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氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
第5章第2节氮及其化合物第3课时氨和铵盐一、氨的性质1.氨的物理性质：氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。
2.氨极易溶于水且与水反应(1)喷泉实验①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
①上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
(2)氨与水的反应①氨气易与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O，其水溶液称为氨水。
在氨水中：NH3·H2O NH＋4＋OH －，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。
①氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH＋4和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。
①NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O=====①NH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。
(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。
(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
4.氨具有还原性(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂①4NO＋6H2O。
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO=====①N2＋3Cu＋3H2O。
知识梳理二、液氨、氨水、一水合氨的区别1.喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；①增大烧瓶外压强。
2.常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。
本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。
通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。
二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。
（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。
三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。
，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。
一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。
氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。
铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。
本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。
氨气与铵盐的化学性质一、氨气的化学性质：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）二、铵盐的化学性质(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O拓展：硝酸铵的受热分解硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解400℃, Pt5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑（平时保存化肥时应注意什么问题）关于氨气、铵盐的化学方程式：1.氨气与水：NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O2.氨气与氯化氢：NH3 + HCl = NH4Cl （现象：出现白烟）3.氨气与过量的氯气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4.氨气与氧化铜：2NH3+3CuO==加热==3Cu+N2+3H2O5.氨气的催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O6.碳酸氢铵分解：NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O7.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 =加热= CaCl2+2H2O+2NH3↑8.* 硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2)与氢氧化钡稀溶液的离子方程式：解析：在硫酸铝铵溶液中，存在NH4+、Al3+与SO42-，当加入少量氢氧化钡溶液后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4，OH-则既可与Al3+结合又能与NH4+结合。
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
第2节氮的循环（2）——氨和铵盐No.24 班级姓名学号编审：王海星王圣妮2016/12/1 【学习目标】1. 了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。
2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法；掌握铵盐的化学性质和用途。
3. 通过实验培养观察、思维、分析和归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
【重点难点】氨气的性质、检验和实验室制法。
【学法指导】研读课本P76---P79内容，牢记基础，标注疑问,完成学案自主学习部分。
【自主学习】知识点一：氨气的性质1、物理性质：_____色气味气体，密度比空气_____ ，_____溶于水。
常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。
氨_____（难、易）液化（液态的氨称为_____），液氨汽化时要，使周围温度急剧_____，因此，液氨常用作_____。
2、化学性质（1）与水反应【实验探究】见教材,观察并描述现象。
现象：结论：【思考】①为什么会产生喷泉？喷泉实验成功的关键是什么？②为什么溶液变红？请写出化学方程式。
③氨的喷泉实验中，若溶液充满烧瓶，计算溶质的物质的量浓度是多少？若溶液未充满烧瓶呢？（假设气体体积是在标况下测定的）【辨析】液氨与氨水的区别【练习1】在1L1mol/L 的氨水中（ ）A. 含有1molNH 3分子B. 含NH 3和NH 4+之和为1molC. 含1mol NH 3·H 2OD. 含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 之和为1mol（2）与酸反应:①氨与氯化氢反应的现象： 化学方程式： ②氨与硝酸反应的现象： 化学方程式： ③氨与硫酸的反应化学方程式：【结论】氨与挥发性酸（如盐酸、硝酸）在空气中形成 ，而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。
应用：根据产生白烟现象，用玻璃棒蘸浓盐酸检验氨气或用玻璃棒蘸浓氨水检验氯化氢气体的存在。
3、氨的还原性：氨气中氮处于氮元素的最低价态 价，故有 性。
可表现为与O 2、Cl 2、CuO 等氧化剂在一定条件下发生反应。
与O 2发生催化氧化反应的方程式为 ，工业上用于生产 。
【练习】a 、工业上常用玻璃棒蘸取浓氨水在氯气管道外检验是否漏气，当看到有白烟出现，就说明管道漏气了，氨气转化成了参与大气循环的气体。
反应原理是（用化学方程式表示）。
b 、如何用氨气除去大气中的高价氮的氧化物？ 。
知识点二：铵盐1、组成：由 和 构成的化合物，叫铵盐；2、都是白色或无色晶体，都 溶于水。
3、化学性质（1）不稳定性（受热易分解）：分别写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式。
（2）与碱反应放出氨气写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。
化学方程式离子方程式 （检验铵盐的原理）4、铵盐（NH 4+）的检验请描述如何检验氯化铵中的阳离子：样品 强碱（OH -） △ 无色气体（NH 3） 试纸变润湿红色 石蕊试纸【注意】(1) 氨气做反应物时写NH 3；氨水做反应物时写NH 3·H 2O 。
(2)铵盐与碱的反应方程式中，若是稀碱溶液且不加热条件，写主要产物成分NH 3·H 2O ；若浓碱溶液且加热条件下，写主要产物NH 3。
【练习2】下列说法中正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －==NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离知识点三：氨气的实验室制法1、方法和原理：常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
反应原理 。
一般不用铵盐和碱在溶液中制取的原因是 。
2、装置：“固体＋固体 ――→△ 气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
3、收集方法：只能用向 排空气法，（试管口塞一小团棉花的作用是 ）；不能用排水法原因 。
4、验满方法：① 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变 。
② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生 。
5、干燥方法：盛有碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)的干燥管（或U 形管）；不能用 等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙 干燥氨气。
6、尾气处理：一般用水或 溶液吸收，以避免污染空气。
用水吸收氨气时，要注意防止 。
常见装置有：【思考】（1）制取NH 3时，能否用其它铵盐（如NH 4NO 3 、（NH 4)2SO 4或（NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3等）代替NH 4Cl ，能否用NaOH 或KOH 代替熟石灰，为什么?(2)实验室还有制备氨气的其它方法吗？试分析制取原理、实验装置特点等。
知识点四：氮肥1、种类：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH 4+）、硝态氮肥（主要成分为NO 3-）和有机态氮肥------尿素[CO(NH 2)2] 。
铵态氮肥主要包括硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等 。
2、储存和使用：储存铵态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处。
这是因为铵盐受热易分解 。
施用铵态氮肥方法埋在地下，且不与碱性物质（如草木灰）混用，原因铵盐受热易分解，且与碱性物质反应生成氨气逸出降低肥效。
【本节小结】【课堂检测】1、下列离子方程式正确的是( ) A. 实验室制NH 3：NH 4++OH - ==NH 3+H 2O B. 氨水中加盐酸：NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2OC. NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH 4++OH - = NH 3·H 2OD. Fe 2(SO 4)3溶液中滴加氨水：Fe 3++3OH - = Fe(OH)3↓2、能一次性鉴别(可加热)：Na 2CO3、(NH 4)2SO4、NH 4Cl 、KNO 3四种无色溶液的试剂是（ ）A. AgNO 3溶液B. NaOH 溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸3、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 ( )A ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OB ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2OC ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4ClD ．NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －4、实验室制氨气常用以下三种方法：(1)方法①用固体Ca(OH)2和NH 4Cl 晶体共热，化学方程式(2)方法②用固体生石灰与浓氨水混合制取，原理（方程式） ；(3)方法③用加热浓氨水分解方法制取，原理（方程式） ； (4)检验氨气是否收集满的方法是 ；(5)下列气体能用排水法收集的是 (填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是 ；a ．NH 3b ．NOc ．NO 2N O .24 【课后拓展训练】班级 姓名 学号【基础巩固】1、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A. H2、O2、N2B. O2NO NO2C. H2N2NH3D. NH3HCl NO22、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（）A. 全为H2B. 全为NH3C. H2和NH3D. NH3·H2O4、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()A．N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，气体用浓H2SO4干燥5、下列反应产生大量白烟的是A. 铜在Cl2中燃烧B. 铁在Cl2中燃烧C. 钠在Cl2中燃烧D. H2在Cl2中燃烧E. 氯化氢气体与水蒸汽相遇F. 氨气与氯化氢气体相遇7、下列关于铵盐的叙述不正确的是(填序号）①铵盐中N的化合价均为-3价；②铵盐都是阴阳离子组成的化合物③所有铵盐都溶于水④所有铵盐和碱溶液反应都放出氨气⑤所有铵盐都不能与酸反应⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用【拓展提高】8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D9、某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()10、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X是（）A. (NH4)2SO4B. NH4NO3C. NH4ClD. NH4HCO35、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理________________________________________________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似6、NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是：，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是：。
