天津市耀华中学2012届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 C1—35.5 K—39第I卷(共36分)注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分，只有一个选项是最符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C、淀粉和纤维素，都可用(C6H l0O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能D、“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米(1微米=1×10-6米)的颗粒，“PM2．5”与空气形成的分散系属于胶体2、下列表述正确的是A、BF3的电子式为B、C、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D、在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性34、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>O2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B、Na2S溶液呈碱性的原因S2-+2H2O H2S+2OH-C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D、向Fel2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-5、下列说法正确的是A、稀释Na2CO3溶液时，C(HCO3-)、C(OH-)/C(CO32-)均增大B、常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的∆H<0，∆S<0C、用0．1mol·L-1CH3COOH溶液滴定0．1mol·L-1 NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小6、关于下列各图的叙述，正确的是A、甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t l℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液第Ⅱ卷(共64分)7、(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。
天津耀华嘉诚中学中考一模测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；故选：B。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。
天津耀华中学2011届校模一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Mg ：24 Cu ：64 Br ：801．下列说法存在科学性错误的是A ．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I 与137Cs 的中子数不等B ．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．Mg (OH )2和Al (OH )3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2．化学平衡常数(K )、弱酸的电离常数(K a )、难溶物的溶度积常数(K SP )是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是A ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B ．当温度升高时，弱酸的电离常数K a 变小C ．K SP (AgCl )＞K SP (AgI )，由此可以判断AgCl (s )＋I －＝AgI (s )＋Cl －能够发生D ．K a (HCN )＜K a (CH 3COOH )，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3．下列说法正确的是A ．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高B ．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液C ．反应NH 3(g )＋HCl (g )＝NH 4Cl (s )△H ＜0在任何条件下均能自发进行D ．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由橙色变成黄色4．下列离子方程式正确的是A ．NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳：2-2AlO ＋CO 2＋3H 2O ＝2Al (OH )3↓＋-23COB ．碳酸镁和盐酸混合：-23CO ＋2H ＋CO 2↑＋H 2OC ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O ＝Fe (OH )2↓＋2HClOD ．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2-4MnO ＋5-242O C ＋16H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 5．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol 时，下列说法不正确的是A ．溶液的质量变化：甲减小乙增大B ．溶液pH 值变化：甲减小乙增大C ．电极反应式：甲中阴极：Cu 2＋＋2e －Cu ，乙中负极：Mg －2e －Mg 2＋D ．相同条件下产生气体的体积：V 甲＝V 乙 6．常温下，甲溶液由50mL 0.1mol ／L 氨水(pH ＝11)和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol ／L 氨水和50mL 0.1mo1/LNH 4Cl 溶液混合而成。
天津耀华滨海学校中考学业水平诊断（一模）化学试题一、选择题1．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质4．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质5．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是物质（括号内为杂质）试剂和操作A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤B CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤C HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰D C（CuO）通入氢气并加热A．A B．B C．C D．D6．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤7．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化8．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D9．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物10．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）①B表示铁和稀硫酸的反应曲线②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等④反应结束后生成氢气的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等。
