四川省眉山市高考理综-化学一模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 四川省眉山市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共7分)
1.
（1分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（ ）
A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物
C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸
D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
2. （1分） (2018高三上·天水开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A . 2-甲基丁烷也称异丁烷
B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C . C4H9Cl有3中同分异构体
D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
3. （1分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 （ ）
选项 M N 电子转移
A 铁粉 Cl2
B 铜片 HNO3
C Cl2 H2O
D Na2SO3 O2
A . A
B . B
C . C 第 2 页 共 10 页 D . D
4.
（1分） (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（ ）
A .
B .
C .
D .
5. （1分） (2019高一上·长春期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（
）
A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B . 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C . 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
6. （1分） (2017高二下·资阳期末)
在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（ ）
A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C . 此时溶液的pH为2
D . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L
7. （1分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） 第 3 页 共 10 页
A .
实验中发生的反应都是氧化还原反应
B .
铝是一种较活泼的金属
C . 铝与氧气反应放出大量的热量
D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
二、 工业流程 (共1题；共5分)
8. （5分） (2018高三上·汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1） 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成NO2－、NO3－的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2） 采用电解法可将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+ ， 其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的________口流出。（填字母序号）
②每消耗1 mol NO2－ ， 阴极区H+减少________mol。
（3） 铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3 ， 工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下： 第 4 页 共 10 页
①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是________。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为________。
③已知Ksp[Ce(BF4)3]＝a、Ksp[KBF4]＝b ， 则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为________。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是________。
三、 综合题 (共2题；共10分)
9. （5分） (2020高一下·吉林期中) 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1） 氢气燃烧，该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。
（2） 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是________(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为________，该电极上的物质发生反应的反应类型是________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
第 5 页 共 10 页 10.
（5分） (2016高二下·江阴期中)
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1） 指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区．
（2） 葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式________；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有________．
（3） Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是________，属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键________．
四、 实验题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：
回答下列问题
（1） 仪器X的名称是________
（2） 欲选择上图中的装置收集ClO2 ， 其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（3） 装置C的作用是________，装置E中反应的离子方程式为________。
（4） 处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是________。 第 6 页 共 10 页 （5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）
①配制10 mlcmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。
五、 推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2018·南阳模拟) 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
② （X表示卤素原子）
③R-X+NaCN RCN+NaX
回答下列问题：
（1） 写出D的结构简式：________。
（2） B→C的反应类型是________；F中所含的官能团名称是________。
（3） 写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式________。 第 7 页 共 10 页 （4） A的同分异构体中符合以下条件的有________种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为________。
（5） 结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）写出合成路线________，并注明反应条件。 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 工业流程 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、 综合题 (共2题；共10分)
9-1、
