铜及其化合物知识点讲解.

11.铜及其重要化合物一、教学目标了解铜单质及其化合物的性质二、知识讲解1. 铜单质原子结构原子序数为，位于元素周期表中第周期、第族，最外层有个电子，常见化合价有价。

、物理性质纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。

焰色反应呈绿色。

铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；合金称黄铜；合金称白铜。

铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（）、黄铜矿（）、铜蓝矿（）、赤铜矿（）和孔雀石（）等,铜主要从黄铜矿中提炼。

～～～化学性质铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

（1）与的反应在空气中或中加热表面变黑：.（2）与、、的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。

★【延伸】由铜单质形成铜盐，必须同时满足酸性及氧化性环境。

（3）与其他非金属的反应在中燃烧生成棕黄色烟：；（注意溶于水的情况分析）点燃在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（不溶于酸）（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应； 但是在电解条件下，铜和硫酸可以放出和生成②与浓反应：③与硝酸反应： （5）与盐溶液反应：冶炼（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4F eSO 4+Cu （2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS 2+4O 2800℃C u 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)2Cu 2S+3O 21200℃2Cu 2O+2SO 22Cu 2O+Cu 2S 1200℃6Cu+SO 2↑（3）粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，精铜通过电解精炼得纯铜。

例题1（1）（2）（3）（4）（5）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题：上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是 。

铜的性质知识点总结
1. 物理性质
铜是一种金属元素，是周期表中的第29号元素，原子序数为29。

其原子量约为63.55。

在常温下，铜是一种固态金属，具有金属光泽，呈红色。

铜具有良好的导电性和导热性，是制造电线、电路板和散热器等电子元器件的重要材料。

2. 化学性质
铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，并最终生成铜绿。

铜的化合价一般为+1和+2，它可以形成多种不同价态的化合物，如Cu2O和CuO等。

铜还可以形成多种配合物，它们具有丰富的颜色和化学反应活性。

3. 热性质
铜具有良好的导热性，是热传导的良好材料，因此常用于制造散热器和热交换器。

此外，铜可以在高温下与氧反应生成氧化铜，因此在高温下需避免使用铜制品。

4. 机械性质
铜是一种软金属，可以很容易地用冷或热加工方式制造成形，因此常用于制造金属制品和精密零件。

此外，铜具有高弹性，能够在一定程度上承受变形而不破裂。

5. 光电性质
铜具有较高的反射率和导电率，因此可以用来制造反射镜和电子元件。

此外，铜的表面可以很容易地氧化形成氧化铜保护膜，使其具有良好的耐蚀性。

6. 其他性质
铜是一种具有良好韧性和可塑性的金属，因此常用于制造铜制品、合金等材料。

此外，铜还具有较高的抗菌性能，可以抑制细菌的生长，因此常用于制造医疗器械和食品器具。

总之，铜是一种多功能的金属，具有良好的导电性、导热性、化学活性和机械性能，因此在工业生产和日常生活中得到广泛应用。

对于铜的性质，我们应该充分了解并加以利用，以推动现代化工业和科技的发展。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。

了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

铜及其化合物知识点铜（Cu）是一种重要的金属元素，具有良好的导电和导热性能，常用于制造电线、电器和合金等。

本文将介绍铜及其化合物的一些基本知识。

1. 铜的性质铜是一种赤铜色的金属，具有良好的延展性和塑性。

它的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。

在常温下，铜是固体，但加热到一定温度时会变为液态。

2. 铜的应用铜广泛应用于各个领域。

电工行业是最大的铜消费领域，铜电线和电缆用于输电和通信。

铜还被用于制造家具、厨具、艺术品和硬币等。

此外，铜也是制造合金的重要成分，如青铜（铜和锡的合金）和黄铜（铜和锌的合金）。

3. 铜的化合物铜可以与其他元素形成多种化合物，下面介绍几种常见的铜化合物。

3.1 氧化铜（CuO）氧化铜是一种黑色固体，是一种常见的铜化合物。

它可由铜与氧气反应得到。

氧化铜具有抗菌性能，在工业上被用作杀菌剂和催化剂。

3.2 硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色结晶体，是常见的铜盐之一。

它可以溶解在水中，生成蓝色的溶液。

硫酸铜在农业中被广泛用作杀菌剂和缓释肥料。

3.3 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）醋酸铜是一种绿色固体，常用于金属防腐处理和木材着色。

它也可以作为化学试剂和催化剂。

3.4 氯化铜（CuCl2）氯化铜是一种白色结晶体，可溶于水。

它在有机合成反应中常用作催化剂和氯化试剂。

4. 铜的环境和健康影响铜是一种对环境和人体有一定影响的金属。

它可以从工业废水和废气中排放，污染水和土壤。

铜过量摄入可能对人体健康产生不良影响，引起呕吐、腹痛和腹泻等症状。

5. 铜的回收与可持续利用由于铜具有很高的价值和广泛的应用，铜回收和再利用变得越来越重要。

废旧电线、废弃电子设备和废水处理残渣中的铜都可以回收利用。

通过有效的回收和再利用，可以减少对自然资源的依赖，减轻环境压力。

总结：铜是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。

它在电工行业、制造业和农业等领域有广泛应用。

铜及其化合物知识点讲解一、铜的性质1.物理性质：铜是一种红色的金属，具有良好的延展性和导电性。

它的密度为8.96克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃。

2.化学性质：铜在常温下稳定，但受空气中的氧气和湿气影响会逐渐变成深绿色的“铜绿”。

铜的最常见化合价为+1和+2，在化合物中可以形成氧化物、硫化物、氯化物等多种化合物。

二、铜的应用1.电工行业：由于铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、变压器线圈等电工设备中。

铜导线具有较低的电阻率和较高的传导性能，可以保证电能的有效输送。

2.冶金工业：铜是一种重要的冶金原料，广泛用于制造铜合金、铜管、铜板等冶金产品。

铜合金具有优异的力学性能和耐腐蚀性，被广泛应用于航空、航天、汽车、电子等领域。

3.化工行业：铜盐是广泛应用的铜化合物。

铜硫酸盐、铜乙酸盐等广泛用于农业杀菌剂、兽药、木材防腐等领域。

铜催化剂也是许多有机合成反应中的重要催化剂。

4.装饰工艺品：铜和铜合金具有美观的外观和良好的加工性能，被广泛用于制作工艺品、雕塑、钟表等装饰品。

三、铜的主要化合物1.氧化物：铜氧化物包括氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜(CuO)。

氧化亚铜是一种红色固体，被广泛应用于染料工业和电池制造等领域。

氧化铜是一种黑色固体，也具有一定的应用价值。

2.硫化物：铜硫化物包括二硫化二铜(Cu2S)和硫化铜(CuS)。

二硫化二铜是一种黑色结晶固体，用作染料和催化剂。

硫化铜是一种绿色结晶固体，具有一定的应用价值。

3.氯化物：铜氯化物主要有氯化亚铜(CuCl)和氯化铜(CuCl2)。

氯化亚铜是一种白色结晶固体，在化学分析中常用作试剂。

氯化铜是一种绿色结晶固体，是一种重要的化工原料。

总结：铜及其化合物是人类生活和工业生产中不可或缺的重要物质。

铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电工设备和冶金工业。

铜化合物则具有多种应用，如染料工业、农药、化工原料等。

深入了解铜及其化合物的性质和应用，有助于推动相关领域的发展和创新。

高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。

②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。

b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。

(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。

(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。

△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。

③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。

[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。

2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。

铜的知识点归纳总结一、铜的基本性质1. 化学性质：铜是一种活泼的金属元素，它可以与非金属发生化学反应，生成氧化物、硫化物等化合物。

2. 物理性质：铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性，可以被轧制、拉制成各种形状的材料。

二、铜的生产和提炼1. 铜的矿石：铜存在于自然界中的矿石中，常见的铜矿石有黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿等。

2. 铜的提炼：铜的提炼主要通过冶炼和电解两种方法进行。

冶炼是将铜矿石进行熔炼，从中分离出铜金属；电解是利用电解池将含铜的废料进行电解，将铜分离出来。

三、铜的应用领域1. 电工电气：铜具有良好的导电性和热导性，被广泛应用于电线、电缆、变压器等电气设备中。

2. 建筑装饰：铜具有良好的耐腐蚀性和装饰性，被用于建筑装饰、屋顶材料等领域。

3. 机械制造：铜合金具有良好的机械性能，被用于制造轴承、齿轮、工具等机械零件。

4. 化工材料：铜合金具有一定的抗腐蚀性和耐磨性，被用于制造化工设备、管道等。

四、铜的合金1. 铜合金的种类：铜合金是由铜与其他金属元素（如锌、锡、铝、镍等）组成的合金，常见的铜合金有黄铜、青铜、铜铝合金等。

2. 铜合金的性能：铜合金具有良好的机械性能、导电性能和耐蚀性能，被广泛应用于航空航天、船舶制造、汽车制造等领域。

五、铜的环境影响1. 铜的排放：铜矿山开采和冶炼过程中会产生大量的废水和废气排放，对周围环境造成污染。

2. 铜的回收利用：由于铜的资源稀缺，应该加强对废旧铜制品的回收利用，减少对自然资源的开采压力。

六、铜的相关标准1. 铜的国家标准：我国对铜的生产、加工、应用等领域制定了相关的标准，保障产品的质量和安全。

2. 国际标准：国际上也有一系列针对铜及其合金的标准，以便于国际贸易和技术交流。

综上所述，铜作为一种常见的金属元素，在各个领域都有着重要的应用价值，但同时也需要加强对其环境影响的监管和控制，推动资源的可持续利用和循环利用。