【化学】山西省大同一中2013-2014学年高一上学期期中考试试题24

2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O②NH4NO3N2O+2H2O③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑④2KNO32KNO2+O2↑4．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的，所含原子总数为+6KOH（浓）12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B ．C ．13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I214．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N215．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：x﹣2﹣+3+X﹣17．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为18．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，2+3+二．非选择题（共46分）19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是CO SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：；B与C反应至溶液呈中性：．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为．20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2①该反应的氧化剂是．②该反应的氧化产物是．③反应过程中转移5mole﹣，生成标准状况下N2的体积为L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．K2Cr2O7+HCl═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为mol．21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO 气体的体积为．②反应后，H+的物质的量浓度为，NO3﹣的物质的量浓度为．22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是，还原产物是．该反应HCl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=．实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol．（保留一位小数）（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为．（保留一位小数）．II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为．2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）判断．PV=3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O②NH4NO3N2O+2H2O③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑④2KNO32KNO2+O2↑3N33N34．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的10．（3分）（2013秋•青羊区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的，所含原子总数为计算物质的量，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移；计算物质的量=×=+6KOH（浓）12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是B ．C．，故13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I214．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N24=系数为×﹣=15．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：x﹣2﹣+3+X﹣=+617．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为KMn→KCl→2→218．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，2+3+二．非选择题（共46分）19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是CO SO①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣．（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；B 与C反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为×100%．=mol=197g/mol=﹣100%=故答案为：×20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2①该反应的氧化剂是NaNO3．②该反应的氧化产物是Al（OH）3、NaAlO2．③反应过程中转移5mole，生成标准状况下N2的体积为11.2L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．=0.2mol21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为6N A（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 4.48L．②反应后，H+的物质的量浓度为1mol/L，NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L．计算出硝酸根离子的物质的量浓度．=1.5mol/L铜的物质的量为：=0.3mol3应后氢离子浓度为：=1mol/L=4mol/L22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA （NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 6.32g．（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是14.6mol/L（结果保留一位小数）．==，先求算w%===≈普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 1.5 mol/L（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为3：1：1．（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为1：2．（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．②该反应中，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2．该反应HCl表现了还原性、酸性（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=0.5 mol．==可=1.5mol/L故答案为：；实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为36.9g/mol．（保留一位小数）（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为5L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为85.7%．（保留一位小数）．II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为0.01mol．计算；计算氧气、2×，故反应后混合气体总物质的量为mol=应后混合气体平均摩尔质量为2=5L混合气体物质的量为故臭氧的体积分数为×的物质的量为转移守恒，参加反应氧气物质的量为。

Oy x 2014-2015学年度第二学期 模块测试高一化学第I 卷 共60分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题 (每一小题3分，共60分)1．如下化学用语正确的答案是〔 〕A ．CO 2分子的电子式：B ．Cl －的离子结构示意图：C ．HClO 分子的结构式：H －Cl －OD ．质子数为x ，中子数为y 的核数： 2．如下物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．MgCl 2D ．H 2O 23． 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ 的能量，如下说法正确的答案是A ．金刚石与石墨互为同位素B ．一样物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高C ．金刚石不如石墨稳定D ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．如下说法中正确的答案是 ( )。

A ．物质发生化学反响时都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程一定是化学变化B ．需要加热的化学反响一定是吸热反响，不需要加热就能进展的反响一定是放热反响C ．吸热反响就是反响物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D ．因为3O 2===2O 3是吸热反响，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼5．把如下四种X溶液分别参加四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进展反响。

其中反响速率最大的是A．20 mL 3mol/L 的X溶液B．20 mL 2mol/L 的X溶液C．10 mL 4mol/L 的X溶液D．10 mL 2mol/L 的X溶液6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，如下关于镭的性质描述不正确的答案是A．在化合物中呈+2价 B．单质能和水反响，放出氢气C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水7．“玉兔〞号月球车用23894Pu作为热源材料，如下关于23894Pu的说法正确的答案是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全一样的化学性质D．23892Pu与23992Pu具有一样的最外层电子8．如下各装置能构成原电池的是9．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别参加过量的稀硫酸，同时向装a的试管中参加少量CuSO4溶液。

山西省大同一中2012-2013学年度第一学期期中试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共48分）原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：(在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确。

每小题3分，共48分。

) 1．下列物质的分类不．正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸3．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L4．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、SO42-5．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③⑤B．①③④C．①②⑥D．①③⑥6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol·L－1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L7．下列说法不．正确的是A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体8．下列实验设计中，能达到预期目的的是A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离9．由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为A．2:13 B．13:2 C．7:1 D．1:7ρg/cm质量分数是 的浓盐酸，与水配制成体积比为1︰4的稀盐酸，密度10．用密度为31ρg/cm，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为3211．下列溶液中Cl-的数目与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．50 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液12．在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B．p(NH3) > p(O2) >p(CO2)C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3) D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)13．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是14．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + 2H2OB．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +OH—=HCO3-C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2D．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O15．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是16．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

山西省大同市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4═H2++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C . NH4NO3═NH4++NO3﹣D . 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣2. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间3. （2分） (2018高一上·浙江期中) I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（）A . I的化学性质与 I相同B . I原子核外电子数为78C . I 的原子序数为53D . I的原子核内中子数多于质子数4. （2分）(2020·崇明模拟) 下列相关实验的叙述中正确的是（）A . 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质B . 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次C . 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液D . 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g5. （2分） (2019高一上·长春月考) 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。