大同三中学年度月月考卷高二化学考试范围：选修四第一、二章；考试时间：分钟；第卷（选择题）一、填空题（每小题只有一个正确答案，每题分，共分）．纽约一家公司设计出足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过接口给手机等充电。
在足球充放电的过程中，下列有关能量转化形式的说法中正确的是（）．踢球时，化学能转化为电能．踢球时，电能转化为机械能．手机充电时，电能转化为化学能．手机充电时，化学能转化为电能．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）．和反应的中和热△＝－，则和（）反应的中和热△×（－）．甲烷的标准燃烧热Δ＝－·－，则()＋()＝()＋() Δ＜－·－．已知：℃、下，()＋()() Δ＝－·－；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量．（）的燃烧热是，则（）＝（）（）反应的△＝．对可逆反应()()()()，下列叙述正确的是（）．平衡时，正()＝逆()必成立．关系式正()＝逆()平衡时成立．用四种物质、、、表示的正反应速率的数值中，正()最小．若投入和，通过控制外界条件，必能生成．()与()在一定条件下反应生成()，过程如下图，下列说法正确的是．为放热过程、Ⅱ为吸热过程．和的键能之和大于的键能．和所具有的能量之和低于所具有的能量．该过程的热化学反应方程式为()()() Δ．在时，把通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到时，的浓度为。
在时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍.下列说法正确的是．前以的浓度变化表示的平均反应速率为(·)．在时体系内压强为开始时的倍．在平衡时体系内含有．平衡时，的转化率为．科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂—键吸收热量，断裂≡键吸收热量，则．气体转化为时要吸收能量．是的同位素．气体转化为时要放出能量．是一种新型化合物．某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行如下反应()＋() ()＋()，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是( )．该反应的化学平衡常数表达式是．此时，的平衡转化率是．增大该体系的压强，化学平衡常数增大．增加，的平衡转化率增大．对于反应（）＋（）（）（正反应放热），下列图象正确的是（）．．．．．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：()()()，已知、、的起始浓度分别为、、（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，的浓度为，则下列判断正确的是（）．≥．改变条件建立新平衡时的平衡浓度：≤＜．≥．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（）．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。
大同县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）2．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤3．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金4．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L5．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。
下列判断正确的是（）A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.256．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）9．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－10．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
山西省大同市灵丘县学年高二数学下学期期中试题理(扫描版)一、选择題：本題共"小每小題5分，共別分*在毎小题给出的四个迭项中*只育一项是符合趙目要求的◎1. 苦复数老満足N+i = 3-i。
为虚数单位)刚乏的实部为A+-3 B. 2 C. 3 Q -22. 若用反证法证明”若x.jeR.且工+穴汉刖盒y中至參有一个大干L,则假设为丸h」中至多有一牛小于或等于】比斗$中至少有曲个小于或等于1€.工・，都小于1 D.sy都大于13. 关于.自然数都是非负瓠因为0是自然数，所以0是非负ST的说法正簡的是九推理正瀚艮推理理式钙谋U大舸提错误O小前提輯溟4・若憲◊为虔数单也'是纯虚数•刚先致=A- —2 B. 2 C —1 D. I5+若馬数/Xr) =j? —36x4-4(^t R)在区间(Q山)上存在极小值*则实數为的取值范園是A. (04)B.5,4) G (翳等) DU.4)£巳知复#U满足(l-2i)z-3+4i(i为虚数单位》■则丨7 =忙罷 B. 5 J屈口普7,下列不等式中一定成立的是A. B* *in jr+Z)Q In^j2 +*)Ain J (J>0) D.护+ 1耳21却(工€ R)8•若仏」为第差数列,0(=2 018,则创+% +…+血=2 018X9,类岀有斗若血}为等比数列* 6t—2 niR.® 丸们+矗 + 小+& = 2 018X9 B^I+^+-+65=2018SU扒晒5=2 018X9 D*加加粉…爲=Z 0189g..若函数/【"=辰:一在区间[0*+x)上单调递增、则实数怡的取值范围是■扎+，十8)& [0*+8》FC (6十8) D. (—8*)10. 已知复数芝=(龙一 D + yiaQGR"为虎数单位)，其在复平面内対应向ft的模为2,则|卄1|的最大值为A.2 K3 GTS D-7311, 已知<z>0,fi 11P=)□&,(a3H-a1+2),Q—log*<a3 +2a+1}*JBlJ PtQ 的大小关系是扎P>Q BF=Q Q F<Q D.不确定12, 若定文在R上函数心满足/(x)<x/(x),则A. 3/(1)</(3) .B. 2/<1»/(2)Q 2/<l)=/C2) D3/<l)=/<3)二，填空題:本题共4小题,每小题5分，共20分。
山西省高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（）A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•m ol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣14. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗5. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣6. （2分） (2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中8. （2分）将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）．经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（L•min）．与此有关的以下叙述中错误的是（）A . A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为29. （2分）为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[ ]．下列叙述中正确的是（）A . 任何温度下，纯水的AG等于0B . 溶液的AG越小，酸性越强C . 常温下，0.1 mol•L﹣1盐酸的AG=13D . 25℃时，某溶液的AG=﹣10，其pH=1010. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
