实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学设计-鲁科版(精品教案)

一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。

而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。

本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。

教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。

2、着重三维目标的培育。

教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。

进而实现三维目标的培育。

二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。

（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。

硫的转变（第二课时）一、教课内容剖析本课时是化学必修教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转变》的教课内容。

在认识含硫物质在自然界中转变的基础上,指引学生研究在实验室怎样实现不一样价态硫元素之间的转化,运用氧化复原的理论来认识二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、学生学习状况剖析学生初步认识在实验室中展开研究活动的一般方法和步骤，对实验研究充满兴趣。

但在研究过程中会碰到一些问题，照实验设计太泛、操作不规范、现象不显然、时间控制不妥等。

三、教课方案思想用研究式教课模式进行教课方案。

研究式教课模式分为个阶段：关注参加、实验研究、解说推论、反应整合、反省评论。

依据乡村中学的实质教课条件，设计教课过程，第一是使学生进一步明确在实验室中展开研究活动的一般方法和步骤。

其次是展开详细的研究活动。

需要充足估计到研究活动中可能出现的各样状况及解决方法，为学生供给试剂、药品，供给较为开放的研究环境，由学生自主达成研究任务。

最后是按照研究的程序，对研究活动进行整理、归纳，要点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，拥有酸性氧化物的通性，既拥有氧化性又拥有复原性。

四、教课目的知识与技术：．经过研究学习掌握价、价、价硫元素间的转变，初步认识的性质。

．培育学生实验研究能力：设计实验、实行实验、察看实验的能力，剖析和解决问题的能力。

过程与方法：经过研究学习，体验科学研究的过程，培育优秀的科学修养。

感情、态度与价值观：．学生亲自经历研究过程，体验研究学习的愉悦，发展研究学习的兴趣。

．经过工业制硫酸的教课 , 使学生领会学致使用的意义。

五、教课要点和难点要点：二氧化硫的化学性质；研究不一样价态硫元素间的转变方法。

难点：研究不一样价态硫元素间的转变方法。

六、教课过程设计[视频展现] 表现自然界中硫元素转变的视频或图片。

[引入新课] 在自然界中，含硫物质能够依赖大自然的作用进行转变。

人类在生产和生活中也在找寻转变含硫物质的方法。

在实验室中，请你经过设计并实行实验，研究含硫物质转变的方法。

化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时教案第2课时实验室研究不同价态硫元素的转化酸雨及其防治整体构思教学目标1．课标要求(1)引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的转化：①认识硫单质既有氧化性也有还原性，能与铁和氧气等反应。

②二氧化硫是酸性氧化物，具有酸的通性，还具有氧化性和还原性。

能与氧气、氯水、硫化氢等物质反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色。

③认识浓硫酸的强氧化性以及吸水性和脱水性。

(2)通过硫及其化合物的生产和生活中转化的实例，认识酸雨的危害，能够提出防治酸雨的措施。

2．三维目标(1)知识与技能目标①培养学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象及解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。

②让学生运用工具栏，提取信息，运用信息，解决问题的能力。

③了解二氧化硫的性质。

(2)过程与方法目标通过学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象，掌握不同价态硫的相互转化。

(3)情感态度与价值观目标培养学生的探究意识、环保意识、合作意识、创新意识。

教学分析1．教材分析本课时内容包含两部分知识：实验室探究不同价态硫的转换、酸雨的形成与防治。

硫及其化合物是本节教材的核心知识，课标要求掌握硫元素的各种化合价及各种化合价对应的物质，了解自然界中不同化合价的含硫物质的转化，掌握实验室不同化合价的含硫物质的转化，了解工业上不同含硫物质的转化，掌握酸雨的形成原因，了解防治酸雨的措施。

不论是自然界中火山的喷发还是酸雨问题，以及实验室中对含硫元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素的转化为核心，从硫在自然界中的存在和转化过渡到在实验室里实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产和环境保护中的体现和应用，这样多角度、多层次的介绍有利于提高学生对化学的理解。

2．学情分析第2课时是在第1课时的基础上学习的，同学们已经对硫的化合价、各种化合价对应的物质、氧化还原知识具有一定的基础，因此本节课是对上节课的深化和升华，同时又引申出酸雨的形成和防治，使学生的认知过程经历了：自然界——实验室——自然界的过程，而在此过程中，通过自然界的现象观察到实验室研究再进一步解决自然界的实际问题的过程，实现事实到理论再到运用的过程。

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。

NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。

再加热后，无色溶液又重新恢复为色。

原理：。

NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。

NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。

解释其原理。

2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。

<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。

）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。

第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。

难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。

（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。

硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。

我们知道，物质的用途决定于物质的性质。

下面，我们一起来认识硫单质的性质。

【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。

【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。

<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。

3.3硫的转化第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。

【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS 2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS 2转化为H 2SO 4？请你设计FeS 2→H 2SO 4转化的可能的方法。

【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。

1、 强氧化剂0 +4 +6S S S2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性。

②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 ③氧化性 SO 2+H 2S===3S ↓+2H 2O④还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。

<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。

氧化剂 还原剂 氧化剂还原剂 强还原剂催化剂 △3、浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。

（2）脱水性；△（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。

例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。

为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。

证明碘的氧化性强于二氧化硫。

因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。

解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。

鲁科版化学必修1《硫的转化》教案教学课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转化第一课时课时安排：三课时教学用具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，燃烧匙，盛少量的充满氧气的集气瓶教学目标：知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学方法：引导，探究，演示教学过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一篇文章中这么描述富士山的。

“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。

（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下她火爆的一面。

【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近的居民流离失所。

说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？通过今天的学习我们究对它有了正确的认识了。

【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【讲述】现在请大家一起来观赏一下人们在火山喷发后其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3)辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。

【讲述】这些物质都是火山喷发时候所诞生的他们生性孤僻，总喜欢深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，但是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。

然而俗语说得好“一猪生十仔，十仔各不同”火山爆发是生成地一些物质却偏好热闹，于是闯出地面，在人世间开始他们的生命之旅，现在大家一起来看看他们的旅途【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图【讲述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不能安分守己，像SO2，它会和氧气发生反应生成SO3,SO2与SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。

硫的转化【授课类型】新授课【教材分析】硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，不同价态硫元素间的转化能充分体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

从硫元素在自然界中的存在和转化、实验室探究不同价态硫元素间的转化、生产生活中不同价态硫元素间的转化三个角度多层面分析硫的转化。

本节教材利用氧化还原反应的价态分析知识和实验设计来学习理解硫及其化合物，既是对新物质性质的学习又是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。

【教学目标】知识与技能1．初步了解自然界中硫元素的存在形式及硫元素的氧化与还原。

2．初步掌握硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质、化学性质及其用途。

3．进一步巩固研究物质化学性质的方法和思路。

学会从元素价态高低的比较分析认识物质的氧化性和还原性；从物质所含元素价态的变化分析物质的性质，设计实验验证物质性质。

4．通过质疑和问题讨论培养学生分析问题的能力和总结、概括知识的能力。

过程与方法1．通过对自然界中硫的观察及其价态分析，得出其可能的化学性质。

2．以硫的价态变化为中心，探究含硫物质的氧化性、还原性及用途。

3．掌握研究物质的方法――推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围（如浓硫酸有强氧化性，通常被还原为二氧化硫，但也可能被还原为硫或硫化氢）。

情感、态度与价值观1．结合硫的化合价的变化及其组成、性质关系的教学，对学生进行物质组成结构决定物质性质，物质的性质决定物质的变化和应用的学科观点教育。

2．了解科学——技术——环境的关系，增强学生的社会责任感，通过收集资料，了解环境污染的现状，增强学生保护环境的意识。

【教学重点】硫单质、二氧化硫和浓硫酸的性质。

【教学难点】1．硫单质、二氧化硫和浓硫酸的氧化还原反应和配平，培养提高化学反应方程式书写的基本能力。

2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。

3．设计实验探究物质性质，培养学生实验设计与实验分析能力。

3.3 硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.通过探究学习掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。

2.培养思维能力、观察能力、分析和解决问题的能力，渗透并培养探究意识。

学习活动探究【情境引入】有这样一个化学魔术：把一束彩色花放在玻璃罩里，点燃硫黄，彩色花很快变成白花了。

你知道是什么原因使花褪色了吗？探究一实验室里研究不同价态硫元素间的转化【探究活动】活动设计1．硫元素的常见化合价有哪些？各价态分别对应哪些物质？这些价态之间的转化反应都属于什么反应？2．(1)需要加入氧化剂还是还原剂才能完成下列转化？①H2S―→S②S―→SO2③SO2―→H2SO4④S―→H2S⑤SO2―→S⑥H2SO4―→SO2(2)常见的氧化剂和还原剂有哪些？3．(1)从已学过的反应中找出实现下列转化的方程式：(2)请同学们根据下列试剂，设计两种其他转化的实验方案并完成实验。

试剂：SO2、氢硫酸、氯水、KMnO4溶液、浓硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀盐酸、滴有酚酞的NaOH溶液实验室不同价态的硫元素间的转化【迁移应用】1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO22．下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．SO2－4―→BaSO4 D．SO2－3―→SO2探究二二氧化硫的性质【探究活动】活动设计1．实验一：将SO2气体通入滴有石蕊试液的水中。

实验现象：________________________。

实验结论：____________________。

化学方程式：________________________。

2．实验二：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中实验现象：_________________________________________________________。

《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》教学设计摘要：本文主要对“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”的探究进行了设计，以达到使学生掌握知识、提高能力的目的。

关键词：探究；转化一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是鲁教版化学必修1中第3章《自然界中的元素》第3节《硫的转化》83-84页的第二课时的内容。

教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，故学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础。

因此，在学习该节内容过程中可以进行简单的实验探究活动。

二、设计意图设计问题一、二目的：通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。

设计拓展延伸目的：进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。

设计探究作业目的：向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。

三、教学目标[知识与技能目标]：1.通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。

2.培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力；渗透并培养学生的探究意识。

[过程与方法目标]：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。

[情感态度与价值观目标]：1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2.体验研究过程，激发学习化学兴趣。

四、教学重点知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。

方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

五、教学方法实验探究法。

六、教学手段多媒体计算机和实验用品。

七、教学过程1.探究准备（电脑课件展示探究提纲）（1）请各位同学寻找含有-2、0、+4、+6价硫元素的物质（2）请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂比一比看一看：看谁找得多、找得准。

学生可能给出的物质有：含硫物质――0价S，+4价SO2、NaSO3，+6价H2SO4、SO3 、Na2SO4 等。

实验室里研究不同价态硫元素间的转化教案
课型：新授使用人使用时间
【教材分析】：
《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。

本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。

结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。

【学情分析】：本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同化合价元素之间的转化。

【教学目标】：
【知识与技能】1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；
2、了解酸雨的形成、危害和防治
【过程与方法】 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题
2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施
【情感、态度与价值观】
1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
【教学重点】：浓硫酸的强氧化性。

【教学难点】：浓硫酸的强氧化性。

第3章物质的性质与转化第2节硫的转化第1课时不同价态硫元素之间的转化教材分析本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。

是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质，探索不同价态硫的转化。

教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性、还原性与其所处的价态的关系。

证据推理与模型认知：通过硫及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。

科学探究与创新意识：能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。

科学精神与社会责任：探究生产、生活中不同价态硫元素间的转化，体会化学知识在生活中的具体应用。

教学重点硫、二氧化硫的主要性质教学难点探究不同价态硫元素之间的相互转化。

课前准备实验用品、多媒体教学平台教学过程【导入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira V olcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。

带领游客近距离一睹盛况。

【视频播放】火山喷发的相关视频。

【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。

我们本节课的内容是关于硫元素的。

【教师提出问题】1.硫元素在自然界中的存在形式有几种？2.不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

【学生自主学习讨论】【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。

游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。

例如SO 3 、 SO 2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。

【板书】一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化【教师讲述】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。

硫的转化教学设计(第2课时）
第3节硫的转化（第2课时）教学设计
实验探究课【教学目标】
1．知识与技能：通过实验及探究活动使学生了解0价、+4价、+6价硫元素间的转化方法；了解二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

2．过程与方法：引导学生运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探究含硫元素的物质之间的相互转化。

3．情感态度与价值观：引导学生了解酸雨的形成及防治,培养学生的环境保护意识，激发他们运用化学知识解决环境问题的兴趣和热情。

【教学重点和难点】
知识与技能方面：探究不同价态硫元素间转化的方法及二氧化硫和浓硫酸的化学性质。

【教学过程】
很好,那么在实验室里怎样实现这些物质间的转化呢？这节课我们来探究0、+4、+6价硫元素间的转化。

1。

S(0价） S （+4价)
S （+6价）
（板书、课件展示） 0价硫的转化在硫的性质中已经做了介绍,我们这节主要研究+4价和+6价硫的转化. 那么大家思考：
【问题】2.在实验室里如何实现不同价态硫元素间的转化呢？(学生思考回答，教师点拨，展示方法导引,提出探究要求）
那么常用的氧化剂和还
物质有三氧化硫、硫酸、Na 2SO 4、BaSO 4； 最高价（＋6)只有氧化性，最低价（－2）只有还原性；中间价(0、＋4）既有氧化性，
又有还原性。

本节课探究活动的重要步骤。