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第六章碳和碳的氧化物第一节碳的单质常见的碳单质一、金刚石1、性质: ①折光性好——钻石②硬度大——钻头或玻璃刀○3导热不导电*比较硬度的方法：_____________________________2、结构：空间网状结构3、特殊性：天然最硬的物质二、石墨1、性质：①深灰色金属光泽、质软——铅笔芯②润滑、熔点高——高温润滑剂○3导电性好——电极2、结构：层状结构3、无定形碳：①木炭、活性炭——疏松多孔——吸附性②焦炭——炼钢○3炭黑——颜料、可增加塑料的耐磨性三、C60：由60个碳原子构成一个C60分子其相对分子质量=_________________*金刚石和石墨都由碳元素组成，物理性质不同，化学性质相似物理性质不同原因______________________________________________化学性质相似原因______________________________________________*同素异形体：同种元素组成的不同单质①金刚石和石墨②白磷和红磷○3氧气和臭氧*金刚石和石墨相互转化，是______________________变化碳单质的化学性质一、常温时，碳的化学性质稳定原因：____________________________________二、可燃性①氧气充足_______________________________②氧气不足_______________________________*反应物的__________不同，生成的产物不同四、还原性（得氧的性质）1、单质碳还原氧化铜原理：______________________________________________________①实验现象：①黑色粉末逐渐变成光亮红色②产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊②注意：①铁丝网罩作用：________________________________________②结束后，要在试管口塞一团棉花，目的____________________________________2、氧化还原反应还原反应：物质中的氧被夺走的反应叫还原反应氧化反应：在反应中物质得到氧的反应叫氧化反应3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：________________________________________________________________________ *四大基本反应类型：______________、________________、置换反应、复分解反应*注：氧化还原反应不是基本反应类型4、单质碳还原二氧化碳原理：_______________________________________________________________5、单质碳还原氧化铁原理：_______________________________________________________________6、性质决定用途：①作燃料②冶炼金属第二节碳的氧化物二氧化碳一、物理性质1、CO2能溶于水——做软塑料瓶实验——瓶子变瘪2、CO2密度大于空气——阶梯蜡烛实验——下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭结论——①CO2密度比空气大②CO2不可燃不助燃二、化学性质1、不供给呼吸——灯火实验2、不可燃，不助燃——用于灭火3、与水反应——能使紫色石蕊溶液变红*紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，一种常见的酸碱指示剂纸花实验：（1）、喷醋酸——纸花变红——酸能使紫色石蕊变红（2）、喷水——纸花不变色——水不能使紫色石蕊变红（3）、放入干燥CO2中——纸花不变色——CO2不能使紫色石蕊变红（4）、先喷水再放入CO2中——纸花变红——使紫色石蕊变红的不是水，也不是CO2，而是CO2与水反应生成的酸。
第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、教材分析：1、教材的地位和作用在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。
前面的内容对本课题起到铺垫作用。
第一课题包括两部分，第一部分介绍碳的单质，第二部分介绍碳的化学性质。
今天我主要说一说第一部分的教学思路。
这部分主要介绍了金刚石、石墨的重要物理性质和C60分子的结构特点。
在介绍石墨的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用途，使学生树立性质决定用途，用途体现结构的观点。
掌握了这一重要化学思想后，可以使学生更好的体会学习化学的意义，感受化学世界的魅力。
2、确定教学目标：[知识与技能](1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
分子的结构特点。
(2)了解C60(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质(4)知道木炭和活性炭具有吸附作用[过程与方法](1)利用计算机网络技术更多更快的获得资料，并会对资料进行整理。
(2)会对展示或演示的资料分析、归纳。
(3)利用微观模型认识物质的微观构成。
(4)通过探究实验主动的获得知识。
[情感态度与价值观](1)以发展的观点看待碳的单质。
(2)通过探究实验使学生初步形成科学探究的能力3、教学重点使学生知道物质的结构与性质、性质与用途的关系。
4、教学难点使学生知道物质的结构与性质、性质与用途的关系。
为了突破难点，教学中利用了大量的图片、视频资料，给学生提供非常直观的感性认识，通过教师的引导，使学生上升为感性认识。
二、教法和学法本课题坚持“教与学、知识与能力的辩证统一”的原则，使每个学生都得到充分发展。
采用学生网络查找自主学习法、学生分组实验探究法、对比归纳法、课件展示等教学法，努力做到教法与学法的最优组合，并体现以下特点：1、培养学生通过多种渠道获得知识的能力，尤其是利用计算机网络获得知识。
九年级化学第六单元知识点总结ppt 第一部分：化学的基本概念和实验方法在化学领域中，我们常常遇到各种各样的物质和化学反应。
为了更好地研究和理解这些现象，化学家们逐渐建立起了一系列的基本概念和实验方法。
1. 原子与分子原子是构成物质的最小单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同种原子组成的纯物质，可以用化学式表示。
3. 反应类型与化学方程式化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学方程式则用化学式表示化学反应的参与物质和产物。
4. 实验室常用的玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、试管、滴定管等，它们分别用于溶液制备、反应观察、试剂滴加等实验操作。
第二部分：物质的性质和反应了解物质的性质和反应对于化学研究和实验非常重要。
1. 物质的三态和性质物质存在固态、液态和气态三种形态，不同状态下物质的性质也不同。
2. 燃烧与非燃烧燃烧是一种常见的化学反应，它需要燃料、氧气和点燃源。
非燃烧是指物质与氧气接触但不产生火焰的反应。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
第三部分：元素周期表和元素的分类元素周期表是化学领域中重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起。
1. 元素的周期与族元素周期表将元素按照原子序数从小到大排列，并且按照一定规律划分为不同的周期和族。
2. 主族元素和过渡元素主族元素是指周期表中IA、IIA和IIIA~VIIIA族的元素。
过渡元素则包括了周期表中IB~VIIIB族的元素。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质，而非金属则常常是脆硬的、不导电的。
第四部分：化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学领域中非常重要的概念。
