适量OHH+
α
-
H2SnO3 (s,白)
放
置
Sn 浓HNO3β - H2SnO3 (s,白)
不溶于酸或碱
Sn 4HNO3(浓) β-H2SnO3 4NO2 H2O
12
Sn(II)的强还原性
Sn2 2HgCl 2 4Cl- Hg 2Cl2 (s,白) SnCl62Sn2 Hg 2Cl2 4Cl- 2Hg(l,黑) SnCl62Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2 2Bi(OH) 3 3[Sn(OH)4 ]2- 2Bi(s,黑) 3[Sn(OH)6 ]2-
多数难溶:PbCl
2,PbI
2,PbSO
4,PbCO
等
3
(重难点)
PbCl
溶于热水,也溶于盐酸
2
:
PbCl 2 2HCl H2[PbCl 4 ]
PbSO
溶于浓硫酸,生成
4
Pb(HSO
4
)2。
PbI
溶于浓
2
KI
溶液中。
16
Pb2+的鉴定:
Pb2 CrO24Pb 2H2S 2PbS 4H2O2
第四讲 碳族元素
4.1 碳族元素概述 4.2 碳族元素的单质 4.3 碳的化合物 4.4 硅的化合物 4.5 锡、铅的化合物
1
4.1 碳族元素概述
碳族(IVA):C, Si, Ge, Sn, Pb
典型非金属 准金属 典型金属
价电子构型:ns2np2
主要氧化值
0、+2、+4
2
4.2 碳族元素的单质
C:sp杂化
:O C
O
:Π
4 3
4
4.3 碳的化合物 2.碳酸及其盐