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无机及分析化学考试模拟试题

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无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1•将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为c （已知凝固点降低常数Kf = C・kg-1• mo「D E F G H I，该溶质的摩尔质量（g • mol-1）为（）A. B. C. D. 2.2. 浓度均为mol • L-1的NaCI、N&SQ、甘油（C3F8Q）、蔗糖（C12H2O1）溶液，其渗透压从大到小的顺序是（）A. 甘油〉蔗糖> Na2SQ>NaCIB. NaCI> Na 2SQ>甘油〉蔗糖C. 甘油=蔗糖> Na2SQ>NaCID. Na 2SQ>NaCI>甘油=蔗糖3. 反应A + B T C,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为（）A. s -1B. moI • L-1• s-1C. L• moI-1• s-1D. L2• moI-2• s4.催化剂加快反应速率的原因是（）A. 提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知$ 0（Cu2+/Cu）= ,0 0（Fe2+/Fe）=-，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的0 0值的范围是（）A. >-B. <-C. <D. - ~6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵（）D 不能确定FeSQ和fGQ溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSQ与H2C2Q两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A. 2c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4)B. c(FeSQC. c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4).D. 5 c(FeSQ0 0(Fe3+/Fe2+) = , 0 0 (Ce4+/Ce3+)=。

以Ce"+W定Fe2+至50%,A. 等于零B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 CQ ,若用此NaQI 溶液滴定HCI 至酚酞终点，贝U HCI 100％和 200％时的电位依次为 ( )A. , ,B.C. ，，D. , ，10. 某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是( )A. 向长波方向移动、不变B. 不变 、减小C. 不变 、增大D. 向短波方向移动、不变11. 浓度为c i (mol • L -1)的HCI 和C 2(mol • L -1)的HPQ 混合溶液的质子条件为()A. c(H +)= c(OH -)+ c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)+c(HCl)B. c(H +)= c(QH -)+ c(H2PQ 4-)+2c(HPQ 42-)+3c(PQ 43-) - c(HCl)C. c(H +)= c(QH -)+ 3c(PQ 43-)+c(HCl)D. c(H +)= c(QH -)+3c(PQ 43-) - c(HCl) 12．不能作为缓冲溶液的是 ( )A. 0.1 mol • L-1NaH 2PQ 4B. mol • L-1NH 4CI 与 mol • L-1NaQH 等体积混合C. mol• L-1HCl 与 mol • L-1NH s • H2Q 等体积混合D. mol • L-1HCl 与 mol • L-1NH 3 • H 2Q 等体积混合 13.下列配离子中，中心离子采用 d 2sp 3杂化的是()2-2+3- 3-A. [Zn(CN) 4] 2-B. [Cd(NH 3)4]2+C. [Fe(CN )6]3-D. [FeF 6]314. 用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是( )A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215. 难溶电解质 BaCO 、BaSQ Mg(QH>和 Al(QH) 3的K ° sp 分别为X 10-9, X 10-10, X 10-12, X 10-33,在水中溶解度最大的是 ( )A. BaCQ 3B. BaSQ 4C. Mg(QH)2D. Al(QH)3gg16.已知 HA 啲 pK a =, HF 勺 pKa=, HCN 勺 pK 0 a =,则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是 ( )A. CN -> Ac ->F -B. CN -> F -> Ac -C. F - > CN - >Ac -D. Ac->CN - >F -7. NaO!标准溶液因保存不当吸收了空气中的 的浓度将 （ ）A. 偏高B. 偏低 C 无影响4) = 2c(H 2C 2Q 4)4) = c(H 2C 2Q 4)9.已知在1moI • L -1HSQ 介质中,定至甲基橙终点又消耗V2mL且V1 > V 2,该混合碱的组成是()A. NaHCQ和Na^CQB. NaQH 和Na2CQ17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL,继续滴18 .数值pH=, c = mol • L-1 , K 0 a=x 10-5, x 103有效数字的位数依次是（）A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 3A. 使玻璃表面形成水化层B.C. 减小测量误差D. 20.下列化合物中偶极矩等于零的是 ( ) A. H 2OB. CHCl3C. NH、填空题(每空 1分，共计 30分) 1. Q,A rH 0 m, △ rSrG 0 m 和 W 五个物理量中，不是状态函数的是 __________________ 2. 已知金元素的标准电位图，Au 3+———— Au +———— Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是 _________________ 。

3. BF 3的分子构型是 _________ ，而PF 3的分子构型却是 _________ ，其原因是前者中心离子为 _______ 杂化，而后者却是 _______ 杂化。

4. _____________________________________________ 某元素的价电子构型为 4s 24p 3，则该元素是第 _______________________________________________ 周期 _____ 族的 ______ 区元素，其原子序 数为 _____ 。

C. NaOH 和 NaHCOD. Na2CO 319.玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h 以上，其目的是()不对称电位降低且稳定上述三者都对D. CO5. 将mol • L-1KBr溶液80mL与mol • L-7 8AgN(3溶液20mLL混合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向_______ 极移动，该胶团的结构式为____________________ 。

6 .相同温度下，HA(在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO (s)在N&CQ溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用____________ 来解释。

7 . CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有 ______________ 。

&配合物[PtCI 2(en) 2]Cl 2的名称是 _________ ，中心离子的配位数是___________ 。

9 . 一元弱酸能否准确滴定的条件是_________________ ; EDTA准确滴定金属离子的条件是10.在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在________ 范围内; 要使测量的误差最小，透光度T = _________ 。

11 •在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是________ 增加。

12 .欲用bCaG确定N Q SQ溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K a CaG反应,然后再用N Q SQ溶液进行滴定，该过程的反应式为：______________ 和________ 。

13 . NaCl、N&SQ、&[Fe(CN) ”和NaPQ对Fe(0H)3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是9．加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液，在不断沸腾时，其溶液的沸点是恒定的。

( ) 10．浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应熵值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起K°值发生了变化。

()四简答题(共23 分)14. 可逆反应NQ(g)+ CQ(g) 1/2 N 2(g) + CO 2(g)的厶rH 0 m<0为提高CQ(g)的转化率，应采用______ 压______ 温的反应条件；在定温定容的条件下，充入He(g), CQ(g)的转化率15. _____________________________________________ 用NaO标准溶液测定HCI的浓度，最好选用________________________________________________ 作指示剂。

16•鲍林近似能级图中，第四能级组包括__________ 能级。

17.电子排布为ns2np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能__________ 。

三、判断题(对标“错标“X”每题1分，共10分)8一个化学反应的△ rG e m远远小于零，说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。

( )1. 试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比N-大；2. 简述EDTA的酸效应，并说明酸效应曲线的作用。

3. 实验室通常如何确定Ns t S2Q溶液的准确浓度五、计算题(共计22分) 1．乙醇的气化反应 C 2H5OH(l) C 2H5OH(g)△ f H0 "(kJ • mol-1) -e i -iS n/(J • mol- • K )计算(1) 1OOkPa和298K时，反应能否正向进行(2) 1OOkPa和373K时，反应能否正向进行(3) 乙醇的沸点是多少(7分)2 .如果在1L氨水中溶解的AgCI(s)，计算说明需要氨水的最初浓度是多少(7分)(已知：[Ag (NH 3)2]+的K e f =x 107, AgCl 的K sp=x 10-10)3 .测定某钙盐溶液，消耗？ L-1 EDT胳液。

相同体积的此钙盐溶液，加入(NH4)2C2Q生成CaGQ 沉淀后，经过滤、洗涤，再将沉淀溶于酸中，用KMnO商定，需用c(KMnQ)= mol? L-1的KMnO 溶液多少毫升(8 分)2. 由于电对Ni2++ 2e =Ni的厂=，因此电对2Ni2+ + 4e =2Ni的厂=。

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无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择()A A A A(卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33n AV，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V)‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2A. SnCl 4B. K262O7C. KMnO 4D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(s)」Pb2++SO42-PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为A. K SP (1) . K sp (2)o oC. K sp ⑵/K sp (1)3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为OA. K1 0.04, K1oC. . K1K20.04 , K24.已知某一元弱酸的浓度为oK sp (1)oK sp⑵()o oB. K sp (1) / K sp (2)o o 2D. ( K sp (1) /K sp (2))K2®分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)()B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04D. K1°0.04 , K2oc(H+)浓度为()c，用等体积的水稀释后，溶液的5.9. Pb 2+离子的价电子层结构是A.6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是8. 10ml2.0 x 10-4 mol L -1Na 2SO 4 溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol •的 BaCb 溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为［K sp ®(BaSO 4)=1.0 x 10-10］青A.B.K2ecC.D. 2、.、K a eegO72 /Cr 3的数值随pH 的升高而A.增大B. 不变C.减少D. 无法判断6.用AgNO 3处理［Fe(H 2O )5CI ］Br 溶液，产生的沉淀主要是A. AgBrB. AgCIC. AgBr 和 AgCID. Fe(OH) 37.已知K f [Ag(NH 3)2 ]< K f [Ag(CN) 2]下列情况中能溶解AgCI 最多的是A. 1L 水B. 1L3.0 mol L -1 NH 3 H 2OC. 1L3.0 mol L -1KCND. 1L3.0 mol L -1 HClA. > 10-5 mol L -1B. v 10-5 mol L -1C. =10-5 mol L -1D. =10-4 mol L -1D. 不变12. 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？A. △ r G m 越负，反应速率越快B. △ r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快13. 已知FeO （s ）+ C （s ）= CO （q ）+ Fe （s ）反应的r H m 为正，r S m 为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程，底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w ® 的值是 6.4 X 10-15 （18 °C ）, 1.00 X 10-14 （25 0C ），由此可推断出 （）A.水的电离是吸热的 B.水的pH25°C 时大于15°C 时C. 18°C 时，c （OH -）=1.0 X 10-7D.仅在 25°C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得X =27.50%，若真实含量为 27.30%，则 27.50%-27.30%=+0.20%，称为A. 绝对偏差D.相对误差17.测定C. 2倍B.相对偏差C.绝对误差 16.用计算器算得 则，结果应为2236 1.1124 12.004471 ，按有效数字运算（修约） 规1.036 0.2000( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.004CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCI标准溶液与其完全反应，过量部分HCI用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A. 直接滴定方式B. 返滴定方式A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol L -1HCl 溶液和0.2 mol L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量（ ）A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C.标准溶液滴定了近 75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 H Cl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A.硼砂和 EDTAB. 草酸和 K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+,加入H 3PO 4的主要目的是 （）A. 提高酸度，B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe 3 /Fe 2的数值，增大突跃范围mol C. 置换滴定方式18. 已知 pK b （NH 3）=4.75 用 O.IOmolL -1NH 4CI 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK a =3.4）AC.甲基红（pK a =5.0）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是D. 间接滴定方式L -1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L -1HCI+0.05( )B. 溴甲酚兰(pK a =4.1) D. 酚酞( pK a =9.1 )( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出 SB 曰器是D. 防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

模拟无机及分析化学期末试题

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模拟无机及分析化学期末试题一、 填空题1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。

2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。

3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ=4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。

4. 由MnO 20.95VMn 3+1.51VMn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。

5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。

6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。

7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。

8. []33K PtCl NH 的名称是。

9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。

10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，G ∆ ，S ∆ 。

(用﹥0或﹤0表示。

)11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。

12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是极性分子。

13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，1/5三者的有效数字依次为、 、 。

14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期族的区元素，其原子序数为 。

浙大无机及分析化学的模拟题库

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模拟试题（一）一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。

（）2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。

（）3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（）4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。

（）5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。

（）6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。

（）7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。

（）8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

（）9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。

（）10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。

（）二、选择题1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下（）A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（）A. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）A. HAc的K aθ减小B. HAc的电离度减小C. K aθ和C(H+)减小D. 溶液的pH值降低4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）A. 放热多B. 熵变增大C.内能增大D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Фθ值最大者为（）A. AgCl/Ag电对B. AgI/Ag电对C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对D.Ag(CN)2-/Ag 电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。

无机及分析化学试题库

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无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。