四川省眉山市高考理综-化学5月模拟试卷
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第 1 页 共 18 页 四川省眉山市高考理综-化学5月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2019高一下·江苏期末)
不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性不符合题意。下列广告用语中，不含科学性错误的是（ ）
A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D . 吸烟有害健康
2. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A . 分液
B . 过滤
C . 萃取
D . 蒸馏 第 2 页 共 18 页 3.
（2分） (2020·南宁模拟) 下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（ ）
A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 与乙醇互为同系物
C . 烃基上的一氯代物有4种
D . 碳原子均处于同一平面
4. （2分） (2019高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（
）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A . ①②⑤
B . ③④⑥
C . ③④⑤⑥
D . ②③④
5. （2分） 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） 第 3 页 共 18 页
A . a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B . a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C . a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
6. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C . 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
7. （2分） (2020·潍坊模拟) 常温下，控制条件改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O 、C2O 的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-1gc(OH-)，δ(X)=
。下列叙述错误的是（ ）
第 4 页 共 18 页 A . 反应H2C2O4+C2O
2HC2O
的平衡常数的值为103
B . 若升高温度，a点移动趋势向右
C . pH=3时， =100.6：1
D . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c（
）>c（
）>c(H+)>c(OH-)
二、
实验题 (共1题；共6分)
8.
（6分） 有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1） 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有________（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有________（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
（2） 探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是________，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________，步骤⑤的目的是________．
（3） 在步骤③中加入的试剂是________（填写名称）相关的化学方程式________步骤⑤进行的“某一操作”是________ 第 5 页 共 18 页 （4）
步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B________，你不选择另一种的理由________．
三、
工业流程 (共1题；共7分)
9. （7分） (2020高一上·长春期末) 物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1） 写出下列物质的化学式：气体B是________，沉淀N是________。
（2） 写出反应“C→F”的离子方程式：________。
（3） 写出反应“I→J”的离子方程式：________。
（4） 在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是________，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为________。
（5） 固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋ ， 则参加反应的铁粉的质量为________g。
四、 综合题 (共2题；共9分)
10. （3分） (2018·宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=________。 第 6 页 共 18 页 ②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是________
(填字母)
a.
加入一定量的活性炭
b.
改变反应体系的温度
c. 缩小容器的体积
d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的DH________0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2） NH3 催化还原法： 原理如图所示
①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为________ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是________。
（3） 已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8´10－2 ， Ka2(H2SO3)=6.0´10－9。 汽车尾气中的 SO2用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=________。
11. （6分） (2019高二上·达州期末) 如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1） f的基态原子核外电子排布式________。 第 7 页 共 18 页 （2） 在c2a4分子中，c为________杂化，c与c间存在的共价键类型有________两种。
（3） ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式），其原因是________。
（4） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在________（写结构式），其中配体是________。
（5） j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是________个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 试求铜的金属半径为________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。
五、 推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2018·新疆模拟) 高分子化合物M 和N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M 和N 的线路如下:
已知:①A的密度是相同条件下H2密度的20倍；
②羧基能被LiAlH4还原为羟基
③ (R 表示烃基)
④ (R1、R2、R3表示烃基)
请回答下列问题:
（1） E的化学名称为________，A 的结构简式为________。 第 8 页 共 18 页 （2） D中官能团的名称________。
（3） F→G的反应类型________。
（4） D+J→K的化学反应方程式为________。
（5） I+J→N的化学反应方程式为________。
（6） 与F互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有________种(含F)，任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式________。
