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第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
《应用广泛的酸碱盐》知识树单元教材简析：本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。
（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；11．知道一些常用的化肥的名称和作用；12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
第七章应用广泛的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。
（都可能有金属，一定有非金属。
酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH 试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。
PH越大碱性越强，越小，酸性越强。
酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。
石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。
酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食盐水Cu(OH)2 (沉淀)、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的PH一般为5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤PH大于8 或小于4 家作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。
（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。
（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。
有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。
[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。
若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。
酸雨的pH＜ 5.6 。
4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。
浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。
5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。
汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。
6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。
（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。
（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。
（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。
（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的概念和知识点，涉及到很多方面。
本文对酸碱盐的综合知识点进行整理，包括基本概念、性质、检验、应用等方面，旨在帮助读者更全面地了解酸碱盐。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：酸是指在水溶液中能够产生H+（氢离子）的化合物。
酸的特性包括酸味、酸性溶液对蓝色石蕊试纸的变红等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物。
碱的特性包括苦味、碱性溶液对红色石蕊试纸的变蓝等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐：盐是由酸和碱反应得到的化合物。
盐的特性包括无味、不导电、溶于水呈中性等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有以下性质：（1）酸和金属反应生成盐和氢气，例如硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
（2）酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（3）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硝酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
（4）酸和金属碱土反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
（5）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硫酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
2. 碱的性质：碱具有以下性质：（1）碱和非金属酸性氧化物反应生成亚硝酸盐和水，例如氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硝酸钠和水。
（2）碱和非金属酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）碱和金属酸性氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和水。
3. 盐的性质：盐具有以下性质：（1）盐溶于水时呈现离子状态，能够导电。
（2）盐在高温下能够发生熔融，形成熔融盐。
三、酸碱盐的检验1. 酸的检验：可以通过以下方法进行酸的检验：（1）使用蓝色石蕊试纸，酸性溶液会使试纸变红。
（2）使用酸性指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会变红。
2. 碱的检验：可以通过以下方法进行碱的检验：（1）使用红色石蕊试纸，碱性溶液会使试纸变蓝。
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐用途化学知识点
酸碱盐用途化学知识点
(1) 盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品
(2) 硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油
(3) 氢氧化钠：①重要的'化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH）
⑤配制波尔多液
(5) 碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多
(6) 碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）
(7) 氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂
(8) 碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）
(9) 硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液
(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）。
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中重要的概念，涉及到许多知识点。
下面是一些酸碱盐的知识点的归纳。
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
根据不同的酸的定义方法，可以得到多种酸的定义，比如Arrhenius酸的定义、Brønsted-Lowry酸的定义和Lewis酸的定义等。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
与酸类似，碱也有多种定义方法，比如Arrhenius碱的定义、Brønsted-Lowry碱的定义和Lewis碱的定义等。
3. 酸碱中和反应：当酸和碱发生反应时，会产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸和碱的中和反应符合物质的质子转移，并且生成的盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成的。
4. 盐的定义：盐指的是由阳离子和阴离子组成的化合物。
盐可以是从酸和碱的中和反应中生成的，也可以是其他化学反应中形成的。
常见的盐包括氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。
5. 盐的命名：盐的命名主要是根据阳离子和阴离子的名称以及它们的相对比例来命名。
阳离子通常以金属元素的名称表示，而阴离子则根据其来源的酸的名称转变而来。
6. 盐的性质：盐具有许多特定的性质。
例如，大多数盐在水中可以溶解，形成电离的离子。
此外，盐的溶液具有良好的导电性。
不同的盐具有不同的溶解度，这取决于盐的晶格结构和离子之间的相互作用。
7. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够显示溶液pH值的物质。
当溶液为酸性时，指示剂会呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
8. pH值：pH值是一种衡量溶液酸碱性的指标。
pH值的范围是从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH值是通过测量溶液中氢离子的浓度来计算的。
9. 酸碱中毒：酸碱中毒是指体内pH值偏离正常范围，导致生理功能紊乱的一种情况。
酸碱中毒可以是酸性中毒或碱性中毒，取决于体液中酸性物质或碱性物质的过量积累。
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要知识点之一、下面是关于酸碱盐的知识点的简要总结，供参考。
1.酸的性质：酸是指具有酸性质的物质。
酸的性质包括：酸味、蓝色石蕊试纸变红、能与碱发生中和反应、能与金属反应产生氢气等。
2.酸的分类：酸可以按照溶解度分类为无机酸和有机酸。
无机酸是指在水溶液中完全离解的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是指含有碳酸根离子（COOH）的酸，如乙酸、柠檬酸等。
3.碱的性质：碱是指具有碱性质的物质。
碱的性质包括：苦味、蓝色石蕊试纸变绿、能与酸发生中和反应、能与金属产生氢气等。
4.碱的分类：碱可以按照溶解度分类为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全离解的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
弱碱是指在水溶液中只部分离解的碱，如氨水等。
5.碱的应用：碱的主要应用是用于调节酸碱度，如在工业上用于清洁、中和酸废液、生产化肥等。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，也称为酸碱反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O7.盐的性质：盐是酸和碱中和反应产生的物质。
盐的性质包括：无味、不会改变蓝色石蕊试纸的颜色、能导电等。
8.盐的分类：盐可以按照酸和碱的性质分类。
一元酸一元碱反应生成的盐称为一元盐，如氯化钠、硝酸钠等；一元酸二元碱反应生成的盐称为二元盐，如硫酸钠；二元酸一元碱反应生成的盐称为二元盐，如氯化铵等。
9.重要的盐：氯化钠（NaCl）是重要的盐之一，广泛应用于食盐的制备和食物调味。
硫酸铜（CuSO4）被用作蓝石膏、固氮肥料等。
硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥。
10.碳酸盐的性质：碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO3^2-）的盐。
常见的碳酸盐有碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）。
碳酸盐在水中不溶解，但可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的基本概念，涉及的知识点广泛。
以下是酸碱盐知识点的详细介绍：一、酸1. 酸的定义：酸是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2. 酸的种类：根据酸的来源和性质，可以分为有机酸（如醋酸、柠檬酸等）和无机酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）。
3. 酸的性质：-酸味：大多数酸具有酸味。
-酸性反应：酸与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水，与碳酸盐反应生成二氧化碳等。
-酸的电离：酸在水溶液中电离出H+离子。
4. 酸的强度：酸的强度取决于其在水溶液中电离H+离子的能力，分为强酸（完全电离）和弱酸（部分电离）。
5. 酸的命名：酸的命名通常以其产生的阴离子来命名，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
二、碱1. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 碱的种类：根据碱的来源和性质，可以分为有机碱（如氨水、三乙胺等）和无机碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）。
3. 碱的性质：-碱味：大多数碱具有苦味。
-碱性反应：碱与酸反应生成水，与盐反应生成沉淀，与某些非金属氧化物反应生成盐和水等。
-碱的电离：碱在水溶液中电离出OH-离子。
4. 碱的强度：碱的强度取决于其在水溶液中电离OH-离子的能力，分为强碱（完全电离）和弱碱（部分电离）。
5. 碱的命名：碱的命名通常以其产生的阳离子来命名，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
三、盐1. 盐的定义：盐是由酸和碱中的阳离子与阴离子通过离子键结合而成的化合物。
2. 盐的种类：根据盐的组成，可以分为正盐（只含金属阳离子和酸根离子）、酸式盐（含金属阳离子、酸根离子和H+离子）和碱式盐（含金属阳离子、酸根离子和OH-离子）。
3. 盐的性质：-溶解性：盐的溶解性取决于其离子在水分子的作用下的解离程度。
-味道：大多数盐具有咸味。
-离子反应：盐在溶液中可以发生离子反应，如与酸、碱反应生成新的盐和沉淀等。
4. 盐的命名：盐的命名通常以其阳离子和阴离子的名称来命名，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
酸碱盐全部知识点总结酸碱盐的定义酸（Acid）、碱（Base）和盐（Salt）是化学中三个基本概念。
在化学中，酸和碱是两种特殊的化合物，而盐则是它们在化学反应中形成的产物。
酸碱盐理论是化学科学的基本理论之一，它揭示了酸碱盐之间的相互作用以及它们在化学反应中所起的作用。
酸的性质酸是一类化学物质，具有以下性质：1. 酸性：酸性是酸的最基本特征之一。
通常来说，酸在水中会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
酸的酸性强弱可以通过酸度来衡量，通常用PH值来表示。
2. 腐蚀性：酸具有强烈的腐蚀性，可以腐蚀金属、石灰石等物质。
3. 酸味：一般来说，酸具有酸酸的味道，例如柠檬酸、醋酸等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、柠檬酸、醋酸等。
碱的性质碱是另一类化学物质，具有以下性质：1. 碱性：和酸相反，碱在水中会释放出氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。
2. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，特别是对皮肤和眼睛有刺激性。
3. 苦味：碱的味道一般来说是苦味，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
盐的性质盐是由酸和碱中和反应产生的化合物，具有以下性质：1. 中性：盐的溶液通常呈中性，即PH值约为7。
2. 稳定性：大部分盐在一般条件下具有一定的稳定性。
3. 溶解性：大部分盐可以在水中溶解。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据其颜色在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
利用酸碱指示剂可以进行酸碱滴定实验，从而确定溶液的酸碱性质。
酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
在这一反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水和盐。
酸碱中和反应的一般表达式为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这一反应中，酸和碱会迅速反应，生成盐和水。
反应的速度和产物的稳定性取决于酸和碱的种类和浓度。
酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种常用的定量化学分析方法，用于测定溶液中的酸碱含量。
第七章应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。
四、酸、碱、盐的概念及溶解性1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性①酸：都可溶②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五、浓硫酸和浓盐酸1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。
吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。
2．浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。
浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+1．酸能使紫色石蕊变红色 PH﹤72．酸+活泼金属＝盐+H2↑置换反应3．酸+金属氧化物＝盐+H2O 复分解反应4．酸+碱＝盐+ H2O 复分解反应（中和反应）5．酸+盐＝新酸+新盐复分解反应掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象七、NaOH和Ca(OH)2物理性质八、碱的通性：因为不同的碱溶液中都含有相同的OH1．碱溶液能使紫色石蕊变蓝色pH﹥72．碱溶液+某些非金属氧化物＝盐+H2O 不是复分解反应3．碱+酸＝盐+水复分解反应（中和反应）4．碱溶液+盐溶液＝新碱+新盐复分解反应掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象九、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．实质：H＋＋OH－＝H2O注意：①中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。
②中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。
③中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。
④酸、碱的中和反应时一定有热量放出。
3．应用：①用熟石灰改良酸性土壤②处理工厂的废水③用于医药十、常见的盐十一、盐的化学性质1．金属+ 盐（可溶）→新金属+新盐注意：①盐与金属反应，盐必须可溶。
②在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓③铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。
④金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
2．酸+盐→新酸+新盐注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。
3．盐+ 碱→新盐+新碱4．盐+ 盐→两种新盐十二、侯氏联合制碱法过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。
化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O十三、化学肥料1．农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。
2．氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl硝态氮肥：NaNO3氨水：NH3·H2O注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+ H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收3．钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
4．磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）5．复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4十五、复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。
十六、六种离子检验H+：石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)2OH－：酚酞、pH、CuSO4溶液FeCl3溶液NH4+：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色CO32－：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊Cl－：取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO42－：取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化学方程式汇总1．酸的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）酸+活泼金属→盐+氢气①镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑③铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑⑥锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑦铝和稀盐酸2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑⑧铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水①盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O②硫酸除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O③盐酸和氧化铜反应CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O④硫酸和氧化铝反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O（4）酸+碱反应→盐+水（中和反应）①盐酸和氢氧化钙2HCl +Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O②硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH == Na2SO4 + 2H2O③氨水（NH3·H2O）和稀硫酸反应生成一钟氮肥硫酸铵和水2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O④硝酸和石灰水2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2+ 2H2O（5）酸+碳酸盐反应→新盐+二氧化碳+水①盐酸和大理石作用CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑2．酸的特性（1）盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO3（2）硫酸和氯化钡反应H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl3．碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于复分解反应！）①二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O②二氧化碳和氢氧化钠溶液CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O③二氧化硫和石灰水反应Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O④二氧化硫和氢氧化钠溶液SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O⑤三氧化硫和氢氧化钠溶液SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O（3）碱+酸→盐+水（中和反应）（4）碱+某些盐→新碱+新盐①石灰水和硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4== Cu(OH)2↓ +CaSO4②氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓ +Na2SO4③氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3↓ +3NaCl4．碱的特性氢氧化钙溶液和碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH5．盐的通性（1）盐+ 金属→新盐+ 新金属①铁和硫酸铜溶液Fe+ CuSO4== Cu+FeSO4②铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3== 2Ag+Cu(NO3)2③铝和氯化铜溶液2Al+ 3CuCl2== 3Cu+2AlCl3④铁和硝酸银溶液Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2（2）盐+ 酸→新盐+ 新酸①大理石和盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②碳酸钠和稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑③硝酸银和盐酸HCl + AgNO3== AgCl ↓+ HNO3④氯化钡和稀硫酸H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl⑤碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱→新盐+ 新碱①碳酸钠和石灰水作用Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ +2NaOH②氯化铁和氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl③氯化铵和熟石灰Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑④硫酸铵和氢氧化钠溶液2NaOH+ (NH4)2 SO4 == Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑⑤硫酸铜和氢氧化钡溶液CuSO4 +Ba(OH)2== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（4）盐+ 盐→新盐+ 新盐①氯化钠和硝酸银溶液NaCl + AgNO3=== AgCl ↓+ NaNO3②硫酸钾和硝酸钡溶液K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2KNO3③碳酸钠和氯化钙溶液CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2Na Cl④硫酸钠和氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl其他重要方程式高温①工业上煅烧石灰石制取生石灰CaCO3== CaO +CO2↑△②碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑③用氨水吸收废水中的稀硫酸2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O。
