福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业11 化学平衡常数(无答案)

校本作业8 化学反应速率1．已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（）A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)2．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY33．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A．V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B．V(B)=0.50mol·L－1·s－1C．V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D．V(D)=5.40 mol·L－1·min－14．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为A．②＞③=④＞① B．④＞③＞②＞①C．②＞④＞③＞① D．④＞③＞①＞②5．在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。

现通入H2和N2发生反应,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是A．2.4 mol B．0.8 mol C．1.2 mol D．0.4 mol6．将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。

校本作业12 能量转化 化学反应速率 平衡一、单选题（本大题共18小题，共21.0分）1. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e -=Fe 3+B. Mg-Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为MgC. 无隔膜电解饱和NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H 2-O 2燃料电池中电解液为H 2SO 4，则正极反应式为：O 2+4e -=2O 2-2. 如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（ ）A. 阳极反应式为C+2O 2--4e -═CO 2↑B. 由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4mol 电子C. 制备金属钛前后，装置中CaO 的量不变D. TiO 2在阴极放电3. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（ ）A. 燃料电池工作时，正极反应为：O 2+4H ++4e -═2H 2OB. a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C. a 极是纯铜，b 极是粗铜时，可以达到铜的精炼目的D. a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等4. 最早使用的化学电池是锌锰电池（见图），下列有关锌锰电池的说法错误的是（ ）5. 光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电．下列说法正确的是（ ）A. 制作太阳能电池的材料是SiO 2B. 光伏发电是将化学能转化为电能C. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应D. 光伏产业是高污染产业，应限制生产规模6. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g 石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ 的能量．下列说法正确的是（ ）A. 石墨不如金刚石稳定B. 由金刚石制备石墨是吸热反应C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多7. 下列说法正确的是（ ）A. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890.3 kJ/molB. 已知H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44 kJ/mol，则2gH 2（g ）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的热量A. 锌锰电池的负极是锌，发生的反应是Zn-2e -═Zn 2+B. 普通锌锰电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来C. 碱性锌锰电池的使用寿命和性能都优于普通锌锰电池D. 锌锰电池是二次电池C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下△H的相同8.将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( )A. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图 I中a曲线进行D. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小9.下列说法中正确的是（）A. 干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B. 已知反应X+Y=M+Z为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C. 已知石墨转变为金刚石是吸热反应，可以推测石墨比金刚石更稳定D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应既是氧化还原反应又是吸热反应10.已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1由此可以推断下列结论正确的是（）A. 1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJB. ①的焓变为221 kJ•mol-1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11.某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A. 电解后溶液质量减少（m+36）gB. 原溶液中Na2SO4的质量分数为C. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. O2所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．A. ②⑤B. ②⑥⑧C. ②③⑤⑦⑧D. ①②④⑤⑧14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 反应物浓度：a点小于b点D. 反应在C点达到平衡状态15.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 1.8 mol16.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①恒压容器中，混合气体的密度保持不变②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑤恒容容器中，混合气体总压强不再变化⑥A、B、C的分子数之比为1：3：2．A. ①②⑥B. ②⑥C. ①②③D. ①⑤⑥17.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A. 2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1B. 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1C. 2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（ g）△H=+182kJ•mol-118.某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A. △H＜0、△S＜0B. △H＞0、△S＜0C. △H＜0、△S＞0D. △H＞0、△S＞0二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）19.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012①该反应的平衡常数表达式K=____________，△H__________0(填“＞”、“＜”或“=”)．②300℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____________(填字母)．A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ•mol-1则，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=____________kJ•mol-1．(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为____________．20.开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．(1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是____________．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是____________．②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_____(填字母)．A．加入2mol甲 B．充入氮气 C．分离出乙 D．升高温度(2)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的____________倍(计算结果保留1位小数)．(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图,请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是____________．②当线路中有0.1mol电子通过时，______(填“a”或“b”)极增重____________g．21.能源与资源是现代社会发展的重要支柱．电能是现代社会应用广泛的能源之一．以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图所示：①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母） ______ ．A．电极a B．电极b②该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为 ______ ．22.人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 ______ （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H= ____．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响 Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_________________________ ．。

福建省莆田市县中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3参考答案：D2. 只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变.平衡可能移动B.K值变化.平衡一定移动C.平衡移动.K值可能不变D.平衡移动.K值一定变化参考答案：DA、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误，选D。

3. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小参考答案：CA. 加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，错误；B.通入过量的SO2虽与H2S反应，但过量生成中强酸H2SO3，溶液酸性增强，pH减少，错误；C.滴加新制氯水，发生反应Cl2+ H2S = S +2HCl，盐酸是强酸，PH减小，正确；加入Cu2+平衡，向正方向移动，c（H+）增大，D错误；选C。

4. 实验：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI 比AgCl更难溶，故D正确；故选：B．5. 做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是A. 氯乙烯B. 氯乙烯和乙烯参考答案：C6. 关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；C．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；D．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．【解答】解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；B．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；C．乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；D．乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C 之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；故选A．7. 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．8. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是A. ④⑤B. ③④C. ②⑤D. ①②参考答案：A9. 下列说法或表示方法正确的是（）A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、物质的能量越低越稳定；D、2g氢气为1mol．解答：解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．10. 下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略11. 维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。

校本作业14 化学平衡的移动1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加YA．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧2．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a KjD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小3．C＋CO 2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g) C．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积6．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N (s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积7．在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温 B．减压 C．加压 D．加催化剂8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．下列有关说法正确的是（）A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率10．在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应为放热反应。