四川省雅安市高考理综-化学一模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 四川省雅安市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（ ）
A . H2和D2互为同位素
B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体
C . 和 不是同种物质
D . 和 互为同分异构体
2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子
B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NA
C . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L
D . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键
3. （2分） 表为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）
A .
14
X
50
B . 第 2 页 共 10 页 25
28
X
C .
X
74 76
D .
18
X
54
4. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（ ）
操作和现象 结论
A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃
C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解
A . A 第 3 页 共 10 页 B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是（ ）
A . 石墨为正极
B . 充电时，阳极质量不变
C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
D . 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li1－xCoO2+ xe－=LiCoO2
6. （2分） (2015·奉新模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（ ）
A . ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
B . 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
C . 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1
D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（ ）
A . 稀释浓硫酸 第 4 页 共 10 页 B . 排水集气法收集NO
C . 分离水与酒精
D . 干燥氨气
二、 综合题 (共5题；共38分)
8. （7分） (2020·南宁模拟) NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（1） 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：
①
②
则反应
△H=________
（2） 工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3 ， 平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________ mol·L-l·min-1 ， 该温度下平衡常数K=________。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 ________（填“>”“=”或“<”）v逆 。 第 5 页 共 10 页 ②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表________（填字母代号）。
A 温度 B 压强 C 原料中CH4与NH3的体积比
（3） 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为________
9. （7分） (2015高二上·宜春期末) 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0
（1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________．
（2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量________，密度________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
10. （9分） (2019高二上·达州期末) 如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1） f的基态原子核外电子排布式________。
（2） 在c2a4分子中，c为________杂化，c与c间存在的共价键类型有________两种。 第 6 页 共 10 页 （3） ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式），其原因是________。
（4） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在________（写结构式），其中配体是________。
（5） j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是________个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 试求铜的金属半径为________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。
11. （6分） (2017·南通模拟) 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1） 实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称为________．
（2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是________．
（3） 在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是________；如图2所示抽滤完毕，应先断开________橡 第 7 页 共 10 页 皮管．
（4）
纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为________．
12. （9分） (2016高三上·枣庄期末) 已知 ，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：
（1） A、E的结构简式分别为：________、________；
（2） B→C、E→F的反应类型分别为：________、________；
（3） 写出下列转化的化学方程式：C→D________；G+F→H________；
（4） 要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为________．
（5） 写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2________，________．（只要求写出2个） 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共5题；共38分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、 第 9 页 共 10 页 9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、 第 10 页 共 10 页 12-3、
12-4、
12-5、
