《不同价态含硫物质的转化》PPT教学课件1

O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________

(3)若要证明 SO2具有氧化性，试管 B 中最好装入哪种试剂？ 可能观察到的实验现象是什么？
(4)试管 C 中氯水的作用是什么？写出反应的化学方程式。 [答案] (1)反应①、④体现硫和 SO2 的还原性；反应②、③ 中体现了 H2SO4 和 SO2 的氧化性。 (2)品红溶液；品红溶液(红色)褪色。 (3)氢硫酸(或 H2S 的水溶液)；出现黄色浑浊。 (4)吸 收 多余 的 SO2 气 体， 以防污 染环 境； SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4。
标(价态 的含硫 (氧化剂或 的含硫 实验操作 预期现象
变化) 物质 还原剂) 物质
氢硫酸 向 H S 溶液 产生浅黄 A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
2
【答案】B
－2→0 (H S) 氯水 S 中 氯滴 水加少量 色沉淀 【质详量解 为】8m链ol节×C2H6g2/CmHo=l=C2C08lCgH，2故2的选分D子。量为88.5，则n= =4mol，根据CH2=CH-C≡CH的结构可知，需要8mol乙炔分子，则所需乙炔的
1．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①
②
故选：B。
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
【答案】C
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
A.
门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律
C．CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C错误；
飘尘
提示：2SO2＋O2
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
3．分析如下含硫物质的转化关系： H2S①④OH22不、△ 足S⑤②HO22SSO2―③―O→2 SO3 写出①、④、⑤反应的化学方程式。

生成可溶的亚硫酸氢钙,最后溶液不变浑浊;④亚硫酸和次氯酸钙发生氧化还
原反应生成硫酸钙沉淀;⑤二氧化硫通入 Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成
硫酸钡沉淀;⑥二氧化硫与 BaCl2 溶液不反应;⑦SO2 与酸性 KMnO4 溶液反应生成
-
2+
S 和 Mn ,无浑浊现象;故选 D。
2.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的
沉淀
2Na2SO3+3S↓+3H2O
向溶液中加入氯化钡
溶液有白色沉淀产生
+4 价硫被氧化为+6 价
硫酸根
实验二
+6价的硫转化为+4价的硫
实验操作
实验现象
实验结论
铜片表面
有气泡
,品红溶液逐渐变为 无色
Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
实验三
0价的硫转化为-2价的硫
的化合价未发生改变,故 C 正确;由转化图可知,总反应为 2H2S+O2
2S↓+
2H2O,为避免混合溶液失效,混合气体中氧气的量要大一些,所以 H2S 和 O2 的比
例应小于 2∶1,故 D 错误。
4.已知A是一种不溶于水的淡黄色固体,在一定条件
下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。
(1)写出物质的化学式:A
②Na2SiO3溶液
③澄清石灰水
C.①②③⑥⑦
B.②③④⑤
D.①②④⑤
)
④0.1 mol/L
Ca(ClO)2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液
A.①④⑥⑦
( D

。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中