衡水中学高考化学一轮复习

衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量第一节——化学能与热能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

2．焓变与反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol(或kJ·mol －1)。

(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_mol H2O(l)时所释放出的热量，其值为－57.3 kJ ·mol －1。

(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式 ΔH ＝－0.418t2－t10.025kJ/mol 。

t1——起始温度，t2——终止温度。

③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。

考点阐释：1．正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

2．反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH 后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。

3．利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。

原子晶体：1 mol 金刚石中含2 mol C —C 键，1 mol 硅中含2 mol Si —Si 键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si －O 键：分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P －P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P —O 键、4 mol P===O 键，1 mol CH3CH3中含有6 mol C —H 键和1 mol C —C 键。

河北衡水高中化学高三一轮复习Na 及其重要化合物知识点汇总钠及其化合物知识点N A:1、 2Na2O2-----2CO2/2H 2O-----O2------2e-Na2O2----KMnO 4 1 Na 2O2----2 e-Na2O2----SO2 1 Na 2O2----2 e-2、将 CO2通过过氧化钠使其增重ag 时，反应转移电子数为aN A/283、 120gNaHSO4和 KHSO4组成的混合物中共有3N A的阴阳离子×NaHSO4晶体或熔融态存在钠离子和硫酸氢根，水溶液中存在钠离子、氢离子、硫酸根。

4、电解 1L 氯化钠溶液至氢氧根浓度为0.2mol/L时，转移电子数为0.4N A×5、钠和氯气的反应中，当有0.2mol 电子转移时生成的NaCl 分子数目为0.2N A。

×6、 1molNaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8N A。

×7、等 n 的 Na2O2和 Na2O含阴离子均为N A。

化学与生活：1、纯碱、小苏打都可用作食用碱。

2、泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝反应，硫酸铝放玻璃筒，碳酸氢钠放铁桶。

3、阿司匹林乙酰水杨酸中毒可静脉注射碳酸氢钠溶液。

4、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。

酒精灯着火可用湿布盖灭。

5、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。

6、食盐白糖可用作调味剂，也可用作食品防腐剂。

7、焰色反应用铁丝或铂丝，用稀盐酸清洗，检验的是金属元素的性质。

8、亚硝酸钠能防腐、增色。

9、不能用纯碱洗矿物油油污，可以洗油脂油污。

10、冶炼 Na 不能用热还原法。

11、高铁酸钠既能杀菌消毒又能净水。

12、炉火纯青与焰色反应无关，火树银花与焰色反应有关。

化学与实验 :1、Na+的检验：焰色反应，洗烧蘸烧洗烧2、不能用 PH试纸测 NaClO溶液的 PH3、将过氧化钠加入到红色石蕊溶液中，先变红后褪色4、碳酸钠溶于水和水发生反应生成Na2CO3.XH2O 放热。

衡水中学高三化学一轮复习资料——化学物质及其变化第一节——物质的组成、性质及分类考点一 物质的组成与分类1．物质的组成(构成) (1)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物④元素在物质中的存在形态a ．游离态：元素以单质形式存在的状态。

b ．化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素、微粒及物质间的关系图(3)同素异形体①由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

2．简单分类方法及其应用(1)分类方法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。

①交叉分类法示例②树状分类法示例(2)分类方法的应用Ⅰ.认识物质间的转化和性质③、④的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC ＋O2=====点燃CO2Ⅱ.认识化学反应的分类依据分解反应 置换反应 吸热 放热考点阐释：规避物质分类的“三大误区”误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C 组成的石墨则是纯净物。

(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。

如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。

误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。

(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。

高考化学一轮总复习提升训练：微考点3 电离平衡常数的相关计算1．(2023·河北衡水中学模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液，当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。

已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化。

下列关系式正确的是( A )A ．K a ＝2×10－70.1V －2B.V ＝2×10－70.1K a －2C ．K a ＝2×10－7V ＋20D.K a ＝2×10－8V[解析] 当pH ＝7时，溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝2V ＋20mol·L －1，由物料守恒知c (CH 3COOH)＝0.1V V ＋20 mol·L －1－2V ＋20 mol·L －1＝0.1V －2V ＋20mol·L －1，再根据K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH ，代入相关数据可得K a ＝2×10－70.1V －2。

2．(2023·湖南邵阳模拟)常温下，联氨(N 2H 4)在水溶液中分步发生电离：①N 2H 4＋H 2O N 2H ＋5＋OH －K a1；②N 2H ＋5＋H 2ON 2H 2＋6＋OH －K a2。

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( B )A ．给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐增大B ．电离常数K a1：A<B ＝D<C C ．据图中A 点可求：K a1＝10－6D ．图D 点溶液的c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1[解析] 给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，故电离程度逐渐增大，A 正确；电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故电离常数K a1：A ＝B ＝D ＝C ，B 错误；题图中A 点δ(N 2H 4)＝δ(N 2H ＋5)，pOH ＝6，此时c (N 2H 4)＝c (N 2H ＋5)、c (OH －)＝10－6mol·L －1，则N 2H 4的电离常数K a1＝c N 2H ＋5·c OH －c N 2H 4＝c (OH －)＝10－6，C 正确；同理，据题图中C点计算电离常数K a2＝c OH －·c N 2H 2＋6c N 2H ＋5＝c (OH －)＝10－15，题图中D 点溶液中δ(N 2H 4)＝δ(N 2H 2＋6)，则有K a1·K a2＝10－6×10－15＝c 2(OH －)，解得c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1，D 正确。

衡水中学高三化学一轮复习资料——金属及其化合物第一节——钠及其重要的化合物考点一 钠的主要性质及其应用1．物理性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O2===2Na2O 。

加热时：化学方程式为2Na ＋O2=====△Na2O2。

(2)与水的反应①化学方程式：①2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释3．钠的制取及保存4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

属于物理变化，是元素的物理性质。

(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

5．钠的用途考点阐释：1．金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠Na ――→O2表面变暗生成Na2O ――→H2O 出现白色固体生成NaOH――→H2O 表面变成溶液NaOH 潮解――→CO2白色块状物质―→生成Na2CO3·10H2O――→风化白色粉末状物质生成Na2CO32．钠与水、酸、盐溶液的反应(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H ＋反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。

钠投入足量盐酸中反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应①投入NaCl溶液中，只有H2放出。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。

③投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

④投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考点二氧化钠和过氧化钠1∶21∶2考点阐释：Na2O2与某些氧化物反应的规律1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差①2 1 ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2↑气体体积差②2 1 ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12，即为生成氧气的量。