专题04_离子方程式书写及正误判断-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列含解析

第3讲离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断[题组训练·考能]题组一与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。

题组二与量有关的离子方程式的书写2．按要求写出下列反应的离子方程式(1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl 与AgBr相比较，溶解度较大的是________．（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).【答案】（共8分，每空2分）（1） C A B （2）AgCl（3）【解析】（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应， C是离子反应。

（2）根据离子反应的条件可知，沉淀向更难溶的方向移动，所以将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。

（3）①有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

②H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

【考点】本题考查离子反应的概念、条件和实质。

2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O【答案】C【解析】A项反应生成NO气体，错误；B项应该生成Al(OH)3(不与氨水反应) ，错误；D项生成物中缺少H2O（不满足原子守恒），错误。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O【答案】A【解析】A、正确；B、多元弱酸水解应分步进行，且以第一步水解为主；C、电荷不守恒；D、NH4+也可与OH-反应。

【考点】考查离子方程式的正误判断。

2.下列离子方程式正确的是【答案】B【解析】A中次氯酸是弱酸，不应拆开，且反应为可逆反应；铜做电极，阳极铜溶解，阴极Cu2+发生还原反应；D中电荷和原子不守恒。

答案选B。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋【答案】A【解析】B项Fe3＋能够将I－氧化为I2；C项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D项氨水过量时不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—【答案】A【解析】B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO3—，正确的离子方程式应为AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是(填化学式)。

（2）溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。

（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为。

【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓②N+OH-====NH3·H2O【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。

OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。

NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。

【考点】考查对离子方程式书写的判断2.书写离子方程式(8分)（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为【答案】21．书写离子方程式(8分)（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【解析】根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【考点】考查离子方程式的书写。

速练9 离子方程式的正误判断1．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列离子方程式正确的是( )A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD ．KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O2．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)下列离子方程式正确的是( )A ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C ．将SO 2通入双氧水中：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋3．(2017·浙江11月选考)下列离子方程式不正确的是( )A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO 2－3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2OH －C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O4．(2018·磐安县第二中学高二4月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2OB ．用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OD ．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl 2＋2OH －===ClO －＋ Cl －＋H 2O5．(2018·嘉兴市高三二模)下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu ===Fe2＋＋Cu2＋C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2＋SiO2－3＋2H2O ===2HCO－3＋H2SiO3↓D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 6．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)下列离子方程式正确的是( ) A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋H2↑7．(2018·浙江省杭十四中高三选考3月考试)下列离子方程式不正确的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑B ．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液的反应C ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3 ↓＋CO 2－38．(2018·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na ＋2H ＋===Na ＋＋H 2↑B ．CuO 溶解在稀盐酸中：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OD ．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑9．(2018·温州市新力量联盟高二下学期期中考试)下列离子方程式正确的是( )A ．铜与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe ＋Cu 2＋B ．用醋酸溶液除水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O10．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)下列离子方程式正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．SO 2通入BaCl 2溶液中：Ba 2＋＋SO 2＋H 2O===BaSO 3↓＋2H ＋C ．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．2 mL 1 mol·L －1硫酸氢铵溶液与1 mL 1 mol·L －1氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O答案精析1．C2．C [A项，HClO是弱酸，不能拆，错误；B项，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，错误；C项，将 SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2===2H ＋＋SO2－4，正确；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误。

2018——2019学年北京高三化学二轮复习离子方程式的书写与正误判断知识梳理离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

典型题目组讯来年题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2HO===2AgOH↓＋2NH＋4。

高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑【答案】A【解析】A 、符合离子方程式的书写原则，正确；B 、碳酸钙是难溶物，不能拆开，错误；C 、一水合氨是弱碱，不能写成氢氧根离子，错误；D 、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式，错误，答案选A 。

【考点】考查离子方程式的书写2. 下列离子方程式正确的是A ．1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中：2Fe 2++2I ﹣+2Cl 2=2Fe 3++4Cl ﹣+I 2B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2OD ．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH 3)2]++OH ﹣+3H +=Ag ++2NH 4++H 2O【答案】B【解析】A 、还原性：I ﹣＞Fe 2+，根据氧化还原反应先后规律，1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中只氧化I ﹣：2I ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+I 2，错误。

B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O ，正确；C 、 AlCl 3溶液中加入过量氨水应为：Al 3++3NH 3·H2O=Al(OH)3+3NH 4+，错误；D 、向银氨溶液中加入足量的盐酸，应生成氯化银沉淀，错误。

【考点】考查离子反应、离子方程式正误判断。

3. （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

离子反应一、考点、热点回顾1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO 等SO3、NH3、CH4等强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。

强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。

极少数盐。

Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。

2019年高考化学百强校大题狂练：专题04离子方程式书写及正误判断（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

（2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

（3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

（4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。

反应的化学方程式为______________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。

【答案】2Ag++S2－=Ag2S↓ 3S+6OH－=SO32－+2S2-+3H2O 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Na++6Fe3++4SO42－+12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)32Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑【解析】【分析】比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na2SO3被氧化为Na2SO4。