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无机化学模拟试卷

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无机化学模拟试题一、选择题（每题 1 分，共20 分）1、在Ag+的溶液中加入氨水，其电极电势将A、增大B、减小C、不变D、不能确定2、下列恰好呈电负性减小顺序的是（）(A) K，Na，Li (B) Cl，C，N (C) B，Mg，K (D) N，P，S3、平衡体系CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), △r Hөm< 0，为了增加甲醇的产量，工业上应采取的措施是( )A、高温、高压B、适宜温度，高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂4、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是( )A、NH3和NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨水D、氨水和过量HCl5、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）A、增加了分子总数B、增加了活化分子%C、降低了反应的活化能D、促进反应向吸热方向进行6、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A、CO2B、NH3C、H2S D 、HBr7、下列各离子中，核外电子排布与氩原子排布相同的是（）A、Cl-B、O2-C、Na+D、Co2+8、下列因素中，对平衡常数有影响的是（）A、反应体系的温度B、反应体系中反应物的浓度C、是否有共同离子存在D、反应体系的压力9、在下列溶液中，MgCO3溶解度最小的溶液是( )A、2mol·dm-3 NaClB、1mol·dm-3 MgCl2C、2mol·dm-3 Na2SO4D、纯水10、下列分子中偶极矩最大的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI11、下列反应中，能代表CO2(g)标准生成焓Δf Hө的是：（）A、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔHº1B、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔHº2C、C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔHº3D、2C(s，石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔHº412、对一化学反应，下列说法正确的是：( )A、∆r Hө越负，反应速度越快B、∆r Gө越负，反应速度越快C、∆r Sө越大反应速度越快D、活化能E a越小，反应速度越快13、下列各量子数合理的是：（）A、n = 2，l= 0，m = 1B、n = 1，l = 1，m = 1C、n = 2，l = 1，m = 0D、n = 1 l =1 m = 014、下列有关催化剂的说法中正确的是：（）A、催化剂能改变反应途径和始、终态B、催化剂具有选择性C、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D、催化剂对正、逆反应的影响不同15、下列溶液可溶解Mg(OH)2沉淀的是：（）A、NaCl溶液B、NH4Cl溶液C、NaAc溶液D、NH3水16、已知φөCu2+/Cu= +0.34V φөFe3+/Fe2+= +0.77V，今欲设计一个原电池，以电对Cu2+/Cu作正极，Fe3+/Fe2+作负极，在298K标态下，下列结论正确的是：（）A、原电池自发B、电池反应Cu2+ + 2Fe2+ = Cu + 2Fe3+自发C、原电池不自发D、无法判断17、在多电子原子中，电子的量子数(n，l，m，m s)分别为：A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、3，1，1，-1/2D、3，2，-1，1/2其中量子数所描述电子能量最高的是( )18、在H2S的饱和溶液中，含量最多的离子或分子是（H2O除外）（）A、H+B、S2-C、HS-D、H2S19、下列说法不正确的是( )A、配位键属于共价键的范畴B、配位键属于离子键的范畴C、形成配位键需要一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子D、CO分子中生成了配位键20、下列元素中，原子的核外排布3d和4s均为半满的是（）A、CrB、MnC、FeD、Cu二、填空题：（每空1分，共35 分）1．对任一基元反应a A + b B → c C + d D，其速率方程为。

2．化学反应等温方程式为。

3．已知反应A(g) + B(g) → C(g)的Δr H mӨ > 0，T1时其平衡常数为K1Ө，当温度由T1升至T2时，其平衡常数为K2Ө，则K1Ө和K2Ө的大小关系为。

4．主量子数描述原子轨道的，副量子数描述原子轨道的_______________，磁量子数描述原子轨道的，自旋量子数描述电子的。

5．任何原子的最外层最多只能有个电子，次外层最多只能有个电子。

6．甲苯、水混合溶液中的分子间相互作用力有_____________，_____________，_____________，。

7．XeF4、NF5、SF6中，不可能存在的是_______________，可存在的几何构型分别是_______________和________________。

8．离子极化作用，对阳离子来说，，极化作用越强；对阴离子来说，，越容易变形而被极化。

9．举出一个AB4型共价分子，并且为极性分子的例子_。

10．在元素标准电极电势图中，当时，歧化反应可以发生。

11．[CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2的正确命名为，中心离子的配位数为。

12．已知[MnBr4]2–和[Mn(CN)6]4–的磁距μ为 5.9 B.M.和1.8 B.M.，据价键理论判断，二者的几何构型为和。

]4–配离子为反磁性(μ= 0)，则中心离子的杂化类型为，中心离子的价13．实验证实[Fe(CN)6电子在d轨道上的分布为，该配合物属______型配合物。

14．不查表比较下列各物质在298K，标准压强pө时熵值大小(1) FeO Fe2O3 Fe3O4 (2) CH3Cl(g) CH3Cl(l)15．AB3型难溶电解质的溶度积常数表达式为，在水中的溶解度S与溶度积Kөsp的关系式为。

16．将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+设计成一个原电池，已知EөNi2+/Ni=-0.25V; EөAg+/Ag=0.80V，则原电池的标准电动势为V。

17．根据分子轨道理论，O2的分子轨道式为，具有单电子存在，因此其磁性表现为。

三、简答题：（每题 5 分，共25 分）1．配平有关化学方程式（不要写过程），并恰当补充缺少的反应物或生成物：(1) ClO-+I2=Cl-+IO3-（碱性介质）(2) CuFeS2+SO2+HCl=CuCl2+FeCl2+S+H2O(3) HSCN+KClO3 CO2+NO+SO2+KCl+H2O(4) NO-2+Al=NH3 + Al(OH)-4（碱性介质）(5) CN-+O2=CO2-3+NH3（碱性介质）2、运用杂化轨道理论解释为什么BF3分子为平面三角形而NF3分子却是三角锥形构型？3、电子运动的基本特征有哪些？4、多元弱酸的逐级电离常数Kөa1，Kөa2，Kөa3┉Kөa n的相对大小变化规律如何？原因何在？5、CsF具有最强的离子性，但为何CsF的熔沸点并不高四、计算题：（1题6分，2题8分，3题6分，共 20 分）1．将0.10dm 3 0.20mol ∙dm -3的HAc 与0.050dm 3 0.10mol ∙dm -3NaOH (K өHAc =1.8×10-5)2． 向含有沉淀AgCl ，AgI 各0.050mol 的混合物中加入氨水，若欲使AgCl 沉淀全部溶解生成1.0dm 3溶液，所需NH 3水的浓度为多大？在此条件下，AgI 的溶解度是多大？ (K өsp,AgCl = 1.0×10-10 ， K өsp,AgI = 1.0×10-16 ， K f ө,Ag(NH3)2+ = 1.0×108)3．（1）求φөMnO42-/MnO2和φөMnO2/Mn 3+的值 （2）图中哪些物质能够发生歧化反应？（3）指出金属Mn 溶于稀HCl 中的产物是Mn 2+还是Mn 3+，为什么？MnO 2 Mn Mn 2+ MnO 42- MnO 4- -1.18 1.70 1.23？ ？ 1.51 0.56 Mn 3+参考答案： 一、选择题：BCBDB AAABC CDCBB CDDBA 二、填空题1. v=k[A]a [B]b2. Δr G m = Δr G өm +RTlnQ3. K ө 1<K ө24. 电子层数 角动量 角动量在z 轴的分量 自旋方向5. 8 186. 取向力 诱导力 色散力 氢键7. NF 5 正方形 正八面体8. 电荷越高、半径越小、d 电子越多 负电荷越高、半径越大、d 电子越多 9. SF 410. φө 右>φө左11. 二氯化一氯·四氨·一水合钴(III) 6 12. 四面体 八面体13. d 2sp 3 (d ε)6(d γ)0 低自旋（或内轨） 14. < < >15. K ө sp =[A][B]3cө4 s=4K өsp /27 /27)16. 0.5517. KK(σ2s )2(σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π*2py )1(π*2pz )1顺磁性 三、简答题1. 5ClO - + 2I 2 + 4OH - = 5Cl - + 4IO - 3 + 2H 2O CuFeS 2 + SO 2 + 4HCl = CuCl 2 + FeCl 2 + 5S + 4H 2O 6HSCN + 11KClO 3 = 6CO 2 + 6NO + 6SO 2 + 11KCl + 3H 2ONO - 2 + 2Al + OH - + 5H 2O = 2Al(OH)-4 + NH 3 2CN - + O 2 + 2OH - + 2H 2O = 2CO 2- 3 + 2NH 3 2. BF 3分子中，B 首先发生电子跃迁，构型变为2s 12p x 12p y 1，然后发生sp 2杂化，形成3个sp 2杂化轨道，分别与3个F 原子的2p 轨道重叠，电子配对成键，构型为平面三角形。

而NF 3分子中，N 发生sp 3不等性杂化，4个杂化轨道中有一个被孤电子对占据，剩下3个与F 配对成键，因此分子为三角锥构型。

3. 波粒二象性、不确定原理（可适当发挥，只要讲到这两个特征都行）4. K ө a1>>K ө a2>>K ө a1……K өan 。

主要原因在于从负离子中解离出H +更加困难（回答成一级解离出的H +对后续解离存在抑制作用的不正确）。

5. 决定离子型化合物溶沸点的是其晶格能，并不是其粒子性百分数。

CsF 中Cs +半径较大，同时离子电荷低，因此其晶格能不大，导致溶沸点不高。

四、计算题1. 混合后体系中n(HAc)=0.10×0.20-0.050×0.10=0.015mol ，n(Ac -)=0.050×0.10=0.005moln(HAc):n(Ac -)=3:1，c(H +)=K ө ac(HAc)c(Ac-)=1.8×10-5×3=5.4×10-5，pH=4.272. AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + Cl -，K ө=K ө f ([Ag(NH 3)2]+)K өsp (AgCl)=1.0×10-2 平衡时AgCl 完全溶解，c([Ag(NH 3)2]+)=c(Cl-)=0.050mol·dm -3，K ө=c([Ag(NH 3)2]+)c(Cl-)c(NH 3)2因此平衡时c(NH 3)=0.050×0.050/1.0×10-2=0.50mol·dm -3 反应中共消耗NH 3 0.10mol·dm -3，因此氨水初始浓度为0.60mol·dm -3，考虑AgI + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+ + I -，K ө=K ө f ([Ag(NH 3)2]+)K өsp (AgI)=1.0×10-8 反应进行程度极小，平衡时c([Ag(NH 3)2]+)=0.050mol·dm -3，c(NH 3)=0.50mol·dm -3，因此c(I -)=1.0×10-8×0.502/0.050=5.0×10-8mol·dm -3，即AgI 溶解度为5.0×10-8mol·dm -3（注意：第二问中如误认为c([Ag(NH 3)2]+)=c(I -)，则不能给分）3. (1) φө(MnO 2- 4/MnO 2)=2.26V ，φө(MnO 2/Mn 3+)=0.95V(2) MnO 2- 4和Mn 3+会歧化 (3) 是Mn 2+。

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无机化学模拟试卷及参考答案

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无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。

该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。

大学_无机化学模拟试题及参考答案

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无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

无机化学模拟题库

无机化学模拟题库

无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。

[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。

2022年考研专业课无机化学模拟试题3

2022年考研专业课无机化学模拟试题3

2022年考研专业课无机化学模拟试题3(总分149.98,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列配合物中，CO2-最有可能成为双齿配体的是______。

3A[Co(NH3)4CO3]+B[Co(NH3)5CO3]+C[Pt(en)(NH3)CO3]D[Pt(en)2(NH3)CO3]2+2. 下列分子或离子中，显反磁性的是______。

A O2B O2-C O2+D O22-3. 对于H2O2和N2H4，下列叙述中正确的是______。

A都是二元弱酸B都是二元弱碱C都具有氧化性和还原性D都可作氧化剂4. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是______。

A3Cr2+→2Cr3++CrB Cr+Cr2+→2Cr3+C2Cr→Cr2++Cr3+D2Cr3++Cr→3Cr2+5. 下列元素在地壳中丰度最高的是______。

A TiB ZrC VD Nb6. 下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是______。

A FeCl3是离子化合物B气态时以氯化铁分子存在C可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁D Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原7. 工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子(IO3-)与亚硫酸氢根离子(HSO3-)溶液相互作用，亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。

还原1molIO3-需要亚硫酸氢根离子的物质的量是______。

A0.4molB1.0molC2.0molD2.5mol8. 下列氢氧化物中，不溶于氨水的是______。

A Fe(OH)2B Co(OH)2C Ni(OH)2D Cu(OH)29. 下列有关标准电极电势的叙述中正确的是______。

A．同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同B．电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00×105Pa下的电极电势 C．电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势D．由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变EA无10. 下列元素中，属放射性元素的是______。