）．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、解答题（共2小题，满分14分）13.结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：（1）写出指定仪器的名称：C 酒精灯 ；（2）在粗盐提纯实验中，在进行 过滤 操作（填操作名称）是要用到仪器B ；（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的 AD （填序号）仪器．【考点】常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）熟悉常见的仪器，了解它们的名称；（2）根据过滤时用到漏斗进行解答；（3）根据配制溶液时用到的仪器进行解答．【解答】解：（1）仪器的名称：酒精灯；故填：酒精灯；（2）在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到仪器B ；故填：过滤；（3）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，需用到上述图示所给的烧杯、天平、故填：AD ．【点评】本题主要考查常见实验所用化学仪器、配制溶液的有关知识，需要同学们对课本中的实验一定要了解清楚．14.某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生．小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质．辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．【设计并进行实验】【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是 部分 （填“部分”或者“全部”）变质．【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．【解答】解：【设计并进行实验】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ．故答案为：【设计并进行实验】【反思】2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、解答题（共1小题，满分7分） 15.某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g 加入烧杯中，再把10g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：（1）表中m 的数值为 2.6 ；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 74% ；（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g ，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g ，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m 的数值是2.6g 进行分析；（2）根据杂质不会与盐酸反应，剩余固体的质量就是杂质的质量，然后计算碳酸钙的质量分数；（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量计算生成氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．【解答】解：（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=74%；（3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 443g x y==x=3.33gy=1.32g所以第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=15.4%．故答案为：（1）2.6；（2）74%；（3）第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%．【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．。

遂宁市九年级中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （3分）下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2018九下·红桥模拟) 下列说法正确的是（）A . 80gNH4NO3与60g尿素CO（NH2）2肥效相同B . 84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO2C . 镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2 ，则金属X可能是ZnD . 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性3. （2分）下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是（）A . 大量植树造林，禁止乱砍滥伐B . 大量使用一次性塑料餐具C . 开发回收利用二氧化碳的新技术D . 开发和利用风能、太阳能等新能源4. （2分） (2017九上·江阴期中) 复方篙甲醚（C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。

下列说法正确的是（）A . 复方篙甲醚是由16个碳元素、26个氢元素、5个氧元素组成的B . 复方篙甲醚由47个原子构成的C . 复方篙甲醚的相对分子质量为298gD . 复方篙甲醚中C、H、O三种元素的原子个数比是16:26:55. （2分）生活处处有化学．下列变化属于化学变化的是（）A . 葡萄酿成酒B . 水果榨成果汁C . 蔗糖溶于水D . 汽油挥发6. （2分） (2019九上·宝应期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石与石墨中碳原子排列方式不同，导致化学性质不同B . O2和CO2在一定条件下可相互转化C . 氯化钠由氯化钠分子构成D . 5mL酒精和5mL水混合后得到10mL液体7. （2分） (2017九上·诸城期末) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铁是地壳中含量最高的金属元素B . 铜的性能优良，是很纯的铁C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4D . 波尔多液不可以在铁制容器中配制8. （2分）山西云冈石窟有很多佛像雕塑，原本栩栩如生的雕像现如今已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是（）A . O2B . COC . N 2D . SO29. （2分） (2017九上·罗湖期末) 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或者方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019九上·西宁期末) 在化学反应A＋3B＝2C＋2D中，14gA和一定质量的B恰好完全反应，生成44gC和18gD。

初中化学四川省遂宁市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共7题）1.下列变化属于化学变化的是（）A．打破砂锅B．水分蒸发C．矿石炼铁D．石蜡融化【答案】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、打破砂锅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、水分蒸发过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．C、矿石炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡融化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．故选C．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成白色固体B．通电分解水时正极得到的气体体积约是负极气体体积的2倍C．稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色D．氢氧化钠溶于水溶液温度升高【答案】分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据通电分解水的实验现象进行分析判断．C、根据稀硫酸的化学性质进行分析判断．D、根据氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．B、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．C、稀硫酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液后，试液变成红色，故选项说法错误．D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶于水溶液温度升高，故选项说法正确．故选D．难度：中等知识点：生活中常见的盐3.下列图示的实验操作错误的是（）A．测定空气中氧气含量B．浓硫酸稀释C．量取液体D．点燃酒精灯【答案】分析：A、根据测定空气中氧气含量的实验原理进行分析判断．B、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，且要用玻璃棒不断搅拌判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．解答：解：A、该实验的实验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气，且生成物是固体，可以形成气压差，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确．D、点燃酒精灯应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防着火，图中所示操作错误．故选D．难度：容易知识点：走进化学实验室4.2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子【答案】分析：A、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．B、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．解答：解：A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，氧素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故选项说法错误．D、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故选项说法错误．故选B．难度：容易知识点：化学式与化合价5.从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图象形象的表示其反应发生的过程，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，下列关于图所示反应的说法中正确的是（）A．该反应不一定是化合反应B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1C．甲、丙可能是氧化物D．ag甲和bg乙充分反应一定生成（a+b）g丙【答案】分析：根据已有的知识进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律即可判断生成物的质量，据此解答．解答：解：由图示可以知道，该反应是2甲+乙=2丙A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、该反应是：2甲+乙=2丙，反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：2，故B错误；C、甲和丙都是由两种元素组成的化合物，若其中一种是氧元素，则甲和丙可以是氧化物，故C正确；D、ag甲和bg乙充分反应，若恰好完全反应，则一定生成（a+b）g丙，若不是恰好完全反应，则生成丙的质量小于（a+b）g，故D错误；故选C．难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定【答案】分析：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜，至于最终的偏向，应该根据产生氢气的质量的多少进行判断，记住一个结论：等质量的镁、锌、铁、铝与足量的酸反应时产生氢气的质量由多到少的顺序为：铝镁铁锌．解答：解：在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏．故选A．难度：偏难知识点：金属的化学性质7.下列变化属于化学变化的是（）A．打破砂锅B．水分蒸发C．矿石炼铁D．石蜡融化【答案】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、打破砂锅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、水分蒸发过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．C、矿石炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡融化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．故选C．难度：容易知识点：物质的变化和性质二、未分类（共1题）1.下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是（）A①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形②食品包装放入生石灰﹣﹣防止受潮③③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味B①油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气②吃水果、蔬菜﹣﹣可以补充维生素③墙内开花墙外香﹣﹣分子获得能量，不断运动C①硬水和软水﹣﹣加肥皂水可以区分②除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3﹣﹣滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤③ClO2中氧元素的化合价为﹣1价D①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少“白色污染”②随时用水冲洗铁制品﹣﹣防止铁生锈③水污染﹣﹣对人类没有影响A．AB．BC．CD．D【答案】分析：A、根据氧气有氧化性，易使食品变质分析；B、根据灭火的原理、常见的食品中含有的营养素、分子的性质分析；C、根据化合价原则由化学式求出元素的化合价；D、根据铁生锈的条件、污染水的危害分析．解答：解：A、由于氧气有氧化性，易使食品变质，食品包装不宜填充氧气．故A错误；B、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，是由于分子获得能量，不断运动．故B正确；C、在ClO2中氧元素的化合价为﹣2价．故C错误；D、随时用水冲洗铁制品，易使铁生锈，污染水对人类的影响很大．故D错误．故选B．三、填空题（共2题）1.用化学用语表示：（1）铁元素__________________（2）2个氢氧根离子__________________．【答案】分析：（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：（1）铁元素的元素符号为Fe．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣．故答案为：（1）Fe；（2）2OH﹣．难度：容易知识点：化学式与化合价2.遂宁特产“524红薯”营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等．（1）“524红薯”中的钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”．要、婴幼儿缺钙易得__________________病．（2）钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，则下列说法正确的是__________________．A．钙离子的符号为CaB．钙原子结构示意图中x=8C．钙的相对原子质量为40.08gD．钙的硝酸盐的化学式为CaNO3．【答案】分析：（1）根据元素与人体健康之间的关系分析回答；（2）根据元素周期表中的信息和原子结构示意图的意义分析判断．解答：解：（1）钙元素被誉为“人体中的钢筋混凝土”，婴幼儿缺钙易得佝偻病；（2）A、由钙原子结构示意图可知，最外层电子数是2，在化学反应中已失去2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子．所以钙离子的符号为Ca2+．故A说法不正确；B、在原子中，由于核内质子数=核外电子数，所以x=8．故B说法正确；C、钙的相对原子质量为40.08，相对原子质量的单位是“1”不是“g”．故C说法不正确；D、钙的化合价是+2价，钙的硝酸盐的化学式为Ca（NO3）2．故D说法不正确．故答为：（1）佝偻（2）B．难度：容易知识点：化学与生活单元测试四、综合题（共2题）1.遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数__________________（填“不变”、“变大”或“变小”）．（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________，其中玻璃棒的作用是__________________．（3）第⑤步“煎盐”和实验室__________________结晶（填结晶的方法）的原理相同．（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：Ⅰ．甲、乙两种物质在__________________℃时溶解度相同．Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为__________________．Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是__________________．【答案】分析：（1）根据在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少进行解答；（2）根据过滤操作需要的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；（3）根据第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同进行解答；（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图进行解答；解答：解：（1）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；故填：变大；（2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同；故填：蒸发；（4）Ⅰ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t3℃时溶解度相同；故填：t3；Ⅱ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；Ⅲ根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40．故填：20≤a＜40．难度：偏难知识点：溶液单元测试2.A～H、M都是初中化学常见的物质，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物．（1）写出E的化学式：__________________；（2）写出反应M→A的化学方程式：__________________，所属反应的基本类型是__________________反应．【答案】分析：本题的突破口是：A是胃液中含有的酸即盐酸；H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳；F常温下为红色固体，能够和E互相转化，说明F是铜，E是氧化铜；H二氧化碳和G能够互相转化，且G能够经过反应产生铜，所以G是具有还原性的一氧化碳；B是单质，是盐酸反应产生的，因此是氢气，B氢气能够和C互相转化，C能够和单质D互相转化，且D能够产生E氧化铜，说明D是氧气，C是水；M能够和E氧化铜反应，且能够产生A盐酸、B氢气、H二氧化碳，说明M是常见的酸﹣硫酸，然后带入完成相关的题目．解答：解：A是胃液中含有的酸即盐酸；H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳；F常温下为红色固体，能够和E互相转化，说明F是铜，E是氧化铜，化学式为：CuO；H二氧化碳和G能够互相转化，且G能够经过反应产生铜，所以G是具有还原性的一氧化碳；B是单质，是盐酸反应产生的，因此是氢气，B氢气能够和C互相转化，C能够和单质D互相转化，且D能够产生E氧化铜，说明D是氧气，C是水；M能够和E氧化铜反应，且能够产生A盐酸、B氢气l（2）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为__________________，可用E装置收集氧气的原因是__________________．（3）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是__________________她第二个F装置应该注入足量的__________________．【答案】分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，熟练书写反应的化学方程式；根据氧气的密度分析；（3）根据实验的目的：得到纯净、干燥的CO2，分析需要除杂、干燥分析．解答：解：（1）①是长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，故可以采用向上排空气法收集；（3）用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，因为浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此为了得到纯净、干燥的CO2，应该先除杂再干燥，故第一个F装置的作用是除去氯化氢气体；第二个F 装置的作用是吸水干燥，应该注入足量的浓硫酸；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大；（3）除去氯化氢气体；浓硫酸．难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究2.如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究．【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是：__________________．【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：__________________．【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的．【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．【答案】分析：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验．解答：解：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试六、计算题（共1题）1.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________________g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________．（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）【答案】分析：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据×100%，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．解答：解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 11144x y 3.52g= x=8g= y=8.88g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%故答案为：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．难度：偏难知识点：化学与生活单元测试。

人教版中考化学三模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。

图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法错误的是A．E→F是一个放热反应B．B→E，C→E的反应类型可能不相同C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。

故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；【详解】A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；故选C2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

遂宁市2016年中考样题化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na: 23 K:39 Cl：35.5一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共7小题，每题3分，共21分)1.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（）A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气2．吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。

香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（）A．一氧化碳B．尼古丁C．二氧化硫 D．二氧化碳3．下列说正确的是（）A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物B.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸4.遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。

下列实验操作不正确．．．的是（）5.物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（）6.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（）A．高锰酸钾（KMnO4）是氧化物B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1%C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12 7.下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的碳酸钠和碳酸钾中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量二、填空题（共四小题，每空2分，共28分）8. （4分）用化学用语填空:(1). 氢氧根离子__, (2).在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体的反应方程式______。

9．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点表示t1℃时，A的溶解度_____B的溶解度（填＞、＜或＝）。

2016年四川省遂宁市中考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1.遂宁不仅山清水秀、景色迷人，而且特产也非常丰富．以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（ ）A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．制作红苕粉时晒干水分C．制作蓬溪姜糕时将成品切块包装D．配制沱牌曲酒时发酵粮食【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、生产红糖时蒸发甘蔗汁液过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错．B、制作红苕粉时晒干水分，过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错．C、制作蓬溪姜糕时将成品切块包装，只是将其切开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错．D、配制沱牌曲酒时发酵粮食，有酒精等物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是（ ）A．增加植树造林面积B．实行垃圾分类和回收C．将农田中产生的秸秆就地焚烧D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．【解答】解：A、增加植树造林面积可以改进生存环境，符合主题；B、实行垃圾分类和回收，可节约能源，保护环境，符合主题；C、将农田中产生的秸秆就地焚烧会造成空气污染，不符合主题；D、出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车，可减少私家车的污染，可节约资源保护环境，符合主题；故选C．【点评】本题考查绿色化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念．3.下列实验操作中，正确的是（ ）A．验满氧气B．倾倒液体C．闻气体气味D．测定溶液的pH【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A正确；B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、t2℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体，故C正确；D、t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．5.下列说法中正确的是（ ）A．洁净的空气、液氨都属于纯净物B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料【考点】纯净物和混合物的判别；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与能源；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．【分析】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、根据物质燃烧的条件考虑；C、氧气化学性质比较活泼；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料．【解答】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃性，故B错；C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学性质比较活泼，故C正确；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是熟记物质燃烧的条件，知道纯净物与混合物的区别，知道常见的材料分类．6.下列四个实验方案设计中，合理的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别氧气和二氧化碳将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中B稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌C除去氯化钠溶液中的氢氧化钠加入适量的稀硫酸D除去氧化钙中的碳酸钙加水充分溶解，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、鉴别氧气、二氧化碳两瓶气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两瓶气体的目的．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是氧气；能一次鉴别出这两瓶气体，故选项实验方案设计合理．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案设计不合理．C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）A．电解水B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据电解水的实验结论可以完成解答；B．根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答；C．根据催化剂的特征来分析；D．根据酸碱中和反应的过程来分析．【解答】解：A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为12：1，故错误；B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D．盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH 仍然小于7，故错误．故选B．【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势．二、解答题（共5小题，满分28分）8.化学用语是我们化学学习的重要工具，请用适当的化学用语填空：（1）两个氢原子　2H　；（2）镁离子　Mg2+　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；故答案为：（1）2H；（2）Mg2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．9.化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题．（1）市场上有“加铁酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、碘应理解为　A　（填序号）．A．元素 B．原子 C．分子 D．离子（2）遂宁盛产“矮晚柚”果形美观、种子少、肉质脆嫩，含有蛋白质、糖类、维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是　维生素　；（3）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、医院、家庭等场所的卫生消毒，NaClO中Cl的化合价为　+1　；（4）氟化钠常用作牙膏的添加剂，能有效地预防龋齿．如图是氟原子的结构示意图，则氟原子在化学反应中易　得到　（填“失去”或“得到”）电子．【考点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．【分析】（1）根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，加铁酱油、高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的铁、钙、碘、是指组成物质的元素．（2）根据维生素的生理作用分析回答．（3）根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答．（4）根据氟原子结构最外层电子数来分析．【解答】解：（1）“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”指的是在食盐、牙膏、牛奶、酱油中添加了相应的元素，故填：A；（2）“矮晚柚”含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素．故填：维生素；（3）N aClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．故填：+1；（4）由氟原子结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；故填：得到．【点评】本题考查了元素的存在形式、营养素的来源于生理功能、化合价的计算以及原子结构示意图的意义，难度不大．10.2016年5月17日，中国海警派出了4艘海警舰船在钓鱼岛海域内巡航，宣示了我国对钓鱼岛不容置疑的主权．海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化燃料，人们还在海底打响了一种被科学家誉为“21世纪能源”的新型矿产资源是　可燃冰　；（2）海底蕴藏着丰富的锰结核﹣含有锰、铁、铜、钴等金属的矿物．如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是　C　；A．锰元素属于金属元素B．锰原子核外有25个电子C．锰的相对原子质量为54.94gD．锰元素的原子序数为25（3）海水中含有丰富的实验和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：写出②中发生反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）可燃冰是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．（3）根据酸碱中和反应的原理来分析．【解答】解：（1）可燃冰是甲烷的固体，是一种新型矿产资源，被科学家誉为“21世纪能源”．故答案为：可燃冰；（2）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子核外的电子数为25，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误．D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；故选项说法正确．故选：C；（3）氢氧化镁是一种碱，能盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．【点评】本考点考查了新能源可燃冰和海水制镁的方法．可燃冰是甲烷的固体，是一种新能源．海水制镁的流程要记牢，还要会写每一步的化学方程式，这是中考的一个重点．本考点考查的知识点比较多，一定要加强记忆，理解应用．11.易燃、易爆化学药品的管理必须科学、规范，否则将给人们的生命财产带来不可估量的损失．发生在去年的天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，就是因为多种危险化学药品（硝酸铵等氧化剂及易燃固体金属钠）的存放管理不合理，引起了更加严重的二次灾害．已知：在230℃以上，同时有弱光影响时硝酸铵分解产生氧气（2NH4NO32X↑+O2↑+4H2O），金属钠遇水剧烈反应会产生氢气和氢氧化钠，同时释放大量的热，根据以上信息回答下列问题：（1）在本材料中，硝酸铵受热分解的化学方程式中，X的化学式为　N2　；（2）试写出金属钠和水反应的化学方程式　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有氮元素的原子个数为：4÷2=2，含有氢元素的原子个数为：（8﹣8）=0，含有氧元素的原子个数为：6﹣2﹣4=0．故X的化学式为：N2；故填：N2；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12.已知A﹣H均为初中化学常见的物质．其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸洗土壤，H是紫红色金属．他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）写出E物质的化学式　Ca（OH）2　；（2）写出反应①的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；（3）反应③的基本反应类型是　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）　．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸洗土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，再进一步进行分析即可．【解答】解：“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸洗土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸洗土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意．则：（1）根据分析，E是氢氧化钙，故其化学式为Ca（OH）2；（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3））根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三、解答题（共2小题，满分14分）13.结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：（1）写出指定仪器的名称：C　酒精灯　；（2）在粗盐提纯实验中，在进行　过滤　操作（填操作名称）是要用到仪器B；（3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的　AD　（填序号）仪器．【考点】常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）熟悉常见的仪器，了解它们的名称；（2）根据过滤时用到漏斗进行解答；（3）根据配制溶液时用到的仪器进行解答．【解答】解：（1）仪器的名称：酒精灯；故填：酒精灯；（2）在粗盐提纯实验中，进行过滤时用到仪器B；故填：过滤；（3）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，需用到上述图示所给的烧杯、天平、故填：AD．【点评】本题主要考查常见实验所用化学仪器、配制溶液的有关知识，需要同学们对课本中的实验一定要了解清楚．14.某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生．小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质．辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该瓶氢氧化钠溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡有　白色沉淀　产生说明原溶液中一定有碳酸钠（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，向其中滴加酚酞试液发现溶液变红色说明原溶液中一定有　氢氧化钠　．【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是　部分　（填“部分”或者“全部”）变质．【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．【解答】解：【设计并进行实验】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该瓶氢氧化钠溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡有白色沉淀产生说明原溶液中一定有碳酸钠（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，向其中滴加酚酞试液发现溶液变红色说明原溶液中一定有氢氧化钠．【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质；【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故答案为：【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论白色沉淀氢氧化钠【结论】部分；【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．四、解答题（共1小题，满分7分）15.某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量20 2020 20/g剩余固体的质量/g 7 4 2.6m分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m的数值为　2.6　；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　74%　；（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6g进行分析；（2）根据杂质不会与盐酸反应，剩余固体的质量就是杂质的质量，然后计算碳酸钙的质量分数；（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量计算生成氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．【解答】解：（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=74%；（3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 443g x y。

遂宁市市城区初中2016级第五学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项:1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上；2．1―20小题选出答案后，甩2B铅笔把机读卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上；3．考试结束后，将第I卷的机读卡和第Ⅱ卷的答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: C—12 H—l O—16 N—l4 Ca—40 Fe—56第I卷(选择题，满分40分)一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列实验操作正确的是A．取液体的最少量，应以不超过试管容积的1/3为准B．取用固体药品一般用药匙C．向酒精灯内添加酒精时，不超过灯容积的1/3D．给试管里的液体加热时，不要移动试管，以防液体溅出2．下列物质中，属于纯净物的是A．空气B．加碘食盐C．氮气D．果汁饮料3．下列现象或事实能说明“在化学反应中分子可分，而原子不可分”的是A．水通电生成氢气和氧气B．进人花园时，可以嗅到花的芳香C．食盐溶液蒸发得到食盐和水D．水的三态变化4.新鲜的冬瓜内盛有5%的Nacl溶液，现将一木块放人此溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出水面的部分高为h。

如图所示。

问过工天后的h值与原来相比(不考虑水的蒸发现象) A．变大B．变小C．不变D．不能确定第4题图5．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加人氯化钠固体，边加边搅拌。

下列图形中变化关系正确的是6．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)A．排水集气法B．向上排空气法C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳7．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 ====2Fe2O3+8SO2。

下列有关说法中不正确的是A．X的化学式是Fes2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2 C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%8．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。